必修一第一章

第一節(jié)文登一中王喜玉

化學(xué)——21世紀(jì)的中心科學(xué)

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和創(chuàng)造分子?；瘜W(xué)是一門具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)拉瓦錫（1743-1794）建立氧化學(xué)說波義耳（1627-1697）提出化學(xué)元素說

道爾頓（1766-1844）提出原子論門捷列夫(1834-1907)發(fā)現(xiàn)元素周期表

近代化學(xué)的四個(gè)里程碑化學(xué)元素概念的提出英國(guó)——波義耳——1661年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說法國(guó)——拉瓦錫——1771年建立原子學(xué)說英國(guó)——道爾頓——1803年發(fā)現(xiàn)元素周期律俄國(guó)——門捷列夫——1869年從物質(zhì)性質(zhì)到理論體系從宏觀到微觀[交流研討4]能源方面

—材料科學(xué)—環(huán)境保護(hù)—疾病治療—化學(xué)科學(xué)探索空間廣闊，在未來的發(fā)展中將在哪些領(lǐng)域大顯身手？化學(xué)科學(xué)是解決能源危機(jī)的唯一出路生產(chǎn)各種新型功能材料，豐富物質(zhì)世界。依靠化學(xué)可以找出治理環(huán)境的靈敏的檢測(cè)手段，提出防治措施，可以制造出對(duì)環(huán)境無害的化學(xué)品與生活用品，減少環(huán)境污染?？梢栽诜肿铀缴狭私饧膊〉牟±?，尋求有效的防治措施，促進(jìn)人類身心健康?；瘜W(xué)世界神奇美妙，魅力無窮！那么我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)知識(shí)和方法呢？使學(xué)生認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)概念和科學(xué)探究能力化學(xué)必修1化學(xué)必修2引導(dǎo)學(xué)生探索有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理如何學(xué)好化學(xué)呢?課前預(yù)習(xí)（認(rèn)真對(duì)待、堅(jiān)持）課上聽講（遵守紀(jì)律、認(rèn)真聽講、適當(dāng)記筆記、勤思考）課后作業(yè)（獨(dú)立、認(rèn)真、高質(zhì)量按時(shí)完成、做題的規(guī)范性）保存資料（作業(yè)、練習(xí)、考試題、備好錯(cuò)題本）加強(qiáng)記憶學(xué)會(huì)巧記勤練及時(shí)復(fù)習(xí)重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)踐出真知。同學(xué)們應(yīng)該積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)自己的探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

準(zhǔn)確記憶一些符號(hào)、化學(xué)方程式等是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：

瓦特“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”→蒸汽機(jī)啟發(fā)：培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣，是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。觀

動(dòng)思練記

勤于動(dòng)腦去分析思考，多想“為什么”“怎么辦”。在提出問題，解決問題中不斷的進(jìn)步提高。

通過練習(xí)，檢驗(yàn)自己在學(xué)習(xí)中的不足。

1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A.推廣使用燃燒脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2、下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞電池3、下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒關(guān)系4、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官考察研究對(duì)象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。3、實(shí)例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】⑴學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；⑵通過對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；⑶通過觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度和密度的相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；⑷通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化學(xué)性質(zhì)。金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度的相對(duì)大小密度的相對(duì)大小熔點(diǎn)的相對(duì)高低固體銀白較軟比水小較低

金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成光亮的液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動(dòng)滴入酚酞的溶液變紅發(fā)出嘶嘶的響聲用火柴可以點(diǎn)燃生成的氣體密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿—NaOH產(chǎn)生氣體生成了可燃性氣體—H2問題思考能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑置換反應(yīng)拓展·延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉與水電離出的H+發(fā)生置換反應(yīng)（所以：鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先酸后水）2、鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)（所以：鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬如4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti）總結(jié)提高研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法1、含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)過程中要遵循的原則：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。4、實(shí)例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【閱讀P11有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需試劑和儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在空氣中放置在空氣中加熱表面很快變暗失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的Na2O2【問題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)例。3、鈉為什么不能暴露在空氣中？如何保存？溫故知新1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？2、運(yùn)用觀察法得到了鈉的哪些物理性質(zhì)？3、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論4、將鈉在空氣中放置與將鈉在空氣中加熱會(huì)產(chǎn)生什么不同的現(xiàn)象？由此會(huì)得到什么啟示？5、如何保存鈉？如何取用鈉？6、分別寫出鈉與水、鈉在空氣中放置與鈉在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式活動(dòng)探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑【特別提示】1、氧化鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，2Na2O+O2==2Na2O2故過氧化鈉比氧化鈉熱穩(wěn)定性要好。2、氧化鈉屬于堿性氧化物，而過氧化鈉不屬于堿性氧化物。3、過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑思考1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH氫氧化鈉吸水潮解形成溶液，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個(gè)燒杯，分別放在托盤天平的兩個(gè)托盤上，此時(shí)天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。3.金屬鈉著火，能否用水或泡沫滅火器來滅火？不能。一是因?yàn)殁c與水的反應(yīng)生成氫氣能燃燒;二是因?yàn)殁c燃燒生成的產(chǎn)物過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣能助燃.研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl特別提示Cl2與H2在光照的條件下也能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為光照H2+

Cl2＝2HCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性將干燥的氯氣依次通過盛干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶B（課本第15頁(yè)方法導(dǎo)引）紅紙條氯氣蒸餾水廣口瓶、膠塞、導(dǎo)管、燒杯2、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①干燥的紅紙條無變化②濕潤(rùn)的紅紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會(huì)分解：2HClO==

2HCl

+O2↑光小結(jié)氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO

-

、

Cl-

、OH-化學(xué)性質(zhì)具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)4、知識(shí)拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能?？梢岳斫獬陕葰庀扰c水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。這就是84消毒液的主要成分2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl

2

+Ca(ClO)2+2H2O這就是漂白粉的主要成分思考：寫出Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位------摩爾

物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量一樣,它也是一種基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量符號(hào):n單位:摩爾,簡(jiǎn)稱摩符號(hào):mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢?

1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。

0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。1、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減4、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否說1mol氧或1mol氫能否說:1mol大米或1mol細(xì)菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個(gè)微粒。2、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。3、NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol。4、6.02×1023個(gè)任何微粒的量均為1mol。5、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫?！獭獭痢獭痢廖镔|(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明【課堂練習(xí)】1molO 含有

個(gè)O；1molH2O 含有

個(gè)H2O；1molH+

含有

個(gè)H+；1mole－ 含有

個(gè)e－；6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204×1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少? 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為： n=NNA【課堂練習(xí)】5molCl含有

個(gè)Cl；1.5molH2SO4含有

個(gè)H2SO4；0.3molNa+

含有

個(gè)Na+；3.01×1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為

mol；2.408×1024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為

mol；3.612×1023個(gè)Cl－的物質(zhì)的量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【遷移·應(yīng)用】6.02×1023個(gè)H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個(gè)H原子

個(gè)O原子

molH

molO1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個(gè)O。⑵3.01×1023個(gè)氫分子含

molH、

含有

個(gè)質(zhì)子、

mole－。⑶

molNH3，含有個(gè)N。1.204×1024

使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3.6.02×1023mol－1

稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4.

表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時(shí)1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾

，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，3.6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。4.表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！九袛嗾`】由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。1molCO的質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為28。由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1

。23gNa的物質(zhì)的量為1mol。1molNa＋的質(zhì)量為23g。SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，1molSO42－的質(zhì)量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質(zhì)量為

g；⑵49gH2SO4的物質(zhì)的量為

mol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：n=mM