山西省朔州市志明中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市志明中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下,相同質量的下列氣體體積最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2參考答案：A略2.將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個不同的密閉容器中，當它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強P大小關系正確的是(

)A．P（H2）=P（O2）=P（N2） B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2） D．無法判斷參考答案：C【分析】相同溫度、密度條件下，氣體壓強與摩爾質量成反比，據(jù)此判斷壓強相對大?。窘獯稹拷猓合嗤瑴囟取⒚芏葪l件下，氣體壓強與摩爾質量成反比，H2、O2、N2三種氣體的摩爾質量分別是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其壓強大小順序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故選C．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確壓強與摩爾質量的關系即可解答，該題對于學生來說較難，如果利用PV=nRT判斷較容易，題目難度中等．3.下列各組物質或微粒化學性質幾乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O參考答案：B分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。4.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是

（

）

A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用H2還原氧化鐵時，要先通一會兒H2氣體，再加熱氧化鐵參考答案：C略5.下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是.(

)A.酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽.B.給試管里的固體加熱時,試管口應略向下傾斜,擦干外壁后再預熱C.給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜(約45°角),且應將外壁擦干后再預熱D.用氫氣還原氧化銅時,應先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅參考答案：A試題分析：A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤，故選A。6.Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是

A.一定含有NaHCO3

B.一定含有K2CO3

C.一定不含NaCl

D.一定含有NaCl參考答案：D略7.下列關于物質的分類中，正確的是（）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，不同物質組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質．【解答】解：A．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，KAl（SO4）2?12H2O為純凈物，C2H5OH為非電解質，故A錯誤；B．Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，故C正確；D．NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為堿，氨氣為非電解質，故D錯誤；故選C．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.

標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。9.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C略10.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質Ba可以與冷水反應得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D11.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.碘升華

B.溴揮發(fā)

C.溴水加CCl4后溴水層褪色

D.氯水光照后褪色參考答案：DA、碘升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、溴揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、溴水加CCl4后溴水層褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，溴分散到四氯化碳,沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、氯水光照后褪色，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，有新物質生成屬于化學變化，故D正確。故選D。12.分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.純凈物可以分為單質和化合物參考答案：D略13.有關簡單的烷烴的敘述(1)都是易燃物

（2）特征反應是取代反應

（3）相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）參考答案：D略14.下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略15.下列各項中表示正確的是A.F－結構示意圖： B.CH4的球棍模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結構式：參考答案：A【詳解】A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結構示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結構式，則氮氣的結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。【點睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（）選項①中物質②中物質預測現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色BCCl4液溴①中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色；B．溴易揮發(fā)；C．濃硫酸不揮發(fā)；D．濃硝酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確；B．溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C．濃硫酸不揮發(fā)，不產(chǎn)生白煙，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，①中發(fā)生鹽酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀，故D正確．故選C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？（2）原稀硫酸的物質的量濃度？參考答案：⑴Fe:5.6g

FeO:3.6g

3分

⑵1

mol/L

3分略18.常溫下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，需要加入鐵粉多少克？參考答案：（1）硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.50mol/L．（2）稀釋后溶液的體積是30.2mL，若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，需要加入鐵粉1.68g．解：（1）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物質的量為=0.05mol，則溶液中硝酸銅的物質的量為0.05mol，溶液的體積為≈33.3mL，故硝酸銅溶液的物質的量濃度為≈1.51mol/L，答：硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.50mol/L．（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為≈30.2mL，若加入金屬鐵，使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，即發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取2