物質(zhì)的分離提純

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法

物質(zhì)的分離與提純

帶濾網(wǎng)的杯子1、過濾（1）原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和難溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。（2）實驗儀器：（3）操作要點：一貼，二低，三靠漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）過濾一定要洗滌若：濾液渾濁應再過濾一次交流與討論1三靠一貼二低濾紙邊緣低于漏斗口邊緣濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁傾倒液體燒杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)幝┒穬?nèi)液面低于濾紙邊緣1、過濾2、結晶（1）原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。（2）實驗儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯（3）結晶方法：蒸發(fā)結晶冷卻結晶③實驗完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上(石棉網(wǎng))①加熱時，不斷用玻璃棒攪拌②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱蒸干（2）注意：作用：攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。2、結晶蒸發(fā)結晶具體操作：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。（如氯化鈉）冷卻結晶具體操作：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。（如硝酸鉀）

1.現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，設計實驗方案提純硝酸鉀。【交流與討論2】實驗方案：①溶解：形成熱的濃溶液②冷卻結晶：析出大量KNO3晶體③過濾

2.現(xiàn)有含少量氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽,請設計實驗方案提純氯化鈉提示：Mg(OH)2難溶于水【交流與討論】泥沙、Mg2+、Cl-

、Na+MgCl2、泥沙、NaClNaCl晶體實驗方案：加水溶解加入稍過量的NaOH溶液泥沙、Mg(OH)2↓、OH-、Cl-

、Na+過濾泥沙、Mg(OH)2↓OH-、

Cl-

、Na+蒸發(fā)結晶加入適量鹽酸中和過量的NaOH溶液H+、Cl-

、Na+【交流與討論】【思考辨析】1.判斷正誤(1)可采用過濾的方法分離提純混有少量硫酸鋇的碳酸鈣。分析：硫酸鋇和碳酸鈣均難溶于水，故不能用過濾法分離提純?！?/p>

(2)因為KNO3的溶解度受溫度影響特別大，而KCl的溶解度受溫度影響特別小，所以可以采用冷卻結晶的方法提純KCl和KNO3

的混合物。()

分析：先加熱制成熱的飽和溶液，再冷卻析出KNO3固體，趁熱過濾即得KNO3固體?！?.問題思考(1)過濾得到的AgCl沉淀上含有少量的K+和，如何得到純凈的AgCl沉淀？分析：向漏斗中加入蒸餾水使其沒過沉淀，使水自然流下，反復2次～3次，即可得純凈的AgCl沉淀。比水輕3、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中(2)條件：A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應B、溶質(zhì)更易溶于萃取劑(1)原理(3)萃取劑：(4)步驟：②

裝液④放氣（開活塞）⑤靜置③振蕩萃取劑汽油苯CCl4密度比水輕比水重①

檢漏（3）操作要點：萃取：①操作時先檢驗分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑總量不要超過漏斗容積的2/3

。③靜置后，當液體分成清晰的兩層時分液。②振蕩時，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，如圖。并不時旋開活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復操作幾次，當產(chǎn)生的氣體很少時，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。3、萃取和分液4、分液鐵架臺（帶鐵圈）分液漏斗燒杯將互不相溶的液體混合物分離的方法。(1)原理：(2)儀器：(3)要點：②裝液、靜置③下層液體從下口流出上層液體從上口倒出①驗漏分液：靜置到液體分成清晰的兩層時開始分液。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當下層液體恰好流盡時，迅速關上活塞。從漏斗口倒出上層液體。分液漏斗的液體量最多可達分液漏斗容量的2/3。（3）操作要點：3、萃取和分液“上上、下下”四種顏色溴水：橙黃色碘水：棕黃色ＣＣl４中的碘：紫紅色ＣＣl４中的溴：橙紅色5、閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是

苯，ＣＣl４（２）能把碘從碘水中萃取出來，并在分液時碘從分液漏斗上端倒出的是

；萃取時，上層液體呈

色，下層液體呈

色．苯紫紅無３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來嗎？不能，酒精與CCl4混溶4、蒸餾適用于：互溶的、沸點不同液體混合物。液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝如：水和酒精的分離（3）操作要點：4、蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下進上出操作注意：先通水，再加熱結束時先滅酒精燈后撤水問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？

③自來水蒸餾后

蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍，如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)（2）實驗儀器：

蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），牛角管，溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等①在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②溫度計水銀球的位置應處于

處；③冷凝管中冷卻水

；防止暴沸蒸餾燒瓶支管口處下進上出(3)要點：5、層析（1）原理：（2）實驗儀器根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開來培養(yǎng)皿，吸附劑（如粉筆，層析紙等）總結分離提純法使用范圍舉例過濾固體和液體分離粗鹽提純蒸發(fā)結晶分離溶于溶劑中的物質(zhì)食鹽溶液中的泥沙冷卻結晶混合物各組分在溶劑中溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離萃取分液化合物在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使一種化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中用四氯化碳從溴水中提取溴蒸餾液體混合物各組分沸點不同，將液液進行分離乙醇和水

3．用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（