高中化學(xué)人教版同步配套課件-能層與能級-構(gòu)造原理與電子排布式

第一章第一節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通

創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3考點(diǎn)一考點(diǎn)二課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練質(zhì)子中子核外電子較低較高電子層3．原子結(jié)構(gòu)示意圖:

O：

一、原子的誕生1．原子的誕生2．宇宙的組成及各元素的含量二、能層與能級

1．能層

(1)分類依據(jù)：多電子原子核外電子的

是不同的，按差異，可以將核外電子分成不同的能層。

(2)表示方法及各能層最多所容納的電子數(shù)：能層一二三四五六七……符號

……最多電子數(shù)28183250……電子的能量KLMNOPQ能量2．能級(1)分類依據(jù)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能

，還可以把它們分成

。在每一個(gè)能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf...(n代表能層)。(2)表示方法及各能級最多容納的電子數(shù)：能層KLMN……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d……最多電子數(shù)

2

26

2610

……不同能級261014三、構(gòu)造原理與電子排布式

1．構(gòu)造原理從

原子開始，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、4d、5p、6s、

、5d、6p……的能級順序填充的，

一個(gè)能級

一個(gè)新能級。這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。3d4f填滿再填氫如圖：2．電子排布式將能級上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號的

角，并按照

從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式。如Mg、Cl、Sc的電子排布式為：

Mg：

，或簡化寫成

；

Cl：

，或簡化寫成

；

Sc：

，或簡化寫成

。右上能層1s22s22p63s2[Ne]3s21s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s21．以下能級符號正確的是 (

)A．5s

B．2dC．3f D．1p解析：B項(xiàng)，第二能層只有2s、2p能級；C項(xiàng)，第三能層只有3s、3p、3d能級；D項(xiàng)，第一能層只有1s能級，故B、C、D均錯(cuò)。答案：A2．下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：(1)EK

EN

EL

EM________________________

。(2)E3s

E2s

E4s

E1s__________________________。(3)E4s

E4d

E4p

E4f__________________________。解析：同一能級的不同能層，能層數(shù)越大，能量越高，同一能層的不同能級，其能量高低順序?yàn)閟＜p＜d＜f。答案：(1)EK＜EL＜EM＜EN(2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s(3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f3．判斷下列微粒的電子排布式的正誤。(1)Al：1s22s22p63s23p1

(

)(2)O2－：1s22s22p4

(

)(3)Na＋：1s22s22p6

(

)(4)K：1s22s22p63s23p63d1

(

)解析：O2－電子排布式為：1s22s22p6K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。答案：(1)√(2)×(3)√(4)×4.寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na________；(2)16S________；(3)34Se________；(4)20Ca________；(5)26Fe________；(6)30Zn________。答案：(1)1s22s22p63s1

(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4

(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2

(6)1s22s22p63s23p63d104s21．不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(1s)，第二能層有2個(gè)能級(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(3s、3p和3d)，依次類推。2．不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系

(1)不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大能量越高，例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。

(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……，例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。3．能級表示方法及各能級所能容納的最多電子數(shù)能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p……最多電子數(shù)22

626102

6

101426……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高[例1]

下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 (

)A．各能級按s、p、d、f的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍

B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2[解析]

各能層中的能級數(shù)等于其能層數(shù)，也就是說n＝1時(shí)，只有一個(gè)s能級，n＝2時(shí)，才有s、p兩個(gè)能級，所以B、C兩項(xiàng)顯然錯(cuò)誤。能層就是電子層，每個(gè)電子層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是所有的能層都含有2n2個(gè)電子。

[答案]

A本題中的D項(xiàng)是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，2n2是各能層最多容納的電子數(shù)，但不一定是實(shí)際填充的電子數(shù)，如第3層最多容納18個(gè)電子，但其為最外層時(shí)，最多不能超過8個(gè)電子。1．簡單原子的電子排布式按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如：6C：1s22s22p2

10Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p5

19K：1s22s22p63s23p64s12．復(fù)雜原子的電子排布式對于較復(fù)雜的電子排布式，應(yīng)先按能量最低原理從低到高排列，然后將同一層的電子移到一起。如：26Fe：先按能量從低到高排列為：1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一層的排到一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

3．利用構(gòu)造原理書寫簡化電子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其簡化電子排布式可表示為[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外電子排布式，即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外層電子排布。再如Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。[例2]下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A．Na＋

1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－

1s22s22p63s23p5D．Mn 1s22s22p63s23p63d54s2[解析]本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。s能級最多容納2個(gè)電子，p能級最多可容納6個(gè)電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，Cl－應(yīng)是Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。

[答案]

C書寫電子排布式的關(guān)鍵是熟悉構(gòu)造原理，各能級能量由低到高可記為ns(n－2)f(n－1)dnp，最后要把同一能層的不同能級移到一起。點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘