二輪復(fù)習(xí)建議

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)建議2007年與2006年考試大綱對比：在考試內(nèi)容的第一部分，將“能力和能力的品質(zhì)”改為能力要求，刪去了思維能力品質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容：敏捷性（靈活性、針對性、適應(yīng)性）、嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、綜合性）以及創(chuàng)造性等。

第二部分，考試范圍及要求部分：

序號(hào)增加的考點(diǎn)刪除的考點(diǎn)提法有變化的考點(diǎn)1

“了解……及新能源的開發(fā)等概念”改為“初步了解新能源的開發(fā)”2

“掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響”改為“理解……”3以合成氨工業(yè)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)了解工業(yè)生產(chǎn)的條件

4

在烴類及衍生物部分，都刪去“并能結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用”

5

甲醛

6

“多羥基醛酮”改為“多羥基醛”第24題：按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是

A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

改為：下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D．除去FeCl3酸性溶液中少量FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

第28題：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+6B．+3C．+2D．0

改為：已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH

A．失去1mol電子B．得到1mol電子

C．失去2mol電子D．沒有電子得失

第32題：下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是

A．從硼的相對原子質(zhì)量為10.8可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6

B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)

C．硼元素可以和氫元素結(jié)合為氫化物

D．硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿

改為：右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

填空題部分：第3題

將“ABS工程塑料”改為圍繞“聚甲基丙烯酸羥乙酯”寫有關(guān)化學(xué)方程式（05四川云南陜西卷）

第8題：“元素化合物知識(shí)的推斷”改為“元素化合物知識(shí)的推斷與電解知識(shí)的結(jié)合題”

第11題：將“RO3-和I-反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容”改為（05上海卷）：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________→______________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。

第14題：有關(guān)S的物質(zhì)的推斷換成有關(guān)N的物質(zhì)的推斷（05河南河北安徽江西卷）

第17題：有關(guān)nomex纖維縮聚物換成蘇丹紅1號(hào)分子式的確定和同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫（05浙江理綜卷）

第19題：將“單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成化合物Z……”換成“Xe與F2反應(yīng)，各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（05廣東卷）”

第20題：有關(guān)pH的問題換成“聚合硫酸鐵（PFS）”的實(shí)驗(yàn)題（05上海卷）

問答題部分：第10題有關(guān)有機(jī)物分子式的計(jì)算換了一題（05黑龍江吉林廣西卷）

計(jì)算題部分：

第2題：有關(guān)“硬水”的問題換成抗擊“非典”用藥過氧乙酸的綜合題（04四川吉林綜合卷）

第10題：有關(guān)H2S燃燒問題換成CuO和C粉混合物的計(jì)算（04北京理綜）

增加了第12題：計(jì)算以下兩題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。

（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C的3.00L的D氣體，計(jì)算生成C的質(zhì)量（m）。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（VH2）。

缺少的數(shù)據(jù)是______________________；

計(jì)算式為__________________________。

“中和熱的測定”實(shí)驗(yàn)第三冊p．45（1）為何要求在大、小燒杯間墊滿碎泡沫塑料？（2）為什么選用0.55mol／L的NaOH溶液而不是0.50mol／LNaOH溶液？（3）如果近似地認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g／cm3，且生成的溶液比熱容c＝4.18J／（g·℃），請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)（t1=11.2℃,t2=14.4℃）計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)測得的中和熱（△H）＝____________（4）要想提高中和熱的測定值，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)注意什么_______________________。(P．47書上的原話)

11．2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①

能使酸性KMnO4溶液褪色，

②

能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，③

只有4種同分異構(gòu)體，

④

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

21．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

⑴

比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低

（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2

⑵

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________KJ/mol

例1將KCl、CrCl3兩種固體混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三種元素，將1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以從過量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反應(yīng)式為Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O如取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為

A．K3Cr2Cl7

B．K3Cr2Cl5

C．K3Cr2Cl9

D．K2CrCl4

例2在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

A．+4

B．+5

C．+6D．+7水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、

CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2

、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、

NaH、CaH2、NH5

加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO與CH3CHO等加成（可能3個(gè)α－H都加成）、CH3CHO與格氏試劑（如CH3CH2MgBr）反應(yīng)

例305年22題．下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

質(zhì)量守恒：

適用于化學(xué)反應(yīng)、溶解度計(jì)算、稀釋過程

電子守恒：

適用于氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)

物料守恒：

適用于反應(yīng)過程中、電解質(zhì)溶液中某元素的原子或

離子守恒

電荷守恒：

適用于電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的鑒定、物質(zhì)的量

（濃度）的計(jì)算等

（1）酯化

濃硫酸

聚乙烯醇的酯交換

（2）水解

酯、鹵代烴水解NaOH

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

（4）SO2的漂白

（5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

（6）除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)

HCl中少量的Cl2

氯水中加入少量固體NaHCO3、NaHSO3，比較HClO

濃度大小

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（7）濃NH3·H2O與生石灰、NaOH固體制取NH3

（8）AgCl→AgI→Ag2S

1．單元結(jié)構(gòu)知識(shí)框圖

2．物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)框圖

有機(jī)物無機(jī)化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOCa(OH)2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4－Cl－CH2Cl金屬非金屬Cl23．板塊整合知識(shí)框圖

4．考點(diǎn)綜合知識(shí)框圖

（1）編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

（2）解無機(jī)框圖題（例如，利用上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬

單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費(fèi)量是常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴

寫出L的化學(xué)式

；

⑵

寫出：反應(yīng)③的離子方程式

；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式

；

⑶

反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是

；

⑷

反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

從學(xué)科知識(shí)看：粒子的結(jié)構(gòu)、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)與能量、鈉鎂鋁、鐵銅、鹵素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡原理、電解質(zhì)溶液、鹽類的水解、電化學(xué)、有機(jī)反應(yīng)基本類型、同分異構(gòu)、有機(jī)物組成的確定、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見事故的處理、化學(xué)儀器的清洗、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)等

從試卷結(jié)構(gòu)看：信息題、環(huán)境保護(hù)、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式的正誤判斷、離子共存、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、無機(jī)框圖題的解法、確定有機(jī)物分子式的簡單計(jì)算、有機(jī)合成、化學(xué)計(jì)算技能等。

例如，有機(jī)合成專題

取代、加成、氧化、還原、消去、脫水、酯化、水解、加聚、縮聚、裂化、裂解等

引入－OH烯烴與水加成；鹵代烴水解；醛酮還原；醛氧化；酯水解；蛋白質(zhì)水解引入－X烴與X2取代；不飽和烴與X2、HX加成；醇與HX取代引入C=C某些醇或鹵代烴消去；炔烴（C≡C）加氫引入－NO2硝化；HNO3酯化

引入－CHO烯烴催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入－COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸鹽酸化；酯、蛋白質(zhì)酸性水解引入－COO－酯化反應(yīng)（1）烴

鹵代烴

醇

醛

酸

酯（2）伯醇――→醛――→羧酸

酯（3）伯醇←――醛――→羧酸

（4）鹵代烴

→C＝C→－C－C－

→

－C－C－

醇XX︱︱HOHO

︱︱+[O]+[H]－[H]+[O]

②

醛自身加成或醛與醛加成

2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO

③

醛酮與格氏試劑加成。

RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX

④

信息提供的各種方法OH︱︱R︱OMgX︱OH①C＝C、C≡C、C=O與HCN加成；①烷烴裂化（裂解）：②烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化：

RCH=C(R’)2－→RCHO+R’COR’③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：

C6H5－R－→C6H5－COOH④羧酸鹽脫羧：

R－COONa+NaOH－→R－H+Na2CO3

①

酯化反應(yīng)

②

氨基酸脫水

③

甲醛、乙醛等醛加聚

④

R－X與Na反應(yīng)

⑤

烯烴加合

⑥

二元羧酸脫水形成酸酐

①

環(huán)酯水解

②

環(huán)烯O3等氧化劑氧化

③鄰－二元醇氧化

（05年江蘇卷）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6—羰基庚酸，請用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選

②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息

③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

［例如］最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子得到一種新型離子化合物［HC60］+［CB11H6Cl6］-。這個(gè)反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟中學(xué)化學(xué)課中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相類似，該化學(xué)反應(yīng)是A．CO2＋H2O＝H2CO3

B．NH3＋HCl＝NH4ClC．ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2OD．C6H5OH＋NaOH＝C6H5ONa＋H2O

［例如］下列各組物質(zhì)或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中合理的是A．氯化銨、硫酸銨、碳酸銨（氫氧化鋇溶液）B．氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉（硝酸銀溶液、稀鹽酸）C．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）D．鹽酸、硝酸鈉、醋酸鈉（酚酞試液）[例如］由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39／63，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為

A．2：1

B．1：1

C．1：2

D．1：3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體體積為6.72L時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體體積的關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D

兩只用惰性電極為電極的串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液。通電一段時(shí)間，當(dāng)左池陰極上析出1.6g銅時(shí)，右池陰極上析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為A．Mg(NO3)2

B．Al(NO3)3

C．AgNO3

D．Zn(NO3)2［例如］Ca(HCO3)2固體