山西省朔州市窩窩會中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市窩窩會中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略3.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應(yīng)的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。4.下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-參考答案：B5.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是

（

）A．原子序數(shù)：A﹥B

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素參考答案：C略6.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是A、HCHO

B、CO

C、氡

D、二氧化硫參考答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度；C．分液時(shí)避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯誤；故選D．8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略9.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略10.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D11.二次世界大戰(zhàn)時(shí)，科學(xué)家玻爾為避免諾貝爾獎?wù)侣淙氲萝娛种?，將金質(zhì)獎?wù)氯芙庠凇巴跛?，其化學(xué)方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，則x的化學(xué)式為A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH3參考答案：A12.下列物質(zhì)所含原子的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是()A．1molCl2 B．0.5molCO2C．1mol氖氣 D．0.5molSO3參考答案：C解析：A項(xiàng)，所含原子的物質(zhì)的量是2mol；B項(xiàng)，所含原子的物質(zhì)的量是1.5mol；C項(xiàng)，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；D項(xiàng)，所含原子的物質(zhì)的量是2mol。13.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是(

)A.金屬氧化物

氧化鐵

FeO

B.非金屬氧化物二氧化硫

SO2

C.酸

硫酸

H2SO3

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期元素的氫化物中，D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D.F含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。15.針鐵礦（式量為89）組成元素是Fe、O和H，下列判斷錯誤的是（

）A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.0mol/L的稀鹽酸至少2LB．針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O原子參考答案：A考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，依此得出正確結(jié)論．解答：解：化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以組成為FeO（OH）；A．完全溶解89g針鐵礦，物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氫物質(zhì)的量為3mol，氯化氫易揮發(fā)，需要1.0mol/L的稀鹽酸至少3L，故A錯誤；B．計(jì)算分析可知針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH），故B正確；C、針鐵礦的化學(xué)式為FeO（OH），依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析，針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)，故C正確；D.44.5g針鐵礦，物質(zhì)的量為0.5mol，故含有O原子的數(shù)目為：0.5×2×NA=6.02×1023，故D正確，故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的計(jì)算分析判斷，元素化合價(jià)的標(biāo)注，反應(yīng)定量計(jì)算關(guān)系的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)利用信息是關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計(jì)算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等?，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了，列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力?，F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：(1)40%

(2)1:3【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0變化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x

根據(jù)題意，有，解得x=0.8；氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）設(shè)混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，乙烯的物質(zhì)的量為ymol；；依題意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:3。18.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min時(shí)生成0.3molW，此時(shí)測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？____（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過程）。______（3）室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=________參考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1

(2)4；0.175mol?L-1

(3)100：11【詳解】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率。（1）和（2）根據(jù)、三段式進(jìn)行解答。（3）此小題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計(jì)算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(NaOH)量守恒，列式求解。有關(guān)混合溶液的pH計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）?；旌先芤簆H的計(jì)算方法也很簡單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H+)，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的c(OH—)，然后再換算為c(H+)或按OH—量守恒列式求解。（1）變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由W的變化量，可以求出X的濃度變化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min