高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第5講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 魯科

第5講

離子共存

離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一離子共存1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。2.熟記?？茧x子的性質(zhì)

不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)知識(shí)梳理1答案注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈

的溶液；能使甲基橙呈

或

的溶液；能使石蕊溶液呈

的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈

的溶液；能使石蕊溶液呈

的溶液；能使酚酞溶液呈

的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出

的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈

的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色黃色H2答案深度思考NH3·H2O沉淀弱電解質(zhì)或弱離子H2SiO3Al(OH)3或Al3＋答案沉淀相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體沉淀相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體這些離子能被Fe3＋氧化相互促進(jìn)水解生成沉淀Fe(SCN)3答案相互促進(jìn)水解生成沉淀氧化氧化能大量答案反思?xì)w納題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是(

)解題探究12345解析答案解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－；答案D12345B項(xiàng)，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應(yīng)生成HClO；D12345解析答案題組二具體限制條件下離子大量共存問題的判斷3.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)12345解析答案答案D12345C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而不能大量共存。B12345解析答案5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(

)××××√×√12345答案××××√√×12345答案警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”反思?xì)w納常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字返回考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)

稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

知識(shí)梳理1氣體法濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色

顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在(

)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在(

)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在(

)×××答案2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。3.怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl－，又有

？答案向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。答案題組一排除干擾，確定離子1.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(

)A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－

存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確

定有

存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有

存在解題探究212345解析答案I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對(duì)；答案B123452.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(

)

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)12345解析答案解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有

或

或Ag＋；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)

應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。答案B12345題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后——突破“離子組成推斷題”3.某溶液中可能存在Br－、

、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是(

)12345解析答案答案A1234512345解析答案答案B12345題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答5.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、

、Cl－、I－、

。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測(cè)定溶液pHpH＝0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解12345由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_______，溶液中肯定存在的離子是____。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：

_____________。12345解析答案解析根據(jù)無(wú)色透明溶液，則原溶液中無(wú)Fe2＋；12345由于在實(shí)驗(yàn)(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl－，無(wú)法證明原溶液中是否有Cl－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(5)原溶液中含有Mg2＋和Al3＋。(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明有Cl－，反之則沒有(答案合理即可)123451.離子推斷的四項(xiàng)基本原則答題模板2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板

操作

?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成(或現(xiàn)象)?……的是……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。返回探究高考明確考向1234561.(2015·四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(

)A.該溶液中Na＋、

、Mg2＋可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋789解析答案B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，錯(cuò)誤。答案A123456789123456789解析答案答案C123456789123456789解析答案C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；答案C123456789123456789解析答案解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存；B項(xiàng)，c(OH－)＝

＝1×10－13mol·L－1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，

不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下

與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；123456789D項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，

[Al(OH)4]－

、

不能大量存在。答案B1234567895.(2015·安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A.該溶液中，H＋、

、Br－可以大量共存B.該溶液中，Ag＋、K＋、

、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)123456789解析答案解析A項(xiàng)，ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，正確。答案D123456789123456789解析答案解析逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項(xiàng)，Ca2＋和

能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO－能氧化Fe2＋、

，H＋和

能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。答案C123456789123456789解析答案解析A項(xiàng)，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、

能大量共存，該選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C123456789123456789解析答案解析A項(xiàng)，pH＝1的溶液顯強(qiáng)酸性，

與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與

均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案C1234567899.(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、

、Mg2＋、Al3＋、

、Cl－

。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：123456789123456789解析答案返回123456789解析由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789Na＋、Cl－無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。答案B返回練出高分1234567891011121314解析H＋、Fe2＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－生成硫氰化鐵顯血紅色，C錯(cuò)誤；A解析答案1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，各離子之間互不反應(yīng)，可大量共存，正確；B項(xiàng)，Ag＋與

結(jié)合可生成沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2＋與S2－結(jié)合可生成沉淀，H＋、

與S2－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－不能大量共存，錯(cuò)誤。答案A12345678910111213141234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化S2－，錯(cuò)誤；1234567891011121314C項(xiàng)，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H＋可共存，正確；D項(xiàng)，H＋與

構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2＋、I－，錯(cuò)誤。答案C1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中含有Fe3＋，與ClO－可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；1234567891011121314答案D1234567891011121314B解析答案6.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(

)12345678910111213141234567891011121314解析答案1234567891011121314②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下

不能大量存在，酸性條件下CH3COO－不能大量存在，故②選；③Ca2＋、Cu2＋與

反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故④不選；⑤Al3＋與

發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2＋、I－與

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2＋不能大量存在，故⑥選；解析①離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，

既能與OH－反應(yīng)也能與H＋反應(yīng)而不能大量存在，故①選；1234567891011121314⑦Ag＋、

、OH－不能大量共存，故⑦不選；⑧離子可大量共存于同一溶液中，但只有酸性條件下CH3COO－不能大量存在，而在堿性條件下，不發(fā)生任何反應(yīng)，故⑧不選。故答案選A。答案A1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，pH＝1的溶液中含有大量H＋，大量H＋存在時(shí)，

能將Fe2＋氧化，A項(xiàng)離子不能大量共存；B項(xiàng)，水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，

既能與H＋反應(yīng)，又能與OH－反應(yīng)，B項(xiàng)離子不能大量共存；C項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1012為強(qiáng)酸性溶液，

、Cl－與H＋相互之間不反應(yīng)，C項(xiàng)離子可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D項(xiàng)離子不能大量共存。答案C12345678910111213148.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中正確的是(

)12345678910111213141234567891011121314解析答案1234567891011121314解析A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、

，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。答案D1234567891011121314解析答案1234567891011121314C項(xiàng)，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，在堿性溶液中Fe3＋能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO－能形成HClO弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案B1234567891011121314D解析答案1234567891011121314解析答案1234567891011121314答案A12.某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、

、Cl－、

、

中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。1234567891011121314據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c()＝0.2mol·L－1B.實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3C.原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D.若要判斷原溶液中是否有Cl－，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1234567891011121314解析答案解析由①得50mL溶液中n()＝0.02mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)Fe3＋、Mg2＋；②中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02g固體為Al2O3，則50mL溶液中n(Al3＋)＝0.02mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)

；12345678910111213141234567891011121314答案B1234567891011121314取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①該溶液可使pH試紙呈紅色；②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有____________，不能確定是否存在的離子有__________________。1234567891011121314解析答案解析該無(wú)色溶液中一定不存在Fe3＋；①該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有

；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成I2單質(zhì)，一定含有I－，一定不含有

；③加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是BaSO4，一定含有

，一定不含有Ba2＋；④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時(shí)的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能是原溶液中含有的氯離子，不能確定；1234567891011121314⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，一定不含有Mg2＋，加熱時(shí)反應(yīng)，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含

。12345678910111213141234567891011121314根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________；不能確定是否含有的離子是__________；若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是______________。1234567891011121314解析答案解析在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在

和

，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有

，生成氣體A，A經(jīng)連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有

；1234567891011121314CO2氣體溶于溶液H中，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和Na[Al(OH)4]，說(shuō)明溶液中含有Al3＋；溶液中含有Fe2＋，就一定不含

，含有

就一定不含Ba2＋，不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－，檢驗(yàn)方法：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變血紅色說(shuō)明無(wú)Fe3＋(或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl－)。1234567