九年級化學第2單元復習2013

第二單元復習課課時一：復習目標知道空氣的組成和保護措施；掌握空氣中氧氣含量的測定。：空氣空氣重要性成分：污染及防治生物賴以生存的必需物質重要自然資源（用途）

氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(氧氣含量測定）污染物污染的危害防治措施知識網絡1、法國化學家_______用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了

，同時容器內的空氣體積減少了

。將得到的物質再加強熱，得到

和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質和空氣的性質___________。拉瓦錫粉紅色粉末1/5體積汞完全一樣實驗方法及原理：△2Hg+O2==2HgO

+2△

2HgO==2Hg+O2↑一、空氣中氧氣含量的測定2、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：_______________________b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：______________________________________________________d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水足量且產物是固體：選擇紅磷廣口瓶內液面上升約1/5體積。有大量白煙產生，e、探究：①液面上升小于1/5原因：__________________________________________裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。②能否用鐵代替紅磷？不能

原因：_______________________

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：_______________________鐵不能在空氣中燃燒產物是氣體，不能產生壓強差紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：4P+5O2

點燃

2P2O5（白色固體）

1、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖所示。（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

；該實驗中紅磷需稍過量。目的是

。（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終接近刻度1處。由此可知，氧氣約占空氣總體積的

。由本實驗還可推知氮氣的哪一些性質？（3）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？

（填“能”或“否”）理由是：

。例例2：下圖是由A、B兩上注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中存有30mL空氣，給裝有螺旋細銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式為：

________________。停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，推測注射器B中氣體的體積約為

mL（玻璃管的體積可以不考慮），你的結論是

。銅絲由紅色銅絲表面變黑2Cu+O2==2CuO24空氣中氧氣的體積約占五分之一。第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）典例3

：空氣中氧氣含量的測定例3用來測定空氣成分的方法很多，圖2－1甲所示的是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定。請回答下列問題：(1)集氣瓶中剩余的氣體主要是_______________。氮氣第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）(2)實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的，你認為導致這一結果的原因可能是_________________________________________。(3)某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法(如圖乙所示)，你認為改進后的優(yōu)點是___________________________________。裝置漏氣；紅磷量不足；燃燒匙未伸到集氣瓶接近底部裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確二；空氣是一種寶貴的自然資源1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)空氣中氮氣和稀有氣體各有什么樣的性質，并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）成分主要性質主要用途化學性質不活潑無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光化學性質很不活潑利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術，制造低溫環(huán)境等稀有氣體氮氣三、空氣污染的危害、保護：危害：對空氣造成污染的主要是_______

（、、）和______等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為

、

、

、

和

等。有害氣體煙塵嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等.目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）保護措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等?？諝赓|量日報污染指數(shù)50以下51-100101-150151-200201-250251-300300以上質量級別ⅠⅡⅢ⑴Ⅲ⑵Ⅳ⑴Ⅳ⑵Ⅴ質量狀況優(yōu)良輕微污染輕度污染中度污染中度重污染重度污染空氣污染指數(shù)（API)：將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）典例：空氣質量報告我們每時每刻都離不開空氣，空氣成分的微小變化都會直接影響人類的生存，你關注每天的空氣質量報告嗎？在空氣質量報告中一般不涉及(

)A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物(NOx)D．可吸入顆粒物(TSP)B

第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）[解析]B空氣污染物主要是有害氣體和煙塵兩大類，空氣中的有害氣體主要是燃煤產生的二氧化硫、汽車尾氣排放的氮氧化物及含碳燃料不完全燃燒產生的一氧化碳。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮(或氮的化合物)、可吸入顆粒物和臭氧等。點撥空氣污染已經成為世界性問題。在我國，各大媒體都進行空氣質量的日報、周報等，了解空氣污染的相關知識是作為一個現(xiàn)代公民應具備的素質。了解空氣污染的產生是防止空氣污染的前提。[課堂檢測]1、下列關于空氣的有關敘述正確的是()

（A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。

（B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。（C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。（D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。D2、小明在商店購賣了一包“上好佳”天然薯片，發(fā)現(xiàn)里面鼓鼓的，充了氣體。[提出問題]：里面充的是什么氣體？[提出猜想]：猜想一：氧氣；猜想二：氮氣；猜想三：

。小華提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[設計實驗]：驗證哪種猜想是正確的？[反思與應用]：你認為能充當食品保護氣的氣體，要滿足哪些條件？二氧化碳氧氣會與食品反應，加快食品的腐蝕。無毒；化學性質穩(wěn)定不與食品反應；來源要廣。3、氮氣由于化學性質

，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣或充填電燈泡。4、空氣中含量最多的氣體是

，澄清石灰水露置空氣中會漸變渾濁，這說明了空氣中含有

；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有

。不活潑氮氣二氧化碳水第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）5．下列物質中：(1)豆?jié){(2)碘鹽(3)鎂粉(4)可口可樂(5)水銀(6)冰水混合物。其中屬于純凈物的是________(填序號)，屬于混合物的是________。6．人人都應關心和保護人類生存的環(huán)境。為檢測空氣質量，某市建立了“城市環(huán)境空氣質量日報志”，日報總懸浮顆粒(粉塵)、二氧化硫、二氧化氮三項指標。其中_________________超標，主要是大規(guī)模不規(guī)范的城市建設造成的；__________超標，主要是大量汽車、助力車等排放的尾氣造成的。(3)(5)(6)(1)(2)(4)總懸浮顆粒(粉塵)二氧化氮課時二：復習目標掌握氧氣的性質；掌握氧氣的制法；理解化合反應、分解反應、氧化反應的含義及區(qū)別。二、氧氣氧氣性質制法用途與單質反應與化合物反應氧化反應

劇烈氧化緩慢氧化

實驗藥品反應原理實驗裝置收集方法驗滿方法檢驗方法注意事項供給呼吸支持燃燒工業(yè)制法實驗室制法氧氣是一種化學性質________的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發(fā)生氧化反應。

色

味的氣體，____溶于水。標準狀況下，密度為1.429克/升，密度比空氣___（空氣密度1.293克/升）。加壓．降溫條件下為____液體、_______雪花狀固體。氧氣物理性質氧氣化學性質不易略大淡藍色淡藍色比較活潑物質現(xiàn)象碳磷硫鎂鐵石蠟在空氣中保持紅熱，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。劇烈燃燒，產生大量白煙(不是白霧）在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱量并產生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體化合反應基本類型不是基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。它不屬于基本反應類型。點燃點燃點燃2Mg+O2===2MgO3Fe+2O2===Fe3O44Al+3O2===2Al2O3C+O2===CO24P+5O2===2P2O5S+O2===SO22CO+O2===2CO22H2+O2===2H2O點燃點燃點燃點燃點燃1、與金屬的反應2、與非金屬的反應3、與有機物的反應CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2O點燃點燃氧化反應緩慢氧化：化合反應與氧化反應的關系化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）典例：氧氣的性質及用途裝滿氧氣的集氣瓶，按圖2－2所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入，發(fā)現(xiàn)木條復燃，且在甲中燃燒比乙中更旺。上述實驗說明了氧氣具有的性質是：(1)_________________；(2)___________________。氧氣能夠支持燃燒氧氣密度比空氣大第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）[解析]由題給信息可知，帶火星木條在氧氣中能復燃，說明氧氣能夠支持燃燒。同樣是盛滿氧氣的集氣瓶，由于放置的方式不一樣，燃燒的現(xiàn)象也不同，由圖示可知，甲比乙燃燒旺，說明氧氣的密度比空氣大，導致乙中的氧氣一部分外逸。知識擴展有關鐵絲燃燒實驗的幾個問題：(1)鐵絲為什么繞成螺旋狀？目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積使鐵絲燃燒更充分，現(xiàn)象更明顯。(2)鐵絲下端系一根火柴的原因？火柴燃燒給鐵絲預熱提高鐵絲溫度，達到鐵絲能夠燃燒所需的溫度。(3)集氣瓶底部放少量水或鋪一層沙子這是為什么？鐵絲燃燒放出大量熱，防止鐵絲燃燒后濺落的熔融物炸裂瓶底。第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）(4)實驗時，當火柴快燃盡時，自上而下緩慢插入集氣瓶中這是為什么？①如果火柴未燃盡便插入盛氧氣的集氣瓶，火柴燃燒消耗一定量氧氣，降低氧氣的濃度，使鐵絲不易燃燒；②若迅速插入瓶底，燃燒產生的熱量使氧氣膨脹，從集氣瓶口逸出，鐵絲不能劇烈燃燒，觀察不到明顯現(xiàn)象。

(5)某同學做鐵絲燃燒實驗時，并沒有發(fā)現(xiàn)火星四射的現(xiàn)象，請幫助分析此同學實驗失敗的原因。①鐵絲表面的鐵銹、油污未擦拭干凈；②收集到的氧氣濃度太低；③預熱時溫度沒有達到鐵絲燃燒所需溫度等。課堂檢測1、下列屬于化合反應的是（），屬于氧化反應（）A.氫氣+氧氣水B.氨氣+氯化氫氯化銨C.堿試碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳D.甲烷+氧氣二氧化碳+水A、BA、D2．將木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是（）

A．氮氣B．空氣C．氧氣3．細鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象（）

A．產生光彩奪目的火焰，生成黑色固體

B．產生藍色火焰，生成黑色固體

C．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

D．鐵絲紅熱，熔化4．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的

___火焰，而在氧氣中發(fā)出

________色火焰，生成有

____氣味的氣體。5．氧氣的化學性質（）

A．比較活潑，在高溫下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應

B．很活潑，在常溫下能與所有的物質發(fā)生劇烈的化學反應

C．不活潑，常溫時不與其他物質發(fā)生化學反應

D．很不活潑，高溫時難與其他物質發(fā)生化學反應

CC淡藍色明亮的藍紫刺激性A工業(yè)方法制氧氣原理：方法：（物理變化）分離液態(tài)空氣空氣{→加壓降溫液態(tài)空氣蒸發(fā)-196℃→氮氣剩下液態(tài)氧利用氮、氧的沸點不同二、氧氣的制備:

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

暗紫色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑工業(yè)制氧氣——

分離液態(tài)空氣法

實驗室制氧氣原理：△（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）催化劑（觸媒）：在化學反應中能______其他物質的化學反應速率，而本身的_________________性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。改變質量和化學性質1.催化劑只能加快反應速率?2.二氧化錳是催化劑?3.沒有催化劑反應不能發(fā)生?4.催化劑反應前后物理性質沒有發(fā)生變化?5.使用催化劑可以增加生成物的產量?×××××實驗探究：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗結論或總結

結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫產生氧氣，但是

；反應的化學方程式為

。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象實驗三

。；二氧化錳能加快過氧化氫的分解

(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格反應慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化錳加入水中不產生氧氣。向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象、結論是：對比(或對照等)比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2的化學性質沒變。例：已知化學反應：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)隨時間變化的圖像是 （）

0時間0時間0時間0時間

ABCD 二氧化錳質量分數(shù)二氧化錳質量分數(shù)二氧化錳質量分數(shù)二氧化錳質量分數(shù)二氧化錳A氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性b、注意點①試管口略向下傾斜：②藥品平鋪在試管的底部：③鐵夾夾在離管口約④導管應稍露出橡皮塞：⑤用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應放一團棉花：防止冷凝水倒流引起試管破裂均勻受熱1/3處便于氣體排出防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待

再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，

：防止⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到

氧氣的驗滿：___________________

檢驗：___________________用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條伸入集氣瓶內氣泡均勻連續(xù)冒出時先移導管再熄滅酒精燈水倒吸引起試管破裂集氣瓶底部制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄例題：指出下圖中的四處錯誤第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）典例：氧氣的實驗室制法

請結合圖2－3所示實驗裝置，回答有關問題：圖2－3第二單元┃我們周圍的空氣化學·新課標（RJ）(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱：a____________，b__________。(2)B裝置中的一處錯誤是___________________________________。(3)若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______(填裝置序號)，在加入藥品前，應首先_____________。(4)如果用E裝置收集氧氣，則氣體應從________端進入(填“d”或“c”)。(5)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，不選B而選用F做氣體發(fā)生裝置，其優(yōu)點是______________________。(6)實驗室如果用塊狀二氧化錳和過氧化氫溶液在常溫下制取氧氣，可將B裝置改進為C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)，其優(yōu)點是_______________________________。長頸漏斗試管長頸漏斗下端管口沒有伸到液面以下A檢查裝置氣密性d便于控制反應的速率能夠控制反應發(fā)生和停止(或即開即停)[課堂評價練習]1、下列物質中屬于純凈物的是（）

A、液態(tài)氧氣B、蔗糖水

C、潔凈的空氣D、五氧化二磷AD2、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）