山西省朔州市實驗中學2023年高三化學期末試卷含解析

山西省朔州市實驗中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體pH值＞7的是A.人體血液

B.蔗糖溶液

C.橙汁

D.胃液參考答案：A略2.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡時壓強(Pa)P1P2P3反應物轉化率α1α2α3下列說法不正確的是A．c1=c3

B．a＋c/2＜90.7

C．2P2＞P3

D．α1＋α3＝1參考答案：AD略3.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略4.參考答案：答案：B5.下列實驗中，對應的現象以及實驗目的都正確的是(

)選項目的實驗現象A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實驗室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應該用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色，要檢驗四氧化三鐵中是否含有三價鐵，應該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗，故B錯誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍色，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產物，所以驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點，側重考查學生判斷及評價能力，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，易錯選項是C，制取氨氣時可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．6.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸參考答案：D略7.根據表中給出的幾種物質的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4單質B熔點810℃190℃－68℃2300℃沸點1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶體

B．單質B可能是原子晶體C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D．不能用電解熔化AlCl3制取單質鋁參考答案：C略8.霉酚酸嗎啉乙酯在臨床中常用于預防腎移植的排斥反應及治療難治性排斥反應。下列有關霉酚酸嗎啉乙酯的說法不正確的是A.分子式為：C23H31NO7B.該物質能發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應C.該物質能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能使溴水褪色D.一定條件下，1mol霉酚酸嗎啉乙酯最多可與3molNaOH反應參考答案：B略9.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D10.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現遺漏，寫的時候可以按如下分類來寫異構體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構）共9種。11.參考答案：C12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略13.13．現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A．根據現象1可推出該試液中含有Na+B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C14.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D15.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確：因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低。

方案二準確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：⑴

反應③的化學方程式

。⑵

C的結構式

；H的化學式

.⑶

L的溶液與化合物E反應的離子方程式

。⑷

化合物J的化學式

。參考答案：略18.A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14。乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛。高吸水性樹脂F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F的合成路線圖：請回答：

（1）A的名稱是

，A→B的反應類型是

。

（2）B→C的化學方程式是

。

（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是

。

（4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學方程式是

。

（5）由E到F反應的化學方程式是

。參考答案：略19.以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應類型為

。（2）C的核磁共振氫譜有

個峰。（3）D→E的反應中還生成了NaCl，則X的化學式為