山西省朔州市石莊村私立中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省朔州市石莊村私立中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

2.X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol參考答案：B略3.下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．H2的摩爾質量是2gC．1molO2的質量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個H2SO4分子的摩爾質量為196g/mol參考答案：C解析：A項未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子；B項單位為g/mol；C項1molO2的質量即為32g，D項2NA個H2SO4分子的質量為196g，但其摩爾質量仍然為98g/mol。4.下列說法正確的是(

)A.NaOH的摩爾質量是40gB.1molH2的質量與它的相對分子質量相等C.1molH2O的質量為18g/molD.氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量參考答案：D略5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對反應速率的影響：溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越大，反應速率越快；6.需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3參考答案：A略7.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D?！久麕燑c晴】準確理解和應用相關概念是解題關鍵，根據(jù)電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據(jù)電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；根據(jù)分散系是指由一種或幾種物質分散到另一種物質中，屬混合物；據(jù)此分析解題。8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C．最外層電子數(shù)：X＜Y＜Z

D．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z參考答案：B略9.有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C．10.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（

）A．銅棒的質量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮部分轉化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．解答：解：A、在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質，其中S8的分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質量為32g/mol

C．硫的單質在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質中含有的S—S鍵個數(shù)為8NA參考答案：D略13.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.加入適量鎂粉

B.加入適量的水

C.加入幾滴硫酸銅溶液

D.再加入少量稀硫酸參考答案：C14.下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：C15.有機物分子中共平面的碳原子最多有(

)A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極?；瘜W反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去括號內的雜質，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應的離子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）試劑，離子方程式．（2）CO2（HCl）試劑，離子方程式．（3）Cu（CuO）試劑，離子方程式．參考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考點：離子方程式的書寫；物質的分離、提純和除雜．分析：（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應．解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除去雜質，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案為：飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應，選擇鹽酸或者稀硫酸除去雜質氧化銅，離子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O；故答案為：HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O．點評：本題考查了物質的除雜和離子方程式的書寫，明確物質性質及反應實質是解題關鍵，題目難度不大18.SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。參考答案：(1)溶液中生成黃色沉淀

氧化性

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

還原性

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

成本較高

(3)NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【分析】（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價→0價，化合價降低的反應物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側補4個氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側補2個水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4