山西省運(yùn)城市祁家河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市祁家河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O2與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：略2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電鋸質(zhì)的是

A．KNO3晶體

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．烙融的KOH參考答案：D3.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（

）A．生成物的產(chǎn)量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反應(yīng)物的濃度一定降低

D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大參考答案：A略4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A、生石灰和水的反應(yīng)B、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略5.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥參考答案：B略6.下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．A．②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯(cuò)誤；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故④錯(cuò)誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；故選C．7.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略8.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略9.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．通常情況下，甲烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水D．甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng)參考答案：D略10.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略11.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，以此來解答。【詳解】A.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會(huì)放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2參考答案：D略13.X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素，參考答案：C14.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（

）

A．2gH2和16gO2

B．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O[來

C．1molHCl和22.4LAr

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍(lán)；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；（4）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；故答案為：變藍(lán)；（4）最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。參考答案：(1)①3Y(g)2X(g)

②＞

③t3

(2)①AE

②0.075mol·L-1·min-1

15%

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（2）①中C的選項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)達(dá)到平衡，應(yīng)一個(gè)是向正反應(yīng)進(jìn)行，另一個(gè)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且比值應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如本題斷裂H－H，說明反應(yīng)方向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成N－H，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合要求。18.（12分）短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過程

參考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主族

(4)

H2SO4

(5)略略19.（6分）比