專題1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（二）元素周期表考綱要求

(1)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(3)以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(4)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(5)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)1.關(guān)于(長式)元素周期表的結(jié)構(gòu)［探討1］：何謂周期？共有幾個周期？每一周期的元素原子結(jié)構(gòu)有何共同特點？［探討2］：何謂族？分為哪些族？同一主族的元素其原子結(jié)構(gòu)有何共同特點？一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目周期一二三四五六七元素數(shù)目288181832？金屬元素數(shù)目023141530？結(jié)論：元素周期系的發(fā)展好比“螺殼上的螺旋”。2.原子的外圍電子層排布與族的劃分結(jié)論（1）同族元素的外圍電子層排布相似，化學(xué)性質(zhì)也相似；（2）族序數(shù)=外圍電子層排布的電子數(shù)=元素的最高正價（0族、ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族例外），即：主族元素的族序數(shù)=原子最外電子層的電子數(shù)（ns+np）=主族元素的最高正價；副族元素的族序數(shù)=ns電子數(shù)＋(n-1)d電子數(shù)=副族元素的最高正價（ⅠB、ⅡB族例外）。觀察元素周期表，同族元素的外圍電子層排布有何關(guān)系？外圍電子層排布與族序數(shù)有何關(guān)系？元素的外圍電子層排布與其化合價有關(guān)，又稱為“價電子層”。s區(qū)元素(ns1-2)：ⅠＡ，ⅡＡ族元素P區(qū)元素(ns2np1-6)：ⅢＡ─ⅦＡ族、0族元素d區(qū)元素((n-1)d1-10ns1-2)：ⅢＢ─ⅦＢ族元素ds區(qū)元素((n-1)d10ns1-2)：ⅠＢ，ⅡＢ族元素f區(qū)元素(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2：鑭系和錒系元素3.原子的外圍電子層排布與元素的分區(qū)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，區(qū)的名稱來自于“按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號”。二、元素周期律：

元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布的周期性變化?；貞洠涸匦再|(zhì)的周期性變化具體表現(xiàn)在哪些方面？二、元素周期律1、元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律從原子結(jié)構(gòu)上考慮，原子半徑受哪些因素影響？同一周期的元素，其原子半徑從左到右遞減（稀有氣體除外）；同一主族的元素，其原子半徑從上到下遞增。二、元素周期律2、電離能的周期性變化規(guī)律由氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做原子的第一電離能。思考：電離能的大小可以說明什么呢？電離能越大，表示失去電子就越困難。隨著原子序數(shù)的遞增，原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同一周期，從左至右第一電離能逐漸增大同一主族，從上至下第一電離能逐漸減小電離能大小的比較同一元素的原子，Ｉ1<Ｉ2<Ｉ3；同主族元素，第一電離能由上到下是遞減的；同周期元素，從左到右，一般是增大的；但是個別反常，如Be→BN→O，這是由于價電子Be（2s2），N（2s22p3）為全充滿或半充滿狀態(tài)，能量較低。1．根據(jù)電離能的大小可以判斷元素的金屬性強弱，電離能越小，金屬性越強；2．根據(jù)各級電離勢的突躍變化，可以了解金屬的常見價態(tài)。電離能的意義思考：課本P19“學(xué)與問”第2題二、元素周期律3、電負性的周期性變化規(guī)律元素相互化合時，原子對鍵合電子的吸引能力稱為元素的電負性。主族元素的電負性數(shù)值：見課本P20圖1-23電負性的應(yīng)用1．判斷元素的金屬性和非金屬性

金屬性元素的電負性一般在1.8以下，非金屬性性元素一般在1.8以上。電負性最大的元素是位于右上方的F，電負性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）2．估計化學(xué)鍵的類型在化合物中，可以根據(jù)電負性的差值大小，估計化學(xué)鍵的類型。電負性差越大，離子性越強，一般說來，電負性差大于1.7時，可認為是離子鍵，小于1.7時為共價鍵。3.對角線規(guī)則：某些主族元素與其右下方的主族元素的電負性接近，因此有些性質(zhì)是相似的。項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強按周期元素數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強