主題三-物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)新課標(biāo)(RJ)第12課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第14課時(shí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算主題三物質(zhì)的化學(xué)變化主題三物質(zhì)的化學(xué)變化第12課時(shí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化根本區(qū)別不產(chǎn)生______物質(zhì)產(chǎn)生了______物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的______不變構(gòu)成物質(zhì)的______發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等分子其他其他分子考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)①不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。②爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。考點(diǎn)2

物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)聚焦歸類示例1．物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生________變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。2．化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在________變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。3．物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)化學(xué)化學(xué)在描述性質(zhì)時(shí)往往有“能、會(huì)、可以”等字眼，而在描述變化時(shí)沒有這些字眼?？键c(diǎn)3

四種基本反應(yīng)類型考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)一兩種或兩種以上單質(zhì)化合物互相交換成分CO222H2↑＋O2↑Cu＋H2ONaCl＋H2O考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以劃歸于這四種基本反應(yīng)類型。如：CO＋CuOCu＋CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O等就不屬于上述四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。考點(diǎn)4

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和____________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如C＋O2CO2中的碳發(fā)生了氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)是指含氧化合物里的____________被奪去的反應(yīng)。如H2＋CuOCu＋H2O中的氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。氧氧①氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)。②氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型沒有必然聯(lián)系，例如：2CO＋O22CO2既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)；CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反應(yīng)但不屬于任何基本反應(yīng)類型。③在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)具有還原性，失去氧的物質(zhì)具有氧化性。例1

[2014·泰安]下列變化屬于化學(xué)變化的是(

)A．石油分離出汽油、煤油和柴油等B．煤焦化產(chǎn)生焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等C．工業(yè)上分離空氣制取氧氣、氮?dú)釪．膜法和熱法淡化海水類型一判斷物理變化和化學(xué)變化歸類示例B考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

解析煤焦化產(chǎn)生的焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣跟煤比較，屬于新物質(zhì)，故屬于化學(xué)變化。例2下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是(

)A．加熱使石蠟熔化B．用木材制家具C．用糧食釀酒D．用玉石雕刻印章C考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)[方法點(diǎn)撥]

是否產(chǎn)生其他物質(zhì)，這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一根據(jù)，解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對(duì)變化本質(zhì)的分析。類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)例3

2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．密度低B．耐磨損C．導(dǎo)電性差D．抗氧化性強(qiáng)考點(diǎn)聚焦歸類示例D第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)例4

[2014·呼和浩特]

下列是對(duì)氯氣性質(zhì)的描述：①黃綠色，②有刺激性氣味，③能與水發(fā)生反應(yīng)，④常溫下是一種氣體，⑤能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，⑥能與金屬發(fā)生反應(yīng)。其中屬于物理性質(zhì)的是________(用序號(hào)回答)。考點(diǎn)聚焦歸類示例①②④[方法點(diǎn)撥]

物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“會(huì)”等字眼，它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

例5

[2014·臨沂]

下列物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．銅絲作導(dǎo)線B．干冰用作制冷劑C．焦炭用于煉鐵D．石墨制鉛筆芯類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

解析用焦炭煉鐵是利用焦炭有還原性這一化學(xué)性質(zhì)，而銅絲作導(dǎo)線、干冰作制冷劑、石墨制鉛筆芯分別利用的是銅的導(dǎo)電性、干冰升華吸熱、石墨質(zhì)軟滑膩這些物理性質(zhì)。C

例6

[2013·大理]

物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．氮?dú)饪勺骱附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣——氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑B．洗滌劑可除去餐具上的油污——洗滌劑有乳化作用C．用鋁制造抗腐蝕性能好的門窗——鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰有堿性考點(diǎn)聚焦歸類示例第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

解析鋁的抗腐蝕性能好，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進(jìn)一步與鋁發(fā)生反應(yīng)，鋁的化學(xué)性質(zhì)還是比較活潑的。C考點(diǎn)聚焦歸類示例[方法點(diǎn)撥]

物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，利用的是物理性質(zhì)；含有化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型四正確判斷化學(xué)反應(yīng)的類型D考點(diǎn)聚焦歸類示例例7[2014·呼和浩特]

在FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括(

)A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

解析鐵和稀硫酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵在有氧氣、水的情況下轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵屬于化合反應(yīng)。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)A考點(diǎn)聚焦歸類示例例8[2014·廈門]

某密閉容器中，物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖12－1所示，圖中“”代表碳原子，“”代表氧原子。下列說法正確的是(

)A．過程Ⅰ反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．過程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C．示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物D．參加反應(yīng)的CO與O2分子個(gè)數(shù)比為1∶1

解析觀察微觀示意圖，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故選項(xiàng)A正確。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)A考點(diǎn)聚焦歸類示例例9在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類型為(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g0401025反應(yīng)后質(zhì)量/g70014第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例[方法點(diǎn)撥]

解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)類型五認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例例10有關(guān)CuO＋H2Cu＋H2O的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．CuO具有氧化性B．H2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變D．固體的質(zhì)量在反應(yīng)后變小C

解析反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，有元素化合價(jià)的改變，故C錯(cuò)。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦歸類示例[方法點(diǎn)撥]

判斷某化學(xué)反應(yīng)是否為氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。第12課時(shí)┃物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________沒有改變，________沒有增減，原子的________也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的______和______在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量原子種類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例3．應(yīng)用(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等。③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化。④計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)要將各種狀態(tài)的物質(zhì)都包括進(jìn)去，如氣態(tài)物質(zhì)或難溶性的物質(zhì)等，不能漏算。考點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用__________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2．書寫(1)原則：①必須以______________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造。②遵守________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的種類與數(shù)目必須相等。(2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號(hào)連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。考點(diǎn)聚焦歸類示例質(zhì)量守恒定律化學(xué)式客觀事實(shí)第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式3．意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3。②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個(gè)原則：①單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2時(shí)，可先用觀察法配平Fe和S的原子個(gè)數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。②反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化，則把原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3

＋H2SO4——Fe2

(SO4)3

＋H2

O時(shí)，不要把Fe2

O3和H2

SO4中的氧原子混到一起，而要把H2

SO4和Fe2

(SO4)3中的硫酸根離子當(dāng)作一個(gè)整體處理，配平時(shí)就方便多了。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”了。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，反應(yīng)條件要寫成“點(diǎn)燃”。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式例1

某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖13－1中Ⅰ)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2)實(shí)驗(yàn)二：將如圖Ⅱ所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖Ⅲ)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)歸類示例考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(1)分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在___________________________容器內(nèi)進(jìn)行。(2)請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋。考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式密閉(或封閉、不漏氣)考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式答案

蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭)＋m(氧氣)＝m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)m(蠟燭)>m(剩余蠟燭)電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小[或?qū)嶒?yàn)二：m(蠟燭)＋m(氧氣)＋m(裝置)＝m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)＋m(裝置)m(蠟燭)＋m(裝置)<m(剩余蠟燭)＋m(二氧化碳和水)＋m(裝置)電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次測(cè)得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大]考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

解析蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在實(shí)驗(yàn)一中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。在實(shí)驗(yàn)二中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的?？键c(diǎn)聚焦歸類示例[方法點(diǎn)撥]

進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與反應(yīng)或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式考點(diǎn)聚焦歸類示例例2［2014·蘇州］工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，則X為(

)A.FeS2

B．Fe2S3

C．FeSO4

D．FeSA

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推測(cè)4X中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子，故X的化學(xué)式是FeS2。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例[方法點(diǎn)撥]

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)方程式例3

［2014·衡陽］下列化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．硫在空氣中燃燒：S＋O2↑===SO2↑B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3===2KCl＋3O2↑C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2HO2C考點(diǎn)聚焦歸類示例第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式類型四理解化學(xué)方程式的意義C考點(diǎn)聚焦歸類示例例4

[

2014·廣州]

不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是(

)反應(yīng)①：2H2O22H2O＋O2↑反應(yīng)②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)聚焦歸類示例

解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不能從化學(xué)方程式中看出，要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定才能確定。第13課時(shí)┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第14課時(shí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類示例歸類示例第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)聚焦歸類示例考點(diǎn)1根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量1．計(jì)算依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間存在固定的________比。2．解題格式及解題步驟[例題]3g鎂在氧氣中充分燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量是x。(1)設(shè)未知量

(一般是求什么設(shè)什么)質(zhì)量考點(diǎn)聚焦歸類示例第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例①所寫的化學(xué)方程式必須配平，然后才能代入數(shù)據(jù)計(jì)算。②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面。③代入化學(xué)方程式的量必須是質(zhì)量，若是體積，需要換算成質(zhì)量才能代入。④代入的數(shù)據(jù)都是一個(gè)完整的物理量，即所設(shè)未知數(shù)后不帶單位，其他數(shù)據(jù)都包括數(shù)值和單位。。第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×__________________?？键c(diǎn)聚焦歸類示例該物質(zhì)的純度若題中給出的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，通?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)3利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的________不變；元素的________和______不變。2．類型(1)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的質(zhì)量；(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的組成?？键c(diǎn)聚焦歸類示例質(zhì)量第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算總質(zhì)量種類例1［2013·泉州］鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2

?，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？類型一直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量歸類示例考點(diǎn)聚焦歸類示例第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示例答案

96kg

解析第14課時(shí)┃有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)聚焦歸類示