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文檔簡介
第3課時pH的應用復習1.酸和堿恰好完全中和時,它們起反應的()一定相等:
A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量
C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH-的物質(zhì)的量2.中和同體積、等pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸溶液的體積分別為A、B與C則的關(guān)系為
。DA=B<C
pH在農(nóng)業(yè)中的應用
在農(nóng)業(yè)上,土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長,有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內(nèi),有的卻對土壤的pH反應非常敏感,如茶樹適宜在pH約為4.0~5.5的土壤中生長。
在工業(yè)上,例如,氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右,以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無機鹽的生產(chǎn)中,為了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+,常把無機鹽溶液的pH調(diào)到5左右,此時Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離析出,其他陽離子卻留在溶液中。pH在工業(yè)生產(chǎn)中的應用
在醫(yī)療上,測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如,人體內(nèi)血液的pH一般在7.35~7.45范圍內(nèi),如果超過這個范圍,便屬于病理現(xiàn)象。在科學實驗中,pH是影響某些反應過程的重要因素,因此測定和控制溶液的pH,就如控制溫度和濃度等同樣重要。pH在科研中的應用如何定量分析某些物質(zhì)的成分?
工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性,人們的生活和健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。因此測試和調(diào)控溶液的pH具有重大的意義。如何來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,關(guān)系到作物適宜生長的環(huán)境和能否生產(chǎn)出好的產(chǎn)品,進行科技研究及創(chuàng)新等均涉及到定量計算。酸堿中和滴定1.定義:
用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)
的實驗方法。2.原理:以酸堿中和反應為基礎(chǔ)。
H++OH-====H2O1mol滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時:
有n(H+)=n(OH-)
c(H+)·V酸
=c(OH-)·V堿1mol即:c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)已知0.1mol/L需測定量取:XmL待測
如:用0.1mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸
量取一定體積的待測液,用已知濃度的標準液來滴定,記錄所消耗標準液的體積,就可以計算出待測液的濃度.=c標V標V測c測如何準確量取一定體積的未知濃度溶液?如何測出所消耗標準溶液的體積?應該選用酸式滴定管和堿式滴定管。滴定管比較精確,能精確到0.01mL中和滴定的儀器主要儀器:
鐵架臺滴定管夾酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶燒杯等注意:①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③酸式滴定管:(不能盛放堿性溶液)④堿式滴定管:(不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液)1.檢查:是否漏水。2.洗滌:先水洗,再用待裝液潤洗2-3次。3.裝酸堿溶液:一般待測液裝入錐形瓶里;標準液裝入滴定管里。4.排氣泡,調(diào)液面:裝入液體至“0”刻度以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至“0”刻度。
①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液,開啟活塞,使酸液流出充滿尖嘴部分。②向堿式滴定管中注入一定量堿溶液,手持橡皮管,使尖嘴部分向上彎曲,擠壓玻璃珠,使堿液流出充滿尖嘴部分。4.滴定:在錐形瓶的溶液中滴加2-3滴酸堿指示劑,開始滴定。左手控制滴定管活塞(或擠壓玻璃球),右手搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴定管的使用[問題]能不能找到一種試劑指示酸堿恰好完全反應?對于強酸強堿而言,應是指示劑在pH=7時發(fā)生明顯的顏色變化為最佳指示劑的選擇甲基橙
酚酞酸色中間色堿色紅色
橙色______3.1______4.4______黃色______8.2______10.0______無色粉紅色紅色滴定終點應該是恰好反應的點,而常用指示劑沒有在pH等于7時變色的。如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?
實驗:
酸堿中和滴定
用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液,求隨VNaOH的增大,pH=?
滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44誤差:0.02÷40=0.0005=0.05%多加一滴時,體積變化0.04mL,pH發(fā)生“突變”突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突變”的存在為準確判斷終點提供了方便在滴定終點前后,溶液的pH發(fā)生突變。因此,“滴定終點”一般不是“恰好完全反應的終點”。4.43.18.210.0滴定前的準備工作:(1)用前檢查(是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活)(2)洗滌(準確測定的保障)滴定管→蒸餾水清洗2-3次→待裝液潤洗錐形瓶→蒸餾水清洗2--3次(3)裝液[滴定管中加入液體]①裝待測液NaOH于堿式滴定管內(nèi)→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”→放NaOH溶液于錐形瓶內(nèi)→記錄放液后的讀數(shù)→在錐形瓶內(nèi)溶液滴加指示劑②
裝標準液HCl→排氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”。滴定后數(shù)據(jù)處理:重復上述操作2-3次,測得三次體積,求平均體積,代入公式求NaOH溶液的濃度。滴定終點的判斷:滴入最后一滴溶液時,顏色由
變?yōu)樯?,且半分鐘?nèi)顏色不再恢復為
色即為終點。滴定管一定要潤洗!錐形瓶不能潤洗!中和滴定的步驟(1)檢漏(2)洗滌、潤洗(3)裝液(4)趕氣泡、調(diào)讀數(shù)(5)取液(6)滴定(7)記讀數(shù)(8)計算c誤差分析(以標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)①酸式滴定管水洗后,未潤洗;②酸式滴定管水洗后,誤用待測液潤洗;③堿式滴定管水洗后,未潤洗;④錐形瓶水洗后,用待測液潤洗.偏高偏高偏低偏高(1)儀器洗滌未按要求;潤洗不正確需測定①滴定前俯視酸式滴定管,滴定后平視;②滴定前仰視酸式滴定管,滴定后俯視;③調(diào)“0”后,取液時俯視堿式滴定管;偏高偏低偏高456456(2)滴定管讀數(shù)方法不正確(俯視或仰視)(3)操作不當①滴定過程中,錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水;②用甲基橙作指示劑進行滴定時,溶液由橙色變紅色時停止滴定;③用甲基橙作指示劑,滴液由黃色變橙色,5s后又褪去;
無影響偏高偏低準備儀器操作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學實踐中和滴定誤差分析pH應用實驗探究土壤酸性氯堿醫(yī)療課堂小結(jié)1.下列實驗操作中錯誤的()A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體
從上口倒出B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口處C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊
滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面變化D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左
盤,砝碼放在托盤天平的右盤中C課堂練習2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖,從下表中選出正確選項()錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚酞(乙)CD3.下列關(guān)于中和滴定的實驗敘述,其中錯誤的是(
)⑴取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次;⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液;⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑;⑷取一支酸式滴定管,洗滌干凈后;⑸直接往其中注入標準酸溶液,進行滴定;⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶;⑺兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降情況,直至滴定終點。
A.⑷⑹⑺
B.⑴⑸⑹⑺
C.⑶⑸⑺
D.⑴⑶⑸⑺
D4、用0.1000mol/L標準硫酸滴定25.00mL未知濃度NaOH溶液(1)硫酸裝在
內(nèi),NaOH溶液裝在
內(nèi),指示劑滴在
溶液中。(2)如用甲基橙作指示劑,準確判斷達到滴定終點的表述為:
。如果改用酚酞作指示劑,表述為:
。(3)用V標表示硫酸的體積,c1表示未知NaOH溶液的濃度,
則c1表達式為
。(4)另取上述25.00mL未知濃度NaOH溶液,在空氣放置一段時間后,同樣滴定,求得濃度為C2,則C1和C2的大小
。酸式滴定管錐形瓶NaOH當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不再恢復為黃色即為終點。當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)顏色不再恢復為粉紅色即為終點。5、有a、CH3COOHb、HCIc、H2SO4三種酸。都用a、b、c代號回答下列各題。(用“>”或“倍數(shù)關(guān)系”等填空)(1)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH大小關(guān)系是
。(2)它們的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度大小的關(guān)系是
。(3)三種酸中C(H+)相同時,均加水稀釋100倍后,pH由大到小的關(guān)系是
。(4)中和同體積、同濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸的體積關(guān)系是
;同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的關(guān)系是
。(5)①三種酸溶液的體積、濃度相同時,與足量的形狀、密度、質(zhì)量相同的Zn反應,起始的速率關(guān)系是
,結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量的關(guān)系是
。②三種酸溶液中C(H+)相同時,與足量的形狀、密度、質(zhì)量相同的Zn反應,起始速率關(guān)系是
,產(chǎn)生相同體積的H2時所需時間的長短關(guān)系是
。a>b>ca>b=2cb=c>aa=b=2cc>a=b或c=2a=2bc>b>a或c=2b>ac=2a=2ba=b=cb=c>a
作業(yè):1、常溫下,60mL0.5mol/LHCl溶液和40mL0.5mol/LBa(OH)2
溶液相混合(忽略體積誤差),寫過程求混合后溶液的pH。2、用0.1000mol/L標準NaOH滴定25.00mL未知濃度硫酸溶液
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