生活中常見的鹽

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?H2OHCl

H2O2Ca(OH)2MnO2

H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

知識回顧：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-第十一單元鹽化肥？？護路工人撒的什么?鹽是什么??金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。(NaNO2)一些常見物質(zhì)的化學式及俗稱從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:”這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:”這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：食品上：工業(yè)上：交通上：1）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預防感冒用10%——16%的食鹽溶液來選種用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料化雪食鹽的用途因為鹽水的凝固點比水的凝固點低，所以將雪很快融化，并不易結冰。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽水煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。（13）皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。（14）炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。食鹽的實用價值食鹽的生理用途（1）維持細胞外液的滲透壓

（2）參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié)（3）氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成

3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過蒸發(fā)水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體稱為粗鹽。粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一貼、二低、三靠操作要領：一貼二低三靠3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用:防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱蒸發(fā)-----玻璃棒起防液滴飛濺作用4.計算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%實驗后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因(產(chǎn)率偏高只能是精鹽的質(zhì)量多了或粗鹽的質(zhì)量少了):稱量時稱多了，蒸發(fā)時未蒸干偏低的原因:溶解時未充分溶解；過濾時有液體灑落蒸發(fā)時液體濺出；鹽粒濺出蒸發(fā)皿在溶解、過濾、蒸發(fā)中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解過濾:引流，防止液體外濺蒸發(fā):防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體物理性質(zhì)二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)1.與酸反應【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實驗11－1】【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O反應劇烈，有大量氣泡，澄清石灰水變渾濁反應更劇烈，有大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成，能使澄清石灰水變渾濁如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△2.在溶液中加入相同溶液的鹽酸反應劇烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化鈣.產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl

碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）如何檢驗？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。2、與堿反應溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。3、與鹽溶液反應溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl幾種常見離子的檢驗1.氯離子(Cl-)的檢驗2.硫酸根離子(SO42-)的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①鹽+金屬→新鹽+新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽4、與金屬反應CuSO4+Fe

=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu（分析）下列四個反應有什么共同特點？屬于

三種基本反應類型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3

+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3Na

H2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3實質(zhì)：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖?/p>

AB＋CD=AD＋CB。

復分解反應發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應才可以發(fā)生。想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？鉀鈉氨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間。硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶。碳酸鉀鈉氨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶。小口決1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。侯氏制堿法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復分解反應發(fā)生的條件：反應物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時酸

堿

鹽

鹽

1、酸+金屬=鹽+氫氣2、鹽+金屬=新鹽+新金屬條件：①金屬位于氫以前；②酸不能用強氧化性酸，如濃硫酸、濃稀硝酸;條件：②金屬單質(zhì)位于鹽中金屬之前(但不能用K、Ca、Na)；①鹽必須溶于水；3、鹽+酸=新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀、氣體或水。4、鹽+堿=新鹽+新堿條件：反應物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。5、鹽+鹽=新鹽1+新鹽2條件：反應物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。有條件的幾類反應復分解反應類型（舉例）

1、酸+金屬氧化物→鹽+水

2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

鹽的化學性質(zhì):①鹽+金屬→新鹽+新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl小結：酸和堿的化學性質(zhì)酸有一些相似的化學性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應。⑸酸能與某些鹽反應。堿有一些相似的化學性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應。⑷堿能與某些鹽反應。CaCO3+2HCl=CaCl2