山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱D.如果該反應(yīng)開始時需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A【詳解】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯誤；故選A。2.同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n參考答案：A略3.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略4.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol參考答案：D【詳解】2HmX分子含N個中子，則同位素X含中子數(shù)為（N—m），由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），則每個2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+2m），ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（A-N+2m）mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意掌握原子構(gòu)成，明確組成原子的微粒之間的關(guān)系，以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。5.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故選B．6.下列說法正確的是（

）A.500mLlmol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1.2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A試題分析：A．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL3mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度之比為1：1，故A正確；B．含氧酸的酸性必須是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C．1.2gNaHS04晶體的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D．含NA個Na+的Na2O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計(jì)算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案為A。7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略8.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略9.應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

()A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水

B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定

D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)參考答案：A略10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子的是A. B.C. D.參考答案：D【詳解】鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為D。11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略12.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略13.下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略14.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略15.下列元素中，屬于第三周期的是

（

）A．Li

B．F

C．P

D．Fe參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

（1）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為_______________；（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中含有雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的__________；（3）寫出生成B的離子方程式：______________________________參考答案：(1)蒸發(fā)

(2)鹽酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【詳解】（1）從溶液中得到固體，采用蒸發(fā)進(jìn)行得到；（2）溶液中滴加過量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到濾液中含有NaCl和Na2CO3，加入鹽酸，蒸發(fā)得到NaCl固體；（3）根據(jù)流程發(fā)生離子反應(yīng)是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)樹狀分類法

(2)②H2S

HNO3

H2SO4

HNO2

H2SO3任一種

③NH3·H2O

⑥NH4NO3(NH4)2SNH4HS任一種

(3)CO2+OH-==HCO3-

(4)0.15NA

1.2mol/L

(5)2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2解析：⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3任一種；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；⑶.過量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故答案為：CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物質(zhì)的量為＝0.15mol，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根據(jù)電離方程式可知，CO32－的物質(zhì)的量是0.15mol，CO32-的粒子數(shù)為0.15NA，Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，則Na+的物質(zhì)的量濃度為＝1.2mol/L，故答案為：0.15NA；1.2mol/L；⑸.根據(jù)NH4＋＋OH－=NH3·H2O可知，發(fā)生該離子反應(yīng)的物質(zhì)是銨鹽和強(qiáng)堿，且只能生成NH3·H2O，則對應(yīng)的物質(zhì)是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案為：2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。18.右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：

A________________________________

B________________________________

C________________________________

D_____