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文檔簡介
第一章第一節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通
創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3考點(diǎn)一考點(diǎn)二課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練質(zhì)子中子核外電子較低較高電子層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:
O:
一、原子的誕生1.原子的誕生2.宇宙的組成及各元素的含量二、能層與能級
1.能層
(1)分類依據(jù):多電子原子核外電子的
是不同的,按差異,可以將核外電子分成不同的能層。
(2)表示方法及各能層最多所容納的電子數(shù):能層一二三四五六七……符號
……最多電子數(shù)28183250……電子的能量KLMNOPQ能量2.能級(1)分類依據(jù):在多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能
,還可以把它們分成
。在每一個(gè)能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf...(n代表能層)。(2)表示方法及各能級最多容納的電子數(shù):能層KLMN……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d……最多電子數(shù)
2
26
2610
……不同能級261014三、構(gòu)造原理與電子排布式
1.構(gòu)造原理從
原子開始,隨著原子核電荷數(shù)的遞增,原子核每增加一個(gè)質(zhì)子,原子核外便增加一個(gè)電子,這個(gè)電子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、
、4p、5s、4d、5p、6s、
、5d、6p……的能級順序填充的,
一個(gè)能級
一個(gè)新能級。這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。3d4f填滿再填氫如圖:2.電子排布式將能級上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號的
角,并按照
從左到右的順序排列的式子,稱為電子排布式。如Mg、Cl、Sc的電子排布式為:
Mg:
,或簡化寫成
;
Cl:
,或簡化寫成
;
Sc:
,或簡化寫成
。右上能層1s22s22p63s2[Ne]3s21s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s21.以下能級符號正確的是 (
)A.5s
B.2dC.3f D.1p解析:B項(xiàng),第二能層只有2s、2p能級;C項(xiàng),第三能層只有3s、3p、3d能級;D項(xiàng),第一能層只有1s能級,故B、C、D均錯(cuò)。答案:A2.下列符號代表一些能層或能級的能量,請將它們按能量由低到高的順序排列:(1)EK
EN
EL
EM________________________
。(2)E3s
E2s
E4s
E1s__________________________。(3)E4s
E4d
E4p
E4f__________________________。解析:同一能級的不同能層,能層數(shù)越大,能量越高,同一能層的不同能級,其能量高低順序?yàn)閟<p<d<f。答案:(1)EK<EL<EM<EN(2)E1s<E2s<E3s<E4s(3)E4s<E4p<E4d<E4f3.判斷下列微粒的電子排布式的正誤。(1)Al:1s22s22p63s23p1
(
)(2)O2-:1s22s22p4
(
)(3)Na+:1s22s22p6
(
)(4)K:1s22s22p63s23p63d1
(
)解析:O2-電子排布式為:1s22s22p6K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。答案:(1)√(2)×(3)√(4)×4.寫出下列原子的電子排布式:(1)11Na________;(2)16S________;(3)34Se________;(4)20Ca________;(5)26Fe________;(6)30Zn________。答案:(1)1s22s22p63s1
(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2
(6)1s22s22p63s23p63d104s21.不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該能層序數(shù):第一能層只有1個(gè)能級(1s),第二能層有2個(gè)能級(2s和2p),第三能層有3個(gè)能級(3s、3p和3d),依次類推。2.不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系
(1)不同能層中同一能級,能層序數(shù)越大能量越高,例如:1s<2s<3s……,2p<3p<4p……。
(2)同一能層中,各能級之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f……,例如:第四能層中4s<4p<4d<4f。3.能級表示方法及各能級所能容納的最多電子數(shù)能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p……最多電子數(shù)22
626102
6
101426……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高[例1]
下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 (
)A.各能級按s、p、d、f的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2[解析]
各能層中的能級數(shù)等于其能層數(shù),也就是說n=1時(shí),只有一個(gè)s能級,n=2時(shí),才有s、p兩個(gè)能級,所以B、C兩項(xiàng)顯然錯(cuò)誤。能層就是電子層,每個(gè)電子層最多能填充2n2個(gè)電子,但不是所有的能層都含有2n2個(gè)電子。
[答案]
A本題中的D項(xiàng)是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn),2n2是各能層最多容納的電子數(shù),但不一定是實(shí)際填充的電子數(shù),如第3層最多容納18個(gè)電子,但其為最外層時(shí),最多不能超過8個(gè)電子。1.簡單原子的電子排布式按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如:6C:1s22s22p2
10Ne:1s22s22p617Cl:1s22s22p63s23p5
19K:1s22s22p63s23p64s12.復(fù)雜原子的電子排布式對于較復(fù)雜的電子排布式,應(yīng)先按能量最低原理從低到高排列,然后將同一層的電子移到一起。如:26Fe:先按能量從低到高排列為:1s22s22p63s23p64s23d6,然后將同一層的排到一起,即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
3.利用構(gòu)造原理書寫簡化電子排布式如K:1s22s22p63s23p64s1,其簡化電子排布式可表示為[Ar]4s1,其中[Ar]代表Ar的核外電子排布式,即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外層電子排布。再如Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。[例2]下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(
)A.Na+
1s22s22p6B.F 1s22s22p5C.Cl-
1s22s22p63s23p5D.Mn 1s22s22p63s23p63d54s2[解析]本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。s能級最多容納2個(gè)電子,p能級最多可容納6個(gè)電子;電子總是從能量低的能層、能級開始排列,Cl-應(yīng)是Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以Cl-的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。
[答案]
C書寫電子排布式的關(guān)鍵是熟悉構(gòu)造原理,各能級能量由低到高可記為ns(n-2)f(n-1)dnp,最后要把同一能層的不同能級移到一起。點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘
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