山西省朔州市山陰中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市山陰中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pｂ為負極被還原

B．正極反應(yīng)為：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol

D．SO42－向PbO2極移動參考答案：C略2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.

Mg與鹽酸反應(yīng)

B.

Ba(OH)2·8H20與NH4C1反應(yīng)

C.

CH4燃燒

D.

NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)參考答案：B略3.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D略4.在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是：

A.晶體中有陽離子就一定存在陰離子

B.原子晶體中，一定只存在共價鍵C.金屬晶體的熔點一定比分子晶體高

D.分子晶體中一定存在共價鍵和分子間作用力參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol癸烷分子中，共價鍵數(shù)為3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

D.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA參考答案：D6.等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：令各有機物的質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算消耗氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．解答：解：令各有機物消耗氧氣為1g，則：CH4+2O2CO2+2H2O，16

641g

aa==4gC2H4+3O22CO2+2H2O，28

961g

bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46

961g

cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88

1601g

dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧氣最多，故選A．點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，利用方程式計算容易理解，計算稍微麻煩，可以利用有機物與氧氣的質(zhì)量比等進行判斷7.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．降低壓強能增大反應(yīng)速率

D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響參考答案：B略8.下列事實中不能用電化學理論解釋的是

A．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

B．鋁片不用特殊方法保存

C．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

D．化工廠中，盛裝酸性溶液的鐵管或容器通常與廢鐵一起分別連接直流電源的負極和正極參考答案：B略9.燒烤肉類時會產(chǎn)生強烈的刺激性致癌物質(zhì)3,4—苯并芘，結(jié)構(gòu)簡式為：

其分子式為

A．C20H12

B．C20H34

C．C22H12

D．C30H36

參考答案：A10.下列物質(zhì)沒有固定熔點的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯參考答案：D略11.下列實驗中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A略12.下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是()A．鍍鋁鐵桶

B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)

C．白鐵水桶(鍍鋅)

D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)聟⒖即鸢福築略13.25℃時，下列溶液中，堿性最強的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液參考答案：A略14.下列判斷正確的是

A．因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

B．穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金屬性增強

C．晶體中一定存在化學鍵，熔點一定很高

D．固體SiO2一定是晶體

參考答案：A略15.在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是____________(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極保護法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、4、5、6發(fā)生了電化學腐蝕，其中負極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時，對比實驗1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護法、外加電流陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在3種有機物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是

（填序號，下同），俗稱“酒精”的是

，屬于食醋主要成分的是

。參考答案：

略18.（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是

。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕，其負極的電極反應(yīng)為：

，并寫出兩種不同類型的防腐的方法

、

。

（3保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①人類的生命活動需要糖類、

、

維生素、水、和無機鹽(或礦物質(zhì))等六大素營養(yǎng)物質(zhì)。

②維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C在抗壞血病方面的作用原理是

。

③阿司匹林具有

作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（1）殺菌消毒

A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（2）①甲醛(或HCHO)

②Fe—2e—=Fe2+

在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)

(3)①蛋白質(zhì)

油脂

②將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+

③解熱鎮(zhèn)痛

略19.在t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8mo