硫酸的制備及性質(zhì)

我們都需要硫酸？硫酸的制備及性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理及裝置2.能準(zhǔn)確說出濃硫酸的特性及原理3.能正確書寫濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的方程式4.知道硫酸的用途我國古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接觸法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代稱硫酸為綠礬油

SO3+H2O==H2SO4

（1）原料：（2）設(shè)備：（3）方程式：自學(xué)文本一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：硫或含硫礦石（FeS2）；沸騰爐、接觸室、吸收塔空氣98.3%的濃H2SO4（3）三個(gè)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑5000C沸騰爐：接觸室：吸收塔：用98.3%的濃硫酸吸收SO3

。無色油狀液體，密度大于水，易溶于水,難揮發(fā)，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。二、硫酸的物理性質(zhì)

1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性通性實(shí)例使酸堿指示劑顯色與活潑金屬的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

H2SO4=2H++SO42-使石蕊試液變紅Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl2、濃硫酸的化學(xué)特性P91實(shí)驗(yàn)1藍(lán)色晶體逐漸變白常用作干燥劑（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O濃H2SO4結(jié)論：濃H2SO4具有吸水性應(yīng)用：濃H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32、濃硫酸的化學(xué)特性P91實(shí)驗(yàn)2（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：結(jié)論：濃H2SO4具有脫水性（將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成（2：1）脫去的性質(zhì)）。

C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體放出大量的熱C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性思考吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性：吸收現(xiàn)成的水？脫水性：反應(yīng)生成水2、向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是：A、濃硫酸具有脫水性B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低答案：AP92實(shí)驗(yàn)3

⑴與一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不產(chǎn)生氫氣）⑶常溫下使Fe、Al等金屬鈍化（3）強(qiáng)氧化性⑵與大多數(shù)金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△現(xiàn)象：產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色原理：酸性，氧化性濃硫酸作用：四、常見幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣白色固體CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O

熟石膏

作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間2、硫酸鋇天然產(chǎn)的叫重晶石作X射線的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐3、FeSO4·7H2O綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時(shí)使用作凈水劑、殺菌消毒劑2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（膠體）+3H+三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。1、濃硫酸具有如下性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.難揮發(fā)性D.吸水性E.脫水性（1）濃硫酸可做氣體干燥劑。（2）濃硫酸不能干燥氨氣。（3）棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。（4）濃硫酸可以干燥二氧化硫。（5）濃硫酸不能制取碘化氫。（6）鐵片投入濃硫酸不溶解。（7）熱的濃硫酸中投入銀可溶解。（8）膽礬遇濃硫酸變白色。綜合練習(xí)2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是：（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)所生成的全部產(chǎn)物。4.問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？參考答案：（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。（3）濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。（4）灑石灰。親愛的水：

你好！

請?jiān)试S我這樣叫你，其實(shí)這么長時(shí)間以來，我一直深愛著你。每當(dāng)遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會(huì)放出大量熱，當(dāng)我看不見你，我會(huì)在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。

我有時(shí)脾氣很暴躁，但這是我+6價(jià)的硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。

水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)愛你一輩子，盡管別人認(rèn)為我脾氣不好。他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)H2S和Na2O2。其實(shí)這都是硝酸讓他們傳開的。難道硝酸不欺負(fù)它們嗎？NO與NO2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了2個(gè)電子，可硝酸搶了5個(gè)，這不說明它比我更欺負(fù)弱小嗎？

水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會(huì)像一位守護(hù)天使一樣保