山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對(duì)數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯(cuò)誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒(méi)有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯(cuò)誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對(duì)物質(zhì)的量為4mol，故錯(cuò)誤。2.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離是吸熱過(guò)程

B．任何中和反應(yīng)都是放熱過(guò)程C．飽和食鹽水電解時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

D．將NH4Cl(s)投入水中，溶液溫度降低參考答案：C3.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A

硫在空氣中燃燒

B

銅片與濃硫酸共熱C

紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D

亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：答案：A5.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C6.關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築7.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是

A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向里推注射器

通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

參考答案：C

【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是氣密性檢查，基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過(guò)改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。

11.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色溶液要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。12.700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大高考資源網(wǎng)

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過(guò)濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B14.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.28．(14分)

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5

36.0③

0.22.090.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

。（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：

；……（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)：

參考答案：

（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計(jì)算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。18.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）計(jì)算原鎂條的質(zhì)量。參考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質(zhì)溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依電荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述數(shù)據(jù)得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度

B.降低溫度C.增加NO2的濃度

D.升高溫度(2)25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-