山西省長治市黎城縣西井中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省長治市黎城縣西井中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略2.要檢驗鹵代烴中的鹵素為溴元素，正確的實驗方法是A、加入氯水震蕩，觀察上層是否有紅棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀D、滴加NaOH溶液共熱，冷卻滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略3.下列說法正確的是：

A、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強；C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略4.下列化學方程式書寫錯誤的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br參考答案：B略5.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知：下列有關(guān)核黃素的說法中，不正確的是A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A6.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷參考答案：B【名師點晴】明確有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，理解加成反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵；根據(jù)有機物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答。7.酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是

A．金屬鈉

B．石蕊試液

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．NaHCO3溶液參考答案：C8.據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是()

A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略9.室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．【分析】A．a(chǎn)點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；B．b點時溶液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒判斷；C．c點時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；D．d點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．【解答】解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），b點時溶液的pH=7，呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），將②帶入①可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正確；故選A．10.下列各能層不包含d能級的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略11.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯誤的是

A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高B．35℃時純水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離參考答案：D略12.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)mol

C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略13.反應(yīng)：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（

）A．

=9mol/（L·min）

B．

=4.5mol·L·min

C．

=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）參考答案：D略14.在恒容的密閉容器中，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變參考答案：D略15.下列關(guān)于物質(zhì)溶解的表述正確的是（

）A．物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．氯化銀固體在水中也可溶解一部分D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點滯后。c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響。

試回答：

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形。

(2)碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)________，

存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________。

(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為____________，原因是

______

_____________________________________________________________。

(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為__________________________________________________。參考答案：略18.

是指多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。糖類可以分為

、

和

。參考答案：糖類，單糖、二