山西省長(zhǎng)治市常村煤礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市常村煤礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置分層，水溶液呈無(wú)色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A.1000mL50.0g

B.950mL47.5gC.950mL30.4g

D.1000mL32.0g參考答案：A試題分析：沒(méi)有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-C．將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：A4.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬

D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：AB略5.已知6.0g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%參考答案：A略8.利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的A．耐腐蝕性

B．還原性

C．熱傳導(dǎo)性

D．延展性參考答案：D略9.下列試劑的貯存方法正確的是①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中；②氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中，用水封；④Na2SO3應(yīng)密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化；⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，因此裝有二者的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤參考答案：C①NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可將瓶口與塞子粘住，所以NaOH溶液應(yīng)保存在帶有橡膠塞或軟木塞的試劑瓶中，故①錯(cuò)誤；②氯水的次氯酸見光分解，故②正確；③溴易揮發(fā)，溴蒸氣腐蝕橡膠，液溴應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故③錯(cuò)誤；④Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，可被氧氣氧化，故④正確；⑤氯化氫與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤。故選C。10.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略11.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸

燒堿

孔雀石

B．硝酸

純堿

膽礬C．醋酸

酒精

石灰石

D．鹽酸

熟石灰苛性鈉參考答案：A略12.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

參考答案：B略13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C.含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：在強(qiáng)堿性溶液中氫氧根離子與鎂離子不能共存，故A錯(cuò)。滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中這四種離子可以共存，故B正確。含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋與CO32－反應(yīng)而不能共存，故C錯(cuò)。MnO4-有顏色，故D錯(cuò)。14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2參考答案：D分析：共價(jià)化合物中如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。詳解：A、BeCl2中Be元素化合價(jià)為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不符合；B、H2S中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出錯(cuò)誤的這一步正確的設(shè)計(jì)方案：

(3)若要測(cè)定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)確定，這種物質(zhì)是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過(guò)量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,(3)NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列五種物質(zhì)中①H2O②NH3③KOH④Na2O，只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是______，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______

。（填寫序號(hào)）參考答案：①②

④

③解析：①H2O為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；②NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；③KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；④Na2O為離子化合物，只存在離子鍵；故答案為①②；④；③。18.鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O．反應(yīng)中，元素被氧化，每生成8molH2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

．參考答案：2；16；3；2；6；Fe；6NA

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】先分析反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)的變化，經(jīng)分析可以得知，反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而Cl元素則有0→﹣1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，由于本反應(yīng)的氧化劑為Cl2，然后依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)的方程式．【解答】解：依據(jù)方程式可知：反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，被氧化，而Cl元素則有0→﹣1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，氧化還原反應(yīng)中得失電子應(yīng)守恒，所以假設(shè)Fe（NO3）3前的系數(shù)為2，Cl2前的系數(shù)為3，再通過(guò)質(zhì)量守恒定律，推斷得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；每生成8molH2O即消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA，故答案為：2；16；3；2；6；Fe；6NA．19.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質(zhì)具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：_____________________(用化學(xué)式表示)。（3）寫出一條能說(shuō)明元素⑤的金屬性比元素⑥強(qiáng)的事實(shí)：_____________。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。（5）用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過(guò)程____________。參考答案：(1)氮

第二周期VIA族

氧化性

(2)PH3＜H2S＜H2O

(3)鈉能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與冷水反應(yīng)緩慢或與沸水反應(yīng)迅速;堿性：NaOH>Mg(OH)2

(4)2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

(5)解析：（1）根據(jù)元素周期表知元素③的名稱是氮，元素④為氧元素，在周期表中所處位置第二周期VIA族，元素④形成的單質(zhì)為O2,具有氧化性。答案：氮；第