山西省長治市武鄉(xiāng)縣監(jiān)漳中學2021年高一化學模擬試卷含解析

山西省長治市武鄉(xiāng)縣監(jiān)漳中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A、物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC2.常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0。5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為1g／cm3）A.2

ml

B.3

ml

C.4

ml

D.5

ml參考答案：A3.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。4.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項說法正確的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA參考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的體積不定，含有的Na＋數(shù)無從確定，故A錯誤；B.標準狀況下，分子數(shù)為NA即1molCO、N2的混合氣體體積約為22.4L，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以該混合氣體質(zhì)量為28g，故B正確；C.Mg的化合價為+2，2.4g即0.1molMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.溫度、壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無法確定，所含的原子數(shù)也無法確定，故D錯誤。故選B。6.agMnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生bmol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為

參考答案：AD7.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是（

）

①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強A．①②③

B．①②⑥

C.①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略8.下列說法不正確的是（

）

A．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C．化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

D．化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物和反應(yīng)物具有的總能量大小參考答案：A略9.下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是

A.Fe2+的水溶液呈無色

B.Fe3+的水溶液呈黃色

C.Fe2+既有氧化性又有還原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色參考答案：A略10.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L參考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3Cmol/L，V1mL加水稀釋至V2mL，則稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為，答案選D。點睛：明確氯化鋁溶液中氯離子的濃度與溶質(zhì)氯化鋁的關(guān)系以及稀釋定律是解答的關(guān)鍵，注意在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量以及物質(zhì)的量均是不變的，據(jù)此可以進行稀釋的有關(guān)計算。11.在反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略12.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1參考答案：C448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。13.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D由可知，等質(zhì)量時，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的應(yīng)用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍。14.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4

B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S參考答案：D略15.131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，大劑量情況下會導致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠后期的影響會使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說法正確的是：A．131I的中子數(shù)為131

B．131I和127I互為同位素C．131I的質(zhì)子數(shù)為131

D．131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL

4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H23.36L（標準狀況下），若反應(yīng)前后溶液的體積不變。求：（1）被氧化的鐵的質(zhì)量。（2）生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度。（3）反應(yīng)后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（8分）步驟略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（4分）

評分要求:要有計算過程;按步驟給分;列式子要帶單位略18.恒溫時，將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個10L且固定容積的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反應(yīng)達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為0.2。試計算（1）反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率（2）原混合氣體與平衡時混合氣體的壓強之比（3）反應(yīng)達平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率參考答案：（6分）（必須書寫規(guī)范的過程，否則不給分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始（mol）

10

50

0變化（mol）

-x

-3x