二輪復習建議

高三化學二輪復習建議2007年與2006年考試大綱對比：在考試內容的第一部分，將“能力和能力的品質”改為能力要求，刪去了思維能力品質的有關內容：敏捷性（靈活性、針對性、適應性）、嚴密性（精確性、科學性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、綜合性）以及創(chuàng)造性等。

第二部分，考試范圍及要求部分：

序號增加的考點刪除的考點提法有變化的考點1

“了解……及新能源的開發(fā)等概念”改為“初步了解新能源的開發(fā)”2

“掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡的影響”改為“理解……”3以合成氨工業(yè)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點了解工業(yè)生產的條件

4

在烴類及衍生物部分，都刪去“并能結合同系物原理加以應用”

5

甲醛

6

“多羥基醛酮”改為“多羥基醛”第24題：按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是

A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2

D．大理石與濃硫酸反應制備CO2

改為：下列除去雜質的實驗方法正確的是

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾

D．除去FeCl3酸性溶液中少量FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

第28題：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則Cr元素在被還原的產物中的化合價是

A．+6B．+3C．+2D．0

改為：已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH

A．失去1mol電子B．得到1mol電子

C．失去2mol電子D．沒有電子得失

第32題：下列有關硼元素的敘述中，正確的是

A．從硼的相對原子質量為10.8可判斷硼原子核內的中子數(shù)為6

B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結構

C．硼元素可以和氫元素結合為氫化物

D．硼元素與氫氧根結合的化合物是一種強堿

改為：右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

填空題部分：第3題

將“ABS工程塑料”改為圍繞“聚甲基丙烯酸羥乙酯”寫有關化學方程式（05四川云南陜西卷）

第8題：“元素化合物知識的推斷”改為“元素化合物知識的推斷與電解知識的結合題”

第11題：將“RO3-和I-反應的有關內容”改為（05上海卷）：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是__________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是___________→______________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。

第14題：有關S的物質的推斷換成有關N的物質的推斷（05河南河北安徽江西卷）

第17題：有關nomex纖維縮聚物換成蘇丹紅1號分子式的確定和同分異構體、化學方程式的書寫（05浙江理綜卷）

第19題：將“單質X、Y反應生成化合物Z……”換成“Xe與F2反應，各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系曲線（05廣東卷）”

第20題：有關pH的問題換成“聚合硫酸鐵（PFS）”的實驗題（05上海卷）

問答題部分：第10題有關有機物分子式的計算換了一題（05黑龍江吉林廣西卷）

計算題部分：

第2題：有關“硬水”的問題換成抗擊“非典”用藥過氧乙酸的綜合題（04四川吉林綜合卷）

第10題：有關H2S燃燒問題換成CuO和C粉混合物的計算（04北京理綜）

增加了第12題：計算以下兩題時，除必須應用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。

（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應，生成固體C的3.00L的D氣體，計算生成C的質量（m）。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積（VH2）。

缺少的數(shù)據(jù)是______________________；

計算式為__________________________。

“中和熱的測定”實驗第三冊p．45（1）為何要求在大、小燒杯間墊滿碎泡沫塑料？（2）為什么選用0.55mol／L的NaOH溶液而不是0.50mol／LNaOH溶液？（3）如果近似地認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g／cm3，且生成的溶液比熱容c＝4.18J／（g·℃），請根據(jù)有關數(shù)據(jù)（t1=11.2℃,t2=14.4℃）計算此次實驗測得的中和熱（△H）＝____________（4）要想提高中和熱的測定值，實驗室應注意什么_______________________。(P．47書上的原話)

11．2002年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①

能使酸性KMnO4溶液褪色，

②

能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，③

只有4種同分異構體，

④

能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

21．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

⑴

比較下列兩組物質的熔點高低

（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2

⑵

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱△H=___________KJ/mol

例1將KCl、CrCl3兩種固體混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三種元素，將1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以從過量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反應式為Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O如取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為

A．K3Cr2Cl7

B．K3Cr2Cl5

C．K3Cr2Cl9

D．K2CrCl4

例2在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A．+4

B．+5

C．+6D．+7水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、

CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2

、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、

NaH、CaH2、NH5

加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO與CH3CHO等加成（可能3個α－H都加成）、CH3CHO與格氏試劑（如CH3CH2MgBr）反應

例305年22題．下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。

質量守恒：

適用于化學反應、溶解度計算、稀釋過程

電子守恒：

適用于氧化還原反應、電極反應

物料守恒：

適用于反應過程中、電解質溶液中某元素的原子或

離子守恒

電荷守恒：

適用于電解質溶液中有關離子的鑒定、物質的量

（濃度）的計算等

（1）酯化

濃硫酸

聚乙烯醇的酯交換

（2）水解

酯、鹵代烴水解NaOH

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

（4）SO2的漂白

（5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

（6）除去Cl2中少量的HCl雜質

HCl中少量的Cl2

氯水中加入少量固體NaHCO3、NaHSO3，比較HClO

濃度大小

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（7）濃NH3·H2O與生石灰、NaOH固體制取NH3

（8）AgCl→AgI→Ag2S

1．單元結構知識框圖

2．物質性質知識框圖

有機物無機化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOCa(OH)2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4－Cl－CH2Cl金屬非金屬Cl23．板塊整合知識框圖

4．考點綜合知識框圖

（1）編織知識網絡

（2）解無機框圖題（例如，利用上述知識網絡）

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬

單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴

寫出L的化學式

；

⑵

寫出：反應③的離子方程式

；

反應④的化學方程式

；

⑶

反應②在工業(yè)生產上的用途是

；

⑷

反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1∶1∶1∶14，則反應①的化學方程式為

。

從學科知識看：粒子的結構、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存、氧化還原反應、物質的量、化學反應與能量、鈉鎂鋁、鐵銅、鹵素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化學鍵與晶體結構、化學平衡原理、電解質溶液、鹽類的水解、電化學、有機反應基本類型、同分異構、有機物組成的確定、物質的分離與提純、化學實驗基本操作、氣體的制備、化學實驗常見事故的處理、化學儀器的清洗、化學實驗的設計與評價等

從試卷結構看：信息題、環(huán)境保護、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式的正誤判斷、離子共存、氧化還原反應、有機物的結構與性質、實驗基本操作、實驗的設計與評價、物質的結構與性質、無機框圖題的解法、確定有機物分子式的簡單計算、有機合成、化學計算技能等。

例如，有機合成專題

取代、加成、氧化、還原、消去、脫水、酯化、水解、加聚、縮聚、裂化、裂解等

引入－OH烯烴與水加成；鹵代烴水解；醛酮還原；醛氧化；酯水解；蛋白質水解引入－X烴與X2取代；不飽和烴與X2、HX加成；醇與HX取代引入C=C某些醇或鹵代烴消去；炔烴（C≡C）加氫引入－NO2硝化；HNO3酯化

引入－CHO烯烴催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入－COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸鹽酸化；酯、蛋白質酸性水解引入－COO－酯化反應（1）烴

鹵代烴

醇

醛

酸

酯（2）伯醇――→醛――→羧酸

酯（3）伯醇←――醛――→羧酸

（4）鹵代烴

→C＝C→－C－C－

→

－C－C－

醇XX︱︱HOHO

︱︱+[O]+[H]－[H]+[O]

②

醛自身加成或醛與醛加成

2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO

③

醛酮與格氏試劑加成。

RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX

④

信息提供的各種方法OH︱︱R︱OMgX︱OH①C＝C、C≡C、C=O與HCN加成；①烷烴裂化（裂解）：②烯烴被強氧化劑氧化：

RCH=C(R’)2－→RCHO+R’COR’③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：

C6H5－R－→C6H5－COOH④羧酸鹽脫羧：

R－COONa+NaOH－→R－H+Na2CO3

①

酯化反應

②

氨基酸脫水

③

甲醛、乙醛等醛加聚

④

R－X與Na反應

⑤

烯烴加合

⑥

二元羧酸脫水形成酸酐

①

環(huán)酯水解

②

環(huán)烯O3等氧化劑氧化

③鄰－二元醇氧化

（05年江蘇卷）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6—羰基庚酸，請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選

②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息

③合成反應流程圖表示方法示例如下：

［例如］最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子得到一種新型離子化合物［HC60］+［CB11H6Cl6］-。這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟中學化學課中的一個化學反應相類似，該化學反應是A．CO2＋H2O＝H2CO3

B．NH3＋HCl＝NH4ClC．ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2OD．C6H5OH＋NaOH＝C6H5ONa＋H2O

［例如］下列各組物質或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中合理的是A．氯化銨、硫酸銨、碳酸銨（氫氧化鋇溶液）B．氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉（硝酸銀溶液、稀鹽酸）C．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）D．鹽酸、硝酸鈉、醋酸鈉（酚酞試液）[例如］由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是39／63，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為

A．2：1

B．1：1

C．1：2

D．1：3標準狀況下，往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體體積為6.72L時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體體積的關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D

兩只用惰性電極為電極的串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液。通電一段時間，當左池陰極上析出1.6g銅時，右池陰極上析出0.45g固體，則右池中的溶質為A．Mg(NO3)2

B．Al(NO3)3

C．AgNO3

D．Zn(NO3)2［例如］Ca(HCO3)2固體