山西省長治市富村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市富村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯誤的是（

）A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BNa2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，選B。2.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)：a＞b＞d＞cC．離子半徑：

C＞D＞A＞B

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：B略3.下列結(jié)論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：C【詳解】①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確。故選C?！军c睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對應(yīng)最低價陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。

4.mg二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣nL,下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

參考答案：A5.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．該電池的總反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]參考答案：D略6.下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（

）。A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氣

D．氯氣參考答案：A7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：C略8.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略9.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B。10.市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

D．酸性參考答案：B11.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子能夠與過量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．12.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略13.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極參考答案：D14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C15.科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

參考答案：B解：A．鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯誤；B．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C．常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，因生成氧化鈉，而加熱時生成過氧化鈉，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：①_________；②_____________。（2）若利用裝置I

分離乙酸（沸點118

℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是______________。在儀器①中為防止暴沸需加入____________；實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_____________（填“f”或“g”）。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，①圖中有兩處錯誤分別是

_________________，

__________________。②配制該溶液所需稱取NaCl的質(zhì)量為________________g。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本題考查儀器的認(rèn)識、物質(zhì)的分離方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)儀器的特點，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸點不同進(jìn)行蒸餾，蒸餾時需要溫度計，因此缺少的儀器是溫度計，乙酸乙酯的沸點低于乙酸，因此首先蒸餾出的是乙酸乙酯，為了防止暴沸，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸餾時，冷取水的進(jìn)水方向與氣體方向相反，因此從下口進(jìn)水，上口出水，即從g進(jìn)水；（3）①根據(jù)裝置圖，沒有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，另一個錯誤是未采用250mL容量瓶；②根據(jù)c=m/MV，需要NaCl的質(zhì)量為250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。點睛：本題的易錯點是①儀器的名稱，學(xué)生回答成圓底燒瓶，燒瓶分為蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶，其中圓底燒瓶和蒸餾燒瓶溶液混淆，區(qū)分兩個主要是否存在支管，蒸餾燒瓶存在支管，圓底燒瓶沒有支管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________________