山西省長(zhǎng)治市第十三中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市第十三中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（

）A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：D略2.下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素的分子式都用(C6H10O5)n來表示，但它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差很大B．蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線等作用下性質(zhì)會(huì)改變并進(jìn)而失去生理活性C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)D．苯分子中沒有簡(jiǎn)單的碳碳雙鍵，所以不能與Br2—CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C3.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol參考答案：B略4.在檢驗(yàn)SO42﹣的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存參考答案：C【考點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)．【分析】SO32﹣、CO32﹣也能和Ba2+生成白色沉淀，故在檢驗(yàn)SO42﹣的過程中要注意排除SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，據(jù)此分析．【解答】解：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，故在溶液中先加入硝酸，會(huì)將SO32﹣氧化為SO42﹣，導(dǎo)致即使原溶液中無(wú)SO42﹣，再加硝酸鋇時(shí)也會(huì)生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32﹣的干擾，不能說明原溶液中含SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會(huì)溶解，但會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、先加稀鹽酸，會(huì)將SO32﹣、CO32﹣均反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42﹣，故C正確；D、先加BaCl2，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42﹣，也可能含Ag+，故D錯(cuò)誤．故選C．5.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）A.H2、D2、T2屬于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．H2、D2、T2屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，不屬于同位素，也不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣水溶液、氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能可以在自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會(huì)越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，所以它們屬于不可再生能源，故C正確；D．HCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、NH3、C2H5OH是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。7.陰離子Xn－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略9.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的

總能量

參考答案：（1）鎂片逐漸減小，表面有氣泡；燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨著溶液溫度的升高而降低，所以飽和石灰水中析出固體

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略10.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)

A．都能在O2中燃燒生成過氧化物

B．都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能均生成堿

C．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

D．堿金屬單質(zhì)的密度從鋰到銫呈遞增趨勢(shì)參考答案：A略11..硝酸銨受熱分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略12.參考答案：C略13.最近我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價(jià)，氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為A.GaN B.GaN2 C.Ga2N3 D.Ga3N2參考答案：A【詳解】元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應(yīng)過程中它容易失去三個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個(gè)正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個(gè)電子，形成了帶三個(gè)負(fù)電荷的離子．則Ga為+3價(jià)，N為-3價(jià)，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN。答案選A。

14.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－H2O參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是

；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有

；（2）第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－（4分，少1種扣1分，多寫一種扣1分，多寫兩種不得分）；（2）c(Al3+)=0.5

mol·L－1

（2分）

c(Mg2+)=0.2

mol·L－1（2分）18.在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，4min測(cè)得n(O2)