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文檔簡介
山西省朔州市李林中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.燃煤煙氣的脫硫,汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C.食物中的淀粉類物質(zhì),通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解參考答案:BA、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、燃煤煙氣的脫硫,減輕二氧化硫?qū)諝獾奈:?,汽車尾氣的消除,減輕氮的氧化物對(duì)空氣的危害,二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng),則均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn),選項(xiàng)B正確;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精,而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,發(fā)生變性,為不可逆反應(yīng),則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。2.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中,需要加入還原劑的是A.Fe2O3
B.Al2O3
C.HgO
D.Cu2S參考答案:A略3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),下列尾氣吸收方法中不正確的是A.Cl2的尾氣,可用NaOH溶液吸收B.NH3的尾氣,可用H2SO4溶液吸收C.SO2的尾氣,可用酸性KMnO4溶液吸收D.NO2的尾氣,可用H2O來吸收參考答案:略4.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是()A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí),其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-===4H2OB.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-C.燃料電池負(fù)極燃料失電子,發(fā)生還原反應(yīng)D.除純氧外,空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案:CA.氨氣燃料電池中,燃料氨氣做負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故A正確;B.堿性環(huán)境下,甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.燃料電池負(fù)極燃料失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.氧氣具有氧化性,常做氧化劑,可乙是純氧,還可以是空氣中的氧氣,故D正確;故選C。5.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時(shí),受熱完全分解得到氧氣;②若不使用催化劑,加熱至470℃左右充分反應(yīng),得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相同參考答案:DA.兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化,都屬于氧化還原反應(yīng),故正確;B.①反應(yīng)為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,氧元素化合價(jià)升高,氯元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯元素,而②反應(yīng)為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀,都是氯元素化合價(jià)變化,故發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同,故正確;C.①發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧元素,②發(fā)生氧化反應(yīng)的為氯元素,不同,故正確;D.2KClO32KCl+3O2↑,4KClO33KClO4+KCl,所以等物質(zhì)的量的氯酸鉀生成KCl的質(zhì)量不相同,故錯(cuò)誤。故選D。6.下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是A.MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O參考答案:C略7.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是()A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間B.都能透過半透膜C.都是均一、穩(wěn)定的液體D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm,膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm;B.膠粒不能透過半透膜;C.溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物;D.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng).【解答】解:A.氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm,氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜,氯化鐵溶液能透過半透膜,故B錯(cuò)誤;C.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征,故C正確;D.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C.8.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,通常選用的方法是(
)A.滴加濃硝酸
B.滴加濃硫酸
C.滴加酒精
D.點(diǎn)火灼燒參考答案:D試題分析:蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素,則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,通常選用的方法是點(diǎn)火灼燒,濃硝酸只能使部分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng),不能鑒別,答案選D。9.下列電子式書寫正確的是
A.
B.
C.
D.參考答案:DA.氯化鈉屬于離子化合物,電子式為,故A錯(cuò)誤;B.水屬于共價(jià)化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C.氨氣的電子式為,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夥肿又兄写嬖诠矁r(jià)鍵,電子式為,故D正確;故選D。10.有A、B、C、D四種金屬,常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣,B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí),A電極附近有氣泡產(chǎn)生,A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來,則四種金屬失電子能力從強(qiáng)到弱的順序是(
)A.C>B>A>D
B.C>D>A>B
C.C>A>B>D
D.D>C>B>A參考答案:A略11.下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
(
)A.Y被還原,X2+是氧化產(chǎn)物
B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)C.X是還原劑,Y被氧化 D.X被氧化,X顯氧化性
參考答案:A【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,X+2Y═X2++2Y-中,X的化合價(jià)升高,Y的化合價(jià)降低。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:“升失氧,降得還;若說劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律:升失氧,降得還;若說劑正相反:(還原劑)升(化合價(jià)升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應(yīng));(氧化劑)降(化合價(jià)降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng)),若說劑正相反。12.元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y形成的化合物可能是A.MgF2
B.K2S
C.NaCl
D.KCl參考答案:D略13.已知(石墨)=(金剛石),在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示,有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(
)A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D、石墨比金剛石穩(wěn)定
參考答案:D略14.下列敘述不正確的是
(
)A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全B.油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同,但產(chǎn)物完全相同C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案:B略15.在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是()A.NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B.Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案:A【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】溶液呈酸性,則溶液中存在大量的H+離子,如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),且與H+不反應(yīng),則可大量共存,以此解答.【解答】解:A.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;B.Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.酸性條件下HCO3﹣不能大量共存,故D錯(cuò)誤.故選A.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:棉花團(tuán)變_____色,_____(填A(yù)或B)中的石灰水變渾濁(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填大于或小于)NaHCO3(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式______________________________參考答案:(1)藍(lán)
B
(2)大于
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性質(zhì),因NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O,所以沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),連接導(dǎo)管B的石灰水變渾濁?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析知點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),B中的石灰水變渾濁。答案:藍(lán)、B。(2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明受熱溫度更高的碳酸鈉沒有分解,而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了,故由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。答案:大于。(3)碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;答案:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.將4gNaOH固體溶于水配成250ml溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。參考答案:略18.將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算:(1)該溫度下KNO3的溶解度.(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
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