山西省運城市祁家河高級中學2023年高一化學月考試題含解析

山西省運城市祁家河高級中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是：A、容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過

B、定容耐，俯視刻度線

C、在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D、在轉移溶液時不小心灑落參考答案：D2.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應的化學方程式為2X=3Y+

ZB.

t

min時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)C.

若t=4，則0~t時間段內(nèi)X的平均反應速率為0.1

mol/

(L·min)D.保持溫度、體積不變，t時刻時向容器中充入1

mol

He使壓強增大，則該反應的正、逆反應速率都增大參考答案：C3.近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬

B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應生成硝酸鹽參考答案：C略4.下列物質能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤的有色布條中的水反應生成次氯酸，從而使有色布條褪色。5.金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是參考答案：C6.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是(

)

參考答案：C略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（）

A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯誤；H+核外無電子，故C錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故D錯誤；

8.下列物質中，含有共價鍵的單質是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2參考答案：D考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：含有共價鍵，應含有非金屬元素之間形成的化學鍵，單質為同種元素形成的純凈物，以此解答該題．解答：解：H2S、NaOH均為化合物，Ar為單原子分子，分子中沒有共價鍵，N2為單質，氮原子之間含有共價鍵，故選D．點評：本題考查單質與化合物的區(qū)別以及共價鍵的組成，題目難度不大，注意相關概念的區(qū)別．9.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對原子質量293參考答案：D10.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。11.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應

B.乙烯和氯氣反應C.乙烯和氯化氫反應

D.乙烯和氫氣、氯氣反應參考答案：C12.下列說法正確是（

）A.影響反應速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C.苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略13.下列各圖中的曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。下列選項中的對應關系錯誤的是A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅥA族元素簡單氫化物的沸點高低關系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對應單質中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D。14.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應的化學方程式是

；(2)反應片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）20oC時NaCl的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液進行電解，當生成11.2L(標準狀況)氯氣時，NaCl恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL。求：

⑴電解時所取飽和食鹽水的質量？

⑵電解后溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

參考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4克，已知該有機物分子量為46，（1）求該有機物的分子式；（2）寫出該有機物可能的同分異構體的結構簡式。參考答案：（1）C2H6O(4分)（2）結構簡式：略。（2分）19.有不含雜質的硅鋁樣品若干，研細后分成質量相等的兩份，其中一份樣品放入足量的鹽酸中完全反應，放出氫氣VL；另一份樣品與足量N