氧化劑和還原劑徐永波1

教育改革專題講座

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑

學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握氧化劑、還原劑的概念。2、學(xué)會比較氧化性、還原性的強弱。3、鞏固練習(xí)“雙線橋”和“單線橋”表示氧化還原反應(yīng)。問題組一:1、氧化還原反應(yīng)中如何判斷氧化劑和還原劑？學(xué)法指導(dǎo)：閱讀教材P37，采用舉例法（方程式）。2、下列化學(xué)反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？并指出哪些是氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物？分別具有什么性質(zhì)？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2如何判斷氧化劑和還原劑？問題組二:1、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):（1)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+

、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強弱的判斷方法有哪些？怎樣比較氧化性、還原性的強弱?問題組三：1、指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并用相應(yīng)方法表示電子轉(zhuǎn)移。（1）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）2KClO3==2kCl+3O2↑（4）

Cl2+H2O=HCl+HClO2、上述表示方法中需注意哪些問題？學(xué)法指導(dǎo)：從電子轉(zhuǎn)移的方向和得失電子的結(jié)果分析。電子轉(zhuǎn)移的表示方法有哪幾種？MnO2△MnO2△MnO21、指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并用相應(yīng)方法表示電子轉(zhuǎn)移。（1）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）2KClO3==2kCl+3O2↑（4）

Cl2+H2O=HCl+HClO2、上述表示方法中需注意哪些問題？學(xué)法指導(dǎo)：從電子轉(zhuǎn)移的方向和得失電子的結(jié)果分析?！鲉栴}探究

請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識，寫出證明Fe、Cu、Ag三種金屬的還原性為Fe＞Cu＞Ag的實驗方案。拓展訓(xùn)練1、(2013)GQXYZ均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）A、GQZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ拓展訓(xùn)練2、（2014）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBr03、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是()。（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為（）。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知（）a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4

>KBr03c.還原性：AsH3>Xd.還原性：X>AsH