山西省朔州市山陰中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市山陰中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pｂ為負(fù)極被還原

B．正極反應(yīng)為：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol

D．SO42－向PbO2極移動參考答案：C略2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.

Mg與鹽酸反應(yīng)

B.

Ba(OH)2·8H20與NH4C1反應(yīng)

C.

CH4燃燒

D.

NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)參考答案：B略3.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D略4.在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是：

A.晶體中有陽離子就一定存在陰離子

B.原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高

D.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol癸烷分子中，共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

D.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA參考答案：D6.等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：令各有機(jī)物的質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．解答：解：令各有機(jī)物消耗氧氣為1g，則：CH4+2O2CO2+2H2O，16

641g

aa==4gC2H4+3O22CO2+2H2O，28

961g

bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46

961g

cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88

1601g

dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧氣最多，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，利用方程式計(jì)算容易理解，計(jì)算稍微麻煩，可以利用有機(jī)物與氧氣的質(zhì)量比等進(jìn)行判斷7.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響參考答案：B略8.下列事實(shí)中不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

B．鋁片不用特殊方法保存

C．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

D．化工廠中，盛裝酸性溶液的鐵管或容器通常與廢鐵一起分別連接直流電源的負(fù)極和正極參考答案：B略9.燒烤肉類時(shí)會產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性致癌物質(zhì)3,4—苯并芘，結(jié)構(gòu)簡式為：

其分子式為

A．C20H12

B．C20H34

C．C22H12

D．C30H36

參考答案：A10.下列物質(zhì)沒有固定熔點(diǎn)的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A略12.下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是()A．鍍鋁鐵桶

B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)

C．白鐵水桶(鍍鋅)

D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)聟⒖即鸢福築略13.25℃時(shí)，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液參考答案：A略14.下列判斷正確的是

A．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

B．穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金屬性增強(qiáng)

C．晶體中一定存在化學(xué)鍵，熔點(diǎn)一定很高

D．固體SiO2一定是晶體

參考答案：A略15.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____________(填實(shí)驗(yàn)序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽極保護(hù)法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時(shí)，對比實(shí)驗(yàn)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在3種有機(jī)物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是

（填序號，下同），俗稱“酒精”的是

，屬于食醋主要成分的是

。參考答案：

略18.（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是

。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：

，并寫出兩種不同類型的防腐的方法

、

。

（3保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①人類的生命活動需要糖類、

、

維生素、水、和無機(jī)鹽(或礦物質(zhì))等六大素營養(yǎng)物質(zhì)。

②維生素C也稱抗壞血酸。血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C在抗壞血病方面的作用原理是

。

③阿司匹林具有

作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）殺菌消毒

A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（2）①甲醛(或HCHO)

②Fe—2e—=Fe2+

在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法、電鍍等)

(3)①蛋白質(zhì)

油脂

②將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+

③解熱鎮(zhèn)痛

略19.在t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8mo