氧化性還原性強(qiáng)弱比較

物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系失電子被氧化化合價(jià)升高還原劑得電子化合價(jià)降低氧化劑被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性氧化性具有具有生成生成發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑：降、得、還還原劑：升、失、氧；一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（一）依據(jù)元素化合價(jià)來(lái)判斷1、處于最低價(jià)

HClH2SNH3

只有還原性－1－2－32、處于最高價(jià)

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、處于中間價(jià)態(tài)

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價(jià)態(tài)比較

氧化性：高價(jià)＞低價(jià)還原性：低價(jià)＞高價(jià)（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷1、反應(yīng)條件

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑和氧化產(chǎn)物相同時(shí)，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑氧化性弱。氧化劑的氧化性：KMnO4＞MnO2（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷還原劑相同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物化合價(jià)更高的氧化性強(qiáng)氧化劑的氧化性：Cl2＞S2、反應(yīng)程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)判斷（四）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性越弱，其陽(yáng)離子氧化性________。越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越弱，其陰離子還原性越強(qiáng)。（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較具有氧化性的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。氧化性：HNO3(濃)______HNO3(稀)

還原性：HCl(濃)______HCl(稀)

＞＞例1、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NO

B、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞

Fe2+＞H2SO3

＞I-A

例2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.2Fe2++I2=2Fe3++2l-

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C例3.根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞

Fe3+＞

I2C．

Fe3+＞

Cl2＞

I2

D．

Fe3+＞

I2＞

Cl2B一、氧化性還