山西省運(yùn)城市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。2.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是（）A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化分析，元素原子得電子的化合價(jià)降低作氧化劑，元素的原子失電子化合價(jià)升高作還原劑，據(jù)此分析．解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，該反應(yīng)中H2O的H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，則H2O作氧化劑；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化分析．3.下列有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述中，錯(cuò)誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)B．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C4.（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號(hào)，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是

（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價(jià)鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略5.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④參考答案：C略6.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.參考答案：B略7.最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證明，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是：A．一氧化氮是一種紅棕色的的氣體

B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同

D．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

參考答案：C8.下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，含甲基、亞甲基等為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯為平面結(jié)構(gòu)，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不處于同一平面，故選D．9.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略10.已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol參考答案：C【分析】結(jié)合n=、M=計(jì)算．【解答】解：X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，X的物質(zhì)的量為=0.2mol，則X氣體的摩爾質(zhì)量是=71g/mol，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．11.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B12.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列有關(guān)資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來(lái)F2也能把海水中的碘置換出來(lái)D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂

參考答案：A【詳解】A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故Cl2能把海水中的碘置換出來(lái)，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強(qiáng)，但是F2會(huì)先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D.利用鋁熱反應(yīng)可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，因?yàn)檫@類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。

13.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B14.已知R2-離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R的原子符號(hào)正確的是A.baR

B.a+b-2a-2R

C.a+b+2a+2R

D.a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是a－2，有b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)是a－2+b，所以表示R的原子符號(hào)為，答案選B。15.下列說(shuō)法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素B．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子D．Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鈉投入稀鹽酸中

。（2）鈉投入硫酸銅溶液中

。

(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

。（4）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）漂白粉在空氣中變質(zhì)反應(yīng)方程式：

參考答案：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）Na2O2+CO2

=Na2CO3

+O2

（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

略18.（10分）為了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，從稀鹽酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C

3種試劑，按圖中步驟進(jìn)行操作：（1）下列試劑的化學(xué)式A

C

（2）加入過(guò)量A的原因是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

，

（3）加入過(guò)量B有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（10分）（1）A：Ba(OH)2

C：HCl（各1分）

(2)除盡溶液中的Mg2+和SO42-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓（各2分）

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）略19.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______；（填元素符號(hào)）（3）用電子式寫(xiě)出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過(guò)程________________；（4）寫(xiě)出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；（5）寫(xiě)出③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(