山西省運(yùn)城市博愛(ài)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市博愛(ài)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27參考答案：B2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略3.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號(hào)：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略4.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B5.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CCl4和H2SO4參考答案：D【詳解】A.O2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B.NaH中化學(xué)鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C.Cl2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C不符合題意；D.CCl4和H2SO4都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。

6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B.鋁熱反應(yīng)C.灼燒氫氧化鋁固體D.氧化鋁溶于鹽酸參考答案：BA.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略8.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價(jià)，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；9.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問(wèn)題，例如大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇；正常雨水的PH值為5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，選D。10.在離子RO3n－中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24參考答案：B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。

11.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；B．Fe與S反應(yīng)生成FeS；C．氮?dú)馀c氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，不生成CuS，故A錯(cuò)誤；B．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故B正確；C．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，故C錯(cuò)誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯(cuò)誤．故選B．12.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉．【解答】解：因?yàn)榉磻?yīng)要在溶液中進(jìn)行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根．實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；過(guò)濾，除去濾渣；（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；故除雜試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故選C．13.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關(guān)系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略14.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇。【詳解】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

15.V中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是：A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_(kāi)_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無(wú)色溶液變藍(lán)色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【分析】本題是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和驗(yàn)證Cl2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。裝置I是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗(yàn)氯水的漂白性，同時(shí)驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性，IV裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，Cl2通入無(wú)色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過(guò)飽和食鹽水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會(huì)生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無(wú)明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過(guò)程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是。（2）乙