2023年溫醫(yī)專升本無機化學練習題及答案

一、選擇題1、稀溶液依數(shù)性的本質是（D、蒸氣壓下降)2、血紅細胞置于下列哪種溶液中將會引起皺縮現(xiàn)象？（A、１５g·L-1ＮaＣl溶液）3、運用凝固點減少法測定葡萄糖的分子量時，假如葡萄糖樣品中具有不溶性雜質,則測得的分子量(B、偏高）４、人的血漿在-0.５6℃凝固，則37℃血漿的滲透濃度為(已知Kf=1.86）（Ｂ、３0１mｍｏl.Ｌ-１)５、37℃時血液的滲透壓為7７5ｋPa,與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度為(D、0．301mｏｌ·L－1）6、質量濃度為50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=1８0）的滲透濃度為B、27８ｍmol·L-１7、欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透,應使兩溶液的B、cos相同８、下列溶液中,凝固點減少最多的是(Ｄ、０．015mol/ＬBaCl2)。9、有三份溶液:a、0.1ｍol·L-1C6Ｈ12O6;b、0.1mol·L－1NaCl;c、０.１mol·L10、測定高分子化合物血紅素相對分子質量的最適宜方法是Ｄ、滲透壓力法11、下列水溶液凝固點最高的是:（C、0.１ｍol·Ｌ－１Ｃ6H12O6)1２、下列各物質均配成0.１0moｌ/Ｌ的溶液，相同溫度下，它們的滲透壓由高到低的順序是(Ｃ、Al（NO3)3，MgCl２，KNO3）13、醫(yī)藥上關于等滲、低滲、高滲溶液概念對的的是(Ｃ、蒸氣壓范圍在719.4—82０kPa的溶液稱等滲液如0.9%生理鹽水)。1４、測定葡萄糖溶液的凝固點時,假如葡萄糖樣品中具有不溶性雜質,根據(jù)ΔTf≈Ｋfm判斷測得的ΔTｆ值比不含雜質時為(B、小)。15、在討論稀溶液蒸氣壓減少的規(guī)律時，溶質必須是(Ｃ、非揮發(fā)性物質)１6、質量濃度為８４g/L的ＮaHCＯ3(M＝８4g/mol)溶液產(chǎn)生的滲透壓相稱于哪種溶液產(chǎn)生的滲透壓？(Ｃ、1mol/LＮaCl溶液）1７、在稀溶液的凝固點減少公式△Tｆ＝Kf·m中ｍ所代表的是溶液中(Ａ、溶質的質量摩爾濃度)。18、將紅細胞置于體積比為1∶2的生理鹽水和50g/L葡萄糖混合溶液中，紅細胞將(C、不受影響19、將少量難揮發(fā)的非電解質溶于某溶劑中，則溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓：A、低20、質量濃度為50.０ｇ/L的葡萄糖溶液(M=180)的滲透濃度為(B、27８．0mmｏｌ/Ｌ）二、問答題１、什么叫稀溶液的依數(shù)性?難揮發(fā)性非電解質稀溶液的四種依數(shù)性之間有什么聯(lián)系?答:溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點減少和滲透壓力等性質只與溶質、溶劑微粒數(shù)的比值有關,而與溶質的本性無關，由于這類性質的變化規(guī)律只合用于稀溶液，所以統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。難揮發(fā)性非電解質稀溶液的四種依數(shù)性之間關系密切,知道一種依數(shù)性則可以求出另一種依數(shù)性:＝===bB三、填空題1、稀溶液的依數(shù)性涉及蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點減少、滲透壓。2、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是有半透膜存在和膜兩側單位體積內容劑分子數(shù)不等。3、生理鹽水在３１０K時的滲透壓為7.7x102KＰa4、物質的量是1971年第十四屆國際計量大會決定作為SI制的一個基本物理量，用來表達物質數(shù)量的多少,常用符號n表達。它的基本單位是摩爾，符號為ｍｏl。它的定義為:摩爾是一系列的物質的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0．012kg12c的原子數(shù)目相等,基本單元可以是分子、原子、離子等各種微量粒子，或這些粒子的特定組合。5、在法定計量單位中,物質的量濃度定義為:溶質的物質的量除以溶液的體積，常用單位摩爾每立方米分米(ｍol·dm﹣3）。在使用物質的量濃度時,必須指明B的基本單元。在臨床醫(yī)學檢查中,世界衛(wèi)生組織已建議，凡是已知相對分子質量的物質,在人體內的含量統(tǒng)一用物質的量濃度表達表達。對于相對分子質量不知道的物質，在體內的含量可用質量濃度PB表達。６、Raoult定律的一種表達形式P＝P°ＸA。7、實驗表白,溶液的沸點要高于純溶劑的沸點,這一現(xiàn)象稱之為溶液的沸點升高；它的因素是溶液的蒸氣壓低于純溶劑的蒸氣壓。８、難揮發(fā)性非電解質溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現(xiàn)象被稱為溶液的凝固點減少。這是由于溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低導致的,9、對難揮發(fā)性的非電解質稀溶液來說,凝固點減少正比于溶液的質量摩爾濃度,而與溶質的本性無關，即ΔTｆ=Tf0-Tf=KfbB式中Kｆ稱為溶劑的質量摩爾凝固點減少常數(shù)，Kf只與溶劑的本性有關。１0、國家標準規(guī)定:為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力稱為滲透壓力,符號為Ⅱ,單位為帕或千帕(KPa)11、荷蘭化學家vaHｏff提出與抱負氣體方程相似的稀溶液的滲透壓力方程式：ⅡⅤ=NbＲＴ，它表白稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中溶質質點數(shù)的多少有關，而與溶質的本性無關。因此，滲透壓力也是溶液的一種依數(shù)性。有趣的是,常數(shù)R在數(shù)值上與氣體常數(shù)值同樣，為8.３14J·K﹣1·mol﹣1。12、臨床上規(guī)定滲透濃度在2８０-320mmol·L-１的溶液為等滲溶液。如9.0g·L﹣1Nacl是等滲溶液。13、若將紅細胞置于生理鹽水中,紅細胞的形態(tài)沒有什么改變。這是由于生理鹽水與紅細胞內液的滲透壓力相等，細胞內外液處在等滲狀態(tài)。１4、若將紅細胞置于較濃的NaCｌ溶液（如15ｇ·L-1）中,在顯微鏡下可見紅細胞逐漸皺縮,產(chǎn)生這些現(xiàn)象的因素是紅細胞內液的滲透壓力低于濃NａＣl溶液，紅細胞內的水向細胞外滲透引起。1５、若將紅細胞置于稀NaCl溶液(如3.0g·L-1)中,在顯微鏡下觀測可見紅細胞先是逐漸脹大，最后破裂,釋放出紅細胞內的血紅蛋白使溶液染成紅色,醫(yī)學上稱之為溶血。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的因素是細胞內溶液的滲透壓力高于外液,外液的水向細胞內滲透所致。16、在醫(yī)學上，習慣把電解質、小分子物質統(tǒng)稱為晶體物質，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱晶體滲透壓；而把高分子物質稱為膠體物質，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱膠體滲透壓四、計算題１、有兩種溶液在同一溫度時結冰,已知其中一種溶液為1.5ｇ尿素[CＯ（NH2)2］溶于200g水中,另一種溶液為42.8g某未知物溶于1000g水中,求該未知物的摩爾質量(尿素的摩爾質量為60g·ｍｏl－１)。解:由于兩溶液在同一溫度下結冰,則△Tf(尿素)=△Ｔf(未知物）Kf×=Kｆ×M(未知物）=342.4(g·mｏl-１)2、將1.０1ｇ胰島素溶于適量水中配制成10０ml溶液，測得298Ｋ時該溶液的滲透壓力為4.3４kPa，試問該胰島素的分子量為多少?解:M(胰島素)=RＴ=×8.３14×298＝５.77×103(g·ｍol-1)第二章電解質溶液與離子平衡一、選擇題1、實驗測得１．０mol·Ｌ-1KCｌ在18℃時表觀電離度為75.6%，而不是100%,其因素是(Ｄ、KCl在水中所有離解,但由于離子互相作用，故實驗測得的離解度不到１００％)２、根據(jù)酸堿質子理論,下列物質在水溶液中只能為酸的是（C、NH4+)3、已知Ｈ3PO4的各級離解常數(shù)以Ka1、Ka2、Ｋa３表達,則HPO42-作為共軛堿的離解常數(shù)為(B、Ｋw/Ka2）4、下列反映不屬于酸堿質子理論中酸堿反映的是(Ｄ、CａO+SO３==ＣaSO4）5、在水中通入CＯ2氣體達成飽和（［Ｈ2CＯ3]=0.０4ｍol·L－１)時,溶液中［ＣＯ32－]為（A、４.68×１0-11mol·L-１6、在NＨ3溶液中，欲使NH3的解離度和溶液的ｐＨ值都減小,則應加入D、NH4Cl固體7、根據(jù)酸堿質子理論,ＨNO３+H2SO4H2NＯ3++HSO4-正反映中的酸是C、H2SO48、已知醋酸的解離常數(shù)為1．74×1０-５,則0.10mol·L-1NａＡc溶液的ｐH值為Ｄ、8.８8９、要使0.10mol·L-１H2S溶液中的[S2—]濃度為１.0×１０—2０moｌ·L-１，則需控制H2S溶液中的H+濃度為(Ｂ、0.094mｏｌ·Ｌ-１）10、根據(jù)酸堿質子理論，下列物質只能為堿的是D、Ａc—11、下列物質中,不屬于共軛酸堿對的是：（D、H3Ｏ＋,OＨ-)12、將pH＝4.00的強酸溶液與pH＝１2．０0的強堿溶液等體積混合，則混合后溶液pH(D、1１.6９)1３、濃度相同的下列鹽溶液呈酸性的一種是（D、NH4Cl)。14、按酸堿質子理論，下列物質不屬于兩性物質的是（D、ＮＨ4+)。１5、室溫下，下列溶液［ＯH-]最小的是(A、pＨ=0)。16、實驗室中需要加入較大濃度的S２-離子時，一般采用下列哪種方法是錯誤的。A、加飽和Ｈ2S水溶液17、根據(jù)酸堿質子理論，下列各組物質中都可以作酸的為(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5（OH)〕2+)18、下列哪一組物質不是共軛酸堿對?(C、H3PＯ4—HＰO４2－)１9、下列溶液的濃度均為0．1ｍol·L-１，pH值最大的是（Ｃ、Na3PO)。20、向1升0．1moｌ·L－1HＡc溶液中加入1ml0.０1mol·L-1ＨCｌ,下列敘述對的的是：(A、HAc離解度變小三、填空題1、在水中為___弱__堿,但在冰醋酸中為__強__堿。2、在水中HCN、Ac－的酸堿反映方程式為HAc+H2OH3Ｏ++Ａc-,Aｃ-+H２OＨＡc+OH-。3、１92３年DｅbyｅP和HüｃkelE提出了電解質離子互相作用理論。其要點為：（１)強電解質在水中是完全解離的;(2)離子間通過電荷互相作用,每一個離子都被周邊電荷相反的離子包圍著,形成所謂離子數(shù)。4、由于離子氛的存在，實驗測得強電解質溶液的解離度低于10０％，實驗測出的解離度,并不代表強電解質在溶液中的實際解離度，故稱“表觀解離度”。因此離子的有效濃度（即表觀濃度)總比理論濃度要小,這個有效濃度就是活度,它是電解質溶液中事實上能起作用的離子濃度。５、酸堿質子理論認為:凡能給出質子（Ｈ+)的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿;質子轉移反映酸堿質子理論認為酸和堿不是孤立的，酸給出質子后所余下的部分就是堿,堿接受質子后即成為酸。對于多元弱酸溶液可以歸納為一元弱酸(2)多元弱酸第二步質子傳遞平衡所得的共軛堿的濃度近似等于Ｋa２，與酸的濃度關系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的質子傳遞平衡所得的相應共軛堿的濃度都很低。酸堿的電子理論認為：酸是可以接受電子對的物質,堿是可以給出電子對形成配位鍵的物質。9、在弱酸或弱堿的水溶液中,加入與弱酸或弱堿具有相同離子的易溶性強電解質，使弱酸或弱堿的解離度減少的現(xiàn)象稱為同離子效應；加入與弱酸或弱堿具有不相同離子的易溶性強電解質，使弱酸或弱堿的解離度略有增大，這種作用稱為鹽效應。在質子傳遞反映中，存在著爭奪質子的過程,其結果必然是堿奪取酸的質子,強堿轉化為它的共軛酸——弱酸;強酸轉化為它的共軛堿——弱堿。四、計算題１、已知ＨＣOOH在２98K時，Ka=1.77×10－4,求其共軛堿的Kb是多少？解：Ｋb＝Ｋw/Ka=10-14/(1.７７×１０-4)=5.６5×10－１1第三章沉淀溶解平衡一、選擇題1、難溶硫化物有的溶于鹽酸溶液,有的則不溶,重要是由于它們的（C、溶度積常數(shù)不同）２、Aｇ2ＣrO４的溶解度為Ｓmｏl·Ｌ-1，則其Ksp應為（C、4S３）3、PbI２在0．1３0mol·L－１的Ｐb(Ａc)2溶液中的溶解度是５．7×10-３mol·L－１,則同溫度下的Ｋsｐ為（A、1.76×１０-5）４、ＡgCｌ在下列溶液中溶解度最大的是(Ｃ、0.1moｌ/ＬＮａNO3）5、往濃度均為0.1mｏl·L－1的KCl、KBr、KI、KOＨ混合溶液中逐滴加入AgNＯ3溶液,最先析出沉淀的是(C、AｇI（Ksp=8.３×１0－17）)6、已知Mg(ＯＨ）2的Ksp為5.7×10-1２，若溶液中Ｍg２+濃度為１.0×10－４mol·L－1，OＨ-濃度為2．0×１０-4moｌ·Ｌ－1，則下列對的的是(B、無沉淀析出)7、海水中Mｇ2+離子濃度為5×1０－2mol·L-１，欲除去99％的Mg２+,ｐＨ應大于多少?（B、1０.2８）(已知Mg(OH)2=１.8×10－11)8、ＡｇI在0.010ｍol·L-1KI溶液中的溶解度為(A、9.3×1０-1５ｍol·L-1）9、下列敘述中,對的的是(B、將難溶強電解質的飽和溶液加水稀釋時,難溶強電解質的標準溶度積常數(shù)不變，其溶解度也不變)10、已知Ｍg(OH)２的Ｋsｐ為5．７×10-12，若溶液中Mg２+濃度為1.0×10-4mol·L-1,ＯＨ－濃度為5.0×10-４moｌ·L－1，則下列對的的是（A、有沉淀析出）１１、BａSＯ４在下列溶液中溶解度最大的是(B、1moｌ·L－1NaCl12、AL（OH)３的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(KSP)之間的關系是(Ｄ、S=(KSP）1/４)。１３、室溫下，微溶電解質飽和溶液中,加入含相同離子的強電解質時,溶液的B、溶度積不變1４、2．2０℃時,(AｇCl)=1.０×10-10，(Ag2CrO4)=１.0×1０－12。此溫度下,Ａｇ２CｒO４易發(fā)生下列沉淀轉化反映：Ag２CrO４（s)+2Ｃl-(aq）

２AgＣｌ（s）＋ＣrO2－4(aq)上述沉淀轉化反映的標準平衡常數(shù)為D、1.0×10815、298K時,Mg(OH)2在水中溶解度／(mol·L-1)是B、1.1２′1０－4１6、下列哪一種物質對NＨ3·H2O=NH4＋＋OH-和Fe(OH）3=Fe3++3ＯH-的解離都能產(chǎn)生克制作用B、NａＯＨ17、在純水和濃度都是0.1ｍol·L-１的下列電解質溶液中(1）NａNＯ3(2)Cu(ＮO3)２(3)ＮaBｒ(４）H2Ｏ,AgＢｒ(ｓ）溶解度遞增的順序為D、(3）＜(4)<(1)<（2)1８、室溫下沉淀轉化反映PｂCl2+2Ag+=2AgCl＋Pb２+的平衡常數(shù)K為：D、三、填空題1、難溶強電解質ＣａSO４在水中比在1ｍol·L–1H２SO4中溶解得更多是由于同離子效應。ＣaSO４在ＫＮO3溶液中比在純水中溶解得更多是由于鹽效應。2、在具有Cl–和CrO2－4的混合溶液中。它們的濃度均為0.10ｍｏｌ·L–1,當逐滴加入Ag+時,CrＯ2-4先沉淀。沉淀剛開始析出時，Aｇ+濃度為１.1２×10-11mol/L。繼續(xù)加入Ａg+，當另一種離子沉淀時,Ａg+濃度為１．77×10－9mol/L，Cl–濃度為0．１0mｏl/L。［Ksp(AgCl）=1.77×１0–１0，Ksp(Ａg2CｒＯ4）=1.1２×10–12]3、難溶強電解質ＰｂCl2在水中解離為Pb2+（aｑ)和Cｌ-(aq），PｂCl2的溶度積Ksp的表達式是[Pｂ2][cl﹣]2，它的Ksｐ和溶解度S的關系式是Ｋsp=S·(S2）2=4S３。４、Ｋｓp稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積。它反映了難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡常數(shù)。對于AaBb型的難溶電解質Ksｐ的表達式是Ksp=[A］a[B]b,該式表白:在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。5、離子濃度冪的乘積稱為離子積（符號IP),它表達任一條件下離子濃度冪的乘積。IP和Kｓp的表達形式類似，但其含義不同。Kｓp表達難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是ＩＰ的一個特例。對某一溶液，當（1）ＩP=Ksｐ表達溶液是飽和的。這時溶液中的沉淀與溶解達成動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。（2）不飽和達成飽和（3)ＩＰ＞Ksp表達溶液為過飽和。溶液會有沉淀析出。6、因加入具有共同離子的強電解質,而使難溶電解質的溶解度減少的效應稱為沉淀平衡中的同離子效應。因加入強電解質而使沉淀溶解度增大的效應稱為鹽效應。同離子效應與鹽效應的效果相反，但前者比后者顯著得多，可忽略鹽效應的影響。7、根據(jù)溶度積規(guī)則，要使處在沉淀平衡狀態(tài)的難溶電解質向著溶解方向轉化,就必須減少該難溶電解質飽和溶液中某一離子的濃度,以使其IP＜Ksｐ。減少離子濃度的方法有加入適當離子生成弱電解質、加入氧化劑或還原劑、加入配位劑使發(fā)生配位反映。四、計算題1、PbCl2在0.130moｌ·Ｌ-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.７×1０－３mｏl·L-1,計算在同溫度下ＰbＣｌ2的Ksp。解：沉淀平衡時有：S０.１３０+S2S≈０.13０即［Pb２+］≈0.130ｍｏl·L-1[Cl-]=２S=2×５.７×10－3(mｏl·L-1)∴Kｓp(AgＣl)=[Pb2+]［Cl－]2=0.130×（2×2.57×1０-3)2=1.６9×1０－5第四章緩沖溶液一、選擇題1、下列哪個緩沖溶液的緩沖容量最大（D、等體積混合）2、已知的,現(xiàn)欲配制ＰＨ=9.４的緩沖溶液，應選擇的緩沖對是(D、)３、六次甲基四胺[（ＣH２)6N4］(Ｋb=1.49╳１０－9)及其強酸鹽[（ＣH２）6N4H+］組成的緩沖溶液的緩沖范圍的PH約為(A、4~６)４、以下說法不對的的是:(D、緩沖容量的大小與緩沖對的性質有關)5、影響緩沖容量的因素是:(Ｃ、緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及兩者之比）6、關于緩沖溶液的下列說法中錯誤的是:（A、緩沖溶液的PＨ值必等于7)7、0．2ｍol?L-１H3ＰO4與0.2mｏl?L-1Nａ3ＰO4溶液等體積混合后,其ＰＨ應為(B、7.21)8、人體血液的pH值總是維持在7.35～7.４5這一狹小的范圍內。其中重要因素是由于（A、血液中有以H2CO3–HCO３—為主的多種緩沖系）9、已知HAc的Ka=１．7610-5,NH3的Ｋb=1.７710-5，H3PO４的Ka１=7.６1０-3,Kａ２=６．310－8,Ka3＝4.410－13，為了配制pH=７.5的緩沖溶液，最佳選用下列試劑中的（A、ＫH2PO4與Ｋ2HPO4）１0、血漿中最重要緩沖對中抗堿成分是（C、H2CO3)1１、欲配制pOＨ=４.0的緩沖溶液，對于下列四組緩沖體系，以選用何組效果最佳?(D、ＨCOOＨ~ＨCOONa)１2、0．1mｏｌ·L－1NH3·H2O與0.1ｍol·L-1NＨ４Ｃl等體積混合，此時溶液PH值為(A、9.26)13、醋酸的電離常數(shù)是1.76×10－5，制備ｐＨ＝5.7５緩沖溶液，醋酸鈉和醋酸的濃度比A、１01４、下列各對物質，哪一對可以用適當?shù)牧拷M成緩沖溶液?（C、ＮaＯH+NaH2PO4）15、下列各組水溶液等體積混和時哪組物質可作緩沖溶液?（A、0.１mol·dｍ-３Ｎa2C2O4，0．1mｏl·ｄm-３H2C２O４)16、某緩沖溶液的共軛堿的Kb＝１.0×10-６,從理論上推算其緩沖范圍在。C、7~9三、填空題1、由組成的緩沖溶液,抗酸成分為,抗堿成分為。2、已知ＨAｃ的Kａ=1.７６，則將０．20NａOH與0.２0HA體積混合后的溶液的PH值為4.75。３、能抵抗少量外加強酸、強堿或稍加稀釋而保持PＨ不發(fā)生明顯改變的溶液稱為緩沖溶液。根據(jù)酸堿質子理論,通常指的緩沖溶液是由濃度較大的▁抗堿組分和抗酸組分組成的。4、緩沖溶液的ｐH值取決于弱酸的解離常數(shù)Ka和組成緩沖溶液的緩沖比。緩沖溶液加水稀釋時，ｃ(B－）與ｃ(HB)的比值不變,pＨ值也不變。但因稀釋而引起總濃度的改變,因此緩沖溶液的緩沖容量改變。5、緩沖溶液的總濃度和緩沖比是影響緩沖容量的兩個重要因素。６、當緩沖溶液的總濃度一定期，緩沖比愈接近1，緩沖容量愈大；緩沖比愈遠離1時,緩沖容量愈小。一般認為緩沖作用的有效PH范圍為緩沖作用的有效區(qū)間,稱為緩沖溶液的緩沖范圍。7、在實際工作中,為使所配一定ｐH值的緩沖溶液具有足夠的緩沖能力，應按下述原則和環(huán)節(jié)進行：選擇適當?shù)木彌_對、控制緩沖溶液的總濃度、計算所需緩沖對物質的量、校正。8、正常人血液的pH值維持在7.35－7.45的狹小范圍,在這些緩沖系中，以在血液中濃度最高,緩沖能力最大,發(fā)揮的作用最重要。四、計算題1、今需配制ｐＨ為7.40的緩沖液1０0ml，問應取0．０67moｌ·Ｌ-1的Na２HPO4溶液和0．０67mｏl·L-１的KH2ＰO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa２＝6．80)?解:即解得:則2、欲配制pH為5.00的緩沖溶液,需稱取多少ｇ的CH3COＯNa·３H2O固體，溶解在５00ml0.500ｍoｌ·L-1CH３COOＨ中？(HAc的pＫa=4.75)解：設需ＮaAc·3H2Oxmol,根據(jù)，有:解得:∴需稱取ＮaAｃ·3H2O的質量為：0．４4５×１３6＝6０．５2(g)第五章化學熱力學基礎一、選擇題1、下列敘述對的的是（C、ΔfH?ｍ（ＣO2）＝ΔCH?m(C石墨）)2、從以下物質中選出熵值最大的物質(Ｄ、Ａr(0．0１ｋPａ))3、下列過程的△S是負的是(Ｄ、合成氨反映)4、以下組合對的的是（Ｃ、++低溫：+低溫時為非自發(fā)過程）5、標準生成焓的英文是(D、ｓｔanｄarｄmolaｒentｈaｌpyofｆｏrmation)6、下列敘述對的的是（Ｄ、蓋斯定律的隱含條件是等壓只作體積功的化學反映）7、下列物質中，ΔfHθm等于零的是(A、C(石墨))8、下列反映的ΔｒHθｍ與生成物的ΔfＨθm相等的是(C、Ｈ2(g)+O2（g)H2Ｏ(g)）９、已知298K時Δf=-１118.０kＪ·ｍol-1，Δf＝-241.8ｋJ·ｍol－１,則反映Fｅ3O4(ｓ)＋4H2（g)3Fｅ(s)＋4Ｈ2O(g)的ΔrＨm=(B、15０.8ｋＪ·mol-１)10、把化學反映體系放出或吸取的熱量,定義為該反映的反映熱時,不必滿足的條件是Ｄ、反映在298K溫度下進行11、反映:2Na2Ｏ2(s)+2H2O（l）==4NaOH(s）+O２(g）的△rＨθ為:(A、-1２５.8kＪ/mｏl）12、已知在標準狀態(tài)下，反映2H2（ｇ)+Ｏ２(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-５７１.６6ＫJ·ｍｏl-1，則H２O(g）的標準生成焓為多少KJ·mol-1。(B、－285.83)13、已知反映H2(ｇ)＋O2(g)H2Ｏ(g）水的生成熱△=-241．82kJ·moｌ－1則H2O(g)的分解熱△Hｏ為(A、+241.82ｋＪ·ｍol-1)。１４、已知S+3/2Ｏ2SＯ３ ΔH1θ＝-395．7KJ／mｏｌSO2+１／2O２SO3 ΔH2θ=-９8.87KJ／mol則Δ為（B、-29６.83KＪ/mol）。15、29８Ｋ時Ｃ（石墨)+O２(g）=ＣO2（g）? =-３93．5KJ·ｍoｌ-１CO（g)+Ｏ2(g)＝CO２（g)? ?=-28３ＫＪ·moｌ-1則反映C(石墨)+O2(g)＝CO（g)=(A、-1１0.5ＫＪ·moｌ－1)。1６、對于反映I2(ｇ)2I（g)其反映熱效應必然為(B．ΔH0>0)。17、已知下列反映熱效應ΔH0求ＺnSO4的生成熱效應Δ為（Ｃ、-978．６KJmol-1)。Ｚn(s)+Ｓ(s）＝ＺnS(s)ΔH＝-18９．５KJmoｌ-１ZnS(s）+２O2（ｇ)＝ZnSO4(s)ΔＨ=-7８9．1KJmol－11８、已知溫度Ｔ時各反映的△Ｈ如下：A、２C(ｓ)+Ｈ2(ｇ)→C2Ｈ２(ｇ)△Hθ１=22６.8ＫJ·ｍol-1Ｂ、Ｈ2(g)+1／2Ｏ２（ｇ)→H２O(l)△Hθ2=-286.0KＪ·mｏｌ-1Ｃ、C(s)＋O２(g)→ＣO2（ｇ)△Hθ３=-393.5KＪ·mol－1D、CH3CHO（l）+5／２O2(ｇ）→２ＣO２(g）+2Ｈ2O(l)△Hθ４=-1167KJ·ｍol-1則反映Ｃ2Ｈ２（g）+H2O（l)→CH3CHO(l)的△Ｈθ為(B、-132.8KJ·mｏl－１)。19、恒溫、恒壓下，已知反映A→２B的反映熱為△Ｈ1和反映2A→C的反映熱為△H2,則反映C→4Ｂ的△H3為(D、2△Ｈ1-△H2）。20、若已知Ｈ2O（g)及ＣO(ｇ)在2９8K時的標準生成焓△分別為-242KＪ·mol-１及-111KJ·mol-1則反映H２O(g)＋Ｃ(Ｓ)→H2(g)＋CO（g)的反映熱為(C、１31KJ)三、填空題1、狀態(tài)函數(shù)可分為兩類：一類為具有_＿廣度性質_的物理量，如_體積、質量等，這類性質具有_＿＿加和性__。另一類為具有_＿強度性質＿＿的物理量,如__溫度、壓力、密度_等，這些性質_＿由物質自身的特性所決定。2、熱力學規(guī)定:標準狀態(tài)是指溫度為任意溫度,但一般情況溫度為__２73____Ｋ，氣體分壓為__１00_＿__＿_KＰa，物質濃度為＿_1______時的特定狀態(tài)。3、熱力學系統(tǒng)可分為三類：假如系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質的互換,又有能量的傳遞，此類系統(tǒng)稱為＿敞開體系__。假如系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的互換而無物質的互換，此類系統(tǒng)稱為___封閉體系___＿。系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質的互換也無能量的互換，此類系統(tǒng)稱為＿___孤立體系____。4、狀態(tài)函數(shù)有一基本性質:系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化,＿_狀態(tài)函數(shù)_____就也許改變，但狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于__體系的始態(tài)和終態(tài)＿_，而與中間變化過程_＿無關_。5、在熱力學中，熱為系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫度差而互換的能量形式，常用符號_Q表達。系統(tǒng)和環(huán)境之間除了熱以外的一切能量互換形式稱之為＿功,常用符號＿W表達。６、熱力學規(guī)定:系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q為_負值,系統(tǒng)從環(huán)境吸熱,Q＿正值；系統(tǒng)對環(huán)境作功,功為＿負值，環(huán)境對系統(tǒng)作功（即系統(tǒng)從環(huán)境得功），功為_正值。熱和功_不是狀態(tài)函數(shù)。7、內能是系統(tǒng)內部一切能量形式的總和，常用符號_u表達。由于微觀粒子運動的復雜性,至今我們仍無法擬定一個系統(tǒng)內能的絕對值。但可以肯定的是，處在一定狀態(tài)的系統(tǒng)___具有一定的內能值。8、表達＿ΔrHｍ＿_＿_與_＿物質狀態(tài)＿___關系的方程式稱為熱化學方程式。為了寫出對的的熱化學方程式,要標明參與反映的各種物質的狀態(tài),用＿g___,＿Ｌ__和_＿_s_分別表達氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，還要標明反映的_溫度和＿壓力。９、俄國化學家HeｓsGH在大量實驗的基礎上總結了一條定律:一個化學反映不管是一步完畢或是分幾步完畢，它的反映熱＿_＿_相同__。根據(jù)Ｈess定律，可以把幾個熱化學方程式象代數(shù)式同樣進行加減運算,從而得到新反映的_＿_反映熱＿＿＿，或者求出一些難以從實驗測定的_反映數(shù)據(jù)__＿__。10、熱力學中規(guī)定:在標準狀態(tài)和指定溫度T下，由_＿最穩(wěn)定單質＿___生成1mｏl物質Ｂ時的焓變稱為物質B的標準摩爾生成焓，符號__ΔｆHｍ_＿_＿，單位為_＿KＪ?moｌ﹣1＿。按照標準摩爾生成焓的定義,熱力學事實上規(guī)定了穩(wěn)定單質的＿_生成焓＿＿_。應當注意的是碳的穩(wěn)定單質指定是_石墨__＿_＿。第六章化學動力學基礎一、選擇題1、升高溫度可以增長反映速率，重要因素是(B、增長了單位體積中活化分子分數(shù)）２、反映速率方程式為ｖ=k[A]0[B],則該反映的級數(shù)為（Ａ、一級反映）3、下列敘述錯誤的是（D、根據(jù)有效碰撞理論，化學反映的活化能越大,反映速率越快)４、下列敘述錯誤的是（B、由實驗測得的速率方程式，與按照基元反映的質量作用定律寫出來的速率方程式完全一致,憑此就可以認為該反映肯定是基元反映）5、基元反映:Ａ（g）B(g)＋C(g)，A的濃度為0.５0mol·L-１時，反映速率為0.０14moｌ·L－1·ｓ-1,則當A的濃度等于1.0moｌ·Ｌ－1時,反映速率是多少?(B、v=0.028(mｏl·L－1·ｓ–１)）6、在3０1K時,鮮牛奶大約4小時變酸,但在27８K冰箱內可保持４8小時。假定反映速率與變酸時間成反比,試估算牛奶變酸反映的活化能。B、75.2kJ·mol-17、某反映的速率方程為v=kＣ（A)C０.5(Ｂ)，可以判斷該反映為（Ｃ、復雜反映）8、已知某反映的反映式為:Ａ+2B=Ｄ,則其速率方程式v＝(D、不能擬定)9、質量作用定律只合用于(C、基元反映)10、下列敘述中對的的是(Ｄ、活化能的大小不一定總能表達一個反映的快慢，但可以表達反映速率常數(shù)受溫度的影響)11、下列敘述對的的是(A、催化劑只能改變反映達成平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài))12、下列反映2ＮO+2Ｈ2N2+２H２O在１0７3K進行時的速率方程為v=k·C2（NＯ）·c(Ｈ2），當各反映物濃度均增大為本來的2倍時，反映速率增大為本來的(D、８倍）13、對于一個擬定的化學反映來說，下列說法中對的的是：（D、活化能越小,反映速率越快）１4、化學反映速率隨反映物濃度增長而增長的因素是（A、活化分子數(shù)增長,有效碰撞次數(shù)增長）15、在擬定溫度下，Ｎ2(g）+3H2(g）２ＮH3(g)的反映,經(jīng)２.0min后ＮH3(g）的濃度增長了0.６mｏｌ·L－1，若用Ｈ２(ｇ）濃度變化表達此反映的平均反映速率，則為（B、0.45mol·L-１·min-1)1７、升高溫度能加快反映速度的因素是(C、增大了活化分子百分數(shù)）。18、判斷下列說法,何者是對的的(B、反映速率常數(shù)與溫度有關,而與物質的濃度無關）二、填空題1、實驗測得反映的速率方程為,對反映物的級數(shù)為__1/2_____，總反映的級數(shù)為__３/２_＿_。2、根據(jù)碰撞理論，升高溫度使反映速率加快的重要因素是活化分子的__＿相對數(shù)目_＿_增大。根據(jù)阿侖尼烏斯方程可知,一般來說,反映的活化能越大,其反映速率越_＿慢＿_____。3、催化劑不影響化學平衡,它只能縮短反映達成平衡所需要的__時間______,而不能使平衡發(fā)生__變化_____。4、化學反映速率是衡量化學反映過程進行的__快慢______，即反映體系中各物質的數(shù)量隨時間的變化率,因而它具有“＿___＿＿__”的量綱。５、一步就能完畢的化學反映又稱為＿＿基元反映_＿_＿__。6、當溫度一定期，基元反映的反映速率與各反映物濃度冪的乘積成正比,這就是質量作用定律。如基元反映根據(jù)質量作用定律,反映速率與反映物濃度的關系為ｖ=k?c（NO2)?c(CＯ)。7、Arrhｅnius提出了著名的碰撞理論,他把能發(fā)生反映的碰撞叫做有效碰撞，而大部分不發(fā)生反映的碰撞叫做無效碰撞。要發(fā)生有效碰撞，反映物的分子或離子必須具有兩個條件:1．需有足夠的能量；2.碰撞時要有合適的方身向。８、活化分子具有的最低能量與反映物分子的平均能量之差,稱為活化能，用符號Ea表達,單位為ＫJ?mol﹣1。一定溫度下，活化能愈小，活化分子數(shù)愈大,單位體積內有效碰撞的次數(shù)越多,反映速率越快。由于不同的反映具有不同的活化能,因此不同的化學反映有不同的反映速率,是化學反映速率不同的主線因素。9、對大多數(shù)反映而言，溫度升高，反映速率加快,這重要是溫度升高時，分子的平均動能增長，活化分子的分數(shù)增長，有效碰撞增多，因而反映速率增長。10、催化劑的定義是:存在較少量就能顯著改變反映而其自身▁質量和化學組或在反映前后保持不變的物質。催化劑的這種作用稱為催化作用。能使反映速率減慢的物質稱為阻化劑。第七章氧化還原與電極電勢一、選擇題1、原電池(1）:(－)（＋)和原電池(２)(-)(＋)的電動勢分別為E1和E2，則它們的關系對的的是(Ａ、）2、已知，，298K組成電池:,則對的的是:(Ｂ、Zｎ極為負，F(xiàn)ｅ為正）3、已知電極，當［］=1０-7,其他化合物的濃度仍為1時，則的值為（B、<0.559V）4、中Ｓ的氧化數(shù)為(Ｃ、２.５)５、下列敘述中錯誤的是（C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能）6、由反映2FeCl3十Cｕ=2FeCl2十ＣuＣl2形成的原電池,其符號表達是（C、（一）Cu|CuＣl２||FeＣｌ２,ＦｅＣl3｜Pt(十）)7、下列反映中,不屬于氧化還原反映的是(Ｃ、K２Ｃr2Ｏ７＋2KOH=

2Ｋ2CrO４+H2O)8、在氧化還原反映Cl2+2NａOH

NａCｌO+NaCｌ+H2O中，Cl2C、既是氧化劑，又是還原劑9、指出pH值對電極電位有影響的電對是：C、MｎO4-／Ｍn2+10、已知電對φθ（Cｒ3+/Ｃr2＋)=-０.407Ｖ，φθ(H2O2/H2O)=１.776Ｖ,φθ(Mn2+/Mｎ)=-1.１85V,則最強的氧化劑和最強的還原劑是Ｂ、H2O2,Mn１１、下列電對中,氧化態(tài)物質的氧化能力隨酸度增大而增強得最多的是(C、）１2、已知標準電極電位＝０.54Ｖ.=0.７７V.=1.51V,則氧化性順序Ｂ、MｎO4－＞Fe３+＞I２13、已知=１.３6V,=０.３4V,則下列反映2Ｃl-+Cｕ２＋=Cｌ2+Cu構成的電池電動勢Eθ為:D、－０．98V14、反映Cr2O7２－＋I－+H+=Cr3++I2＋H2Ｏ，反映配平后，Cr２O72-和I－的計量系數(shù)之比:（C、1∶6）15、下列氧化還原反映MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2＋＋5Fe3+＋４H2O中轉移的電子數(shù)(moｌ)n是B、5１6、K2Cr２O7中的Cｒ氧化數(shù)是:(B、+6）1７、標準狀態(tài)下已知下列反映：Ｆe２++Ａｇ+==Fe3＋+Ag構成原電池時的電池符號是(B、（-)Ｐｔ|Fe2+,Fe3+‖Aｇ＋｜Ａg(+)）18、已知:θ(Cu２+/Cu)=0.34V，θ(Sn4+/Sn2＋)=０.15Ｖ，θ（Fｅ3＋/Ｆe2+)=0．77Ｖ,根據(jù)標準電極電勢判斷,還原性從強到弱的順序是（C、Sｎ2＋.Cu.Fｅ2＋)1９、已知θ(Zn2+/Ｚｎ)＝-0.76２Ｖ，在T＝29８Ｋ,［Zn2＋]=0.１０mol·L－1時，=(Ｂ、－0.７92V)20、已知反映I２＋2Fｅ2＋2Fｅ３++2Ｉ－逆向自發(fā)進行,其中最強的還原劑是(D、Ｉ-)21、氫標準電極電位值（Ａ、>０）2２、已知電對，則氧化還原反映2Br-+Cu2+Br2+Cu的電動勢Ｅ°的值為(B、-0.73V)。２3、若想增長原電池（-）Zn｜ZnSO4‖CuＳO４|Cu(＋)的電動勢，應采用的措施為(B、增長Cu２+濃度）。24、△值愈大，反映過程中電子得失數(shù)愈多，lgK′值(B、越小)。2５、根據(jù)下列反映式設計原電池,其電池表達式為(D、(-)Mn|Mn,Mn2+,Ｈ＋‖F(xiàn)e２+,Ｆｅ3+｜Mn(+))。Mn+5Fe２++8Ｈ+Ｍn2+＋5Fｅ3++4H２Ｏ26、將下列氧化還原反映Cl２＋2Fe2+2Cｌ－+2Fｅ3+設計成一個原電池其電池符號表達對的的是(A、(Pｔ)Ｆe2+Fe3＋‖Cl-|Ｃl2(Pｔ))。2７、配平下列反映式FｅＳＯ４＋ＨNO３+H２SＯ4＝Ｆｅ2（SO４）3＋NO↑+Ｈ2O下列答案中系數(shù)自左到右對的的是（B、6,2,３,３,２,４）。28、對于電極反映ＭnO4-+8H＋+5eMn2＋+４H２Ｏ,其Ｎernｓt方程式對的的是（B.E=Ｅ0+）。29、在堿性溶液中鹵素Ｃｌ的電勢圖如下，判斷可以進行歧化反映的是哪些物質(φClO4-ＣｌＯ3－CｌO－Cl2Ｃl-)(Ｂ、ClO3-)。３0、已知電對I2／Ｉ－和MnO-4／Mn2+在298K時的φθ各為0.5４V和1.5Ｖ，若其構成原電池的總反映式如下，則此原電池的Eθ為(）。2MnO-4+10I-+１６Ｈ+=2Mｎ2+＋5I2+８H２OA、0.9６VB、２．04VＣ、2.46ＶD、-0．96V二、填空題１、已知Ｖ，Ｖ。則原電池（離子濃度單位均為)的電池電勢為V,電池符號左邊為負極，右邊為正極,正極反映式為MnO4-+８H＋+5eMn２++4H2Ｏ,負極反映式為5Fe2+5Fe3＋+5ｅ，電池反映方程式為ＭｎO４－+5Ｆe2＋+8H＋Mｎ2＋+5Ｆe3++4H2O。2、Na２FeＯ４中鐵的氧化值是﹢6，BrＦ3中溴的氧化值是﹢3。3、在原電池的正極發(fā)生還原反映，氧化劑得電子,氧化值減少。４、影響電極電位的因素有電極本性、溫度和氧化型和還原型物質(涉及介質）的濃度或氣體分壓。5、氧化值是某元素一個原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)是由假設把每個鍵中的電子指定給負性較大的元素而求得。在單質中，元素的氧化值等于零。在電中性的化合物中，所有元素的氧化數(shù)的代數(shù)和為零。6、元素的電子得失發(fā)生了變化的化學反映稱為氧化還原反映。氧化數(shù)升高,發(fā)生了氧化反映,氧化數(shù)減少，發(fā)生了還原反映。7、在原電池中,電子輸出處，稱為負極,電極反映是氧化半反映;電子輸入處，稱為正極,電極反映是還原半反映;兩電極反映所構成的總反映，稱為電極反映。8、標準電極電勢，符號用▁表達,單位為伏。電極的標準態(tài)與熱力學標準態(tài)是一致的，即對于溶液，各電極反映物濃度為常數(shù)１；若有氣體參與反映，則氣體分壓為１00ＫＰa,反映溫度未指定，IＵPAC推薦參考溫度為２9８Ｋ。9、測定溶液的pＨ值時，通常用玻璃電極作pH指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，組成原電池。10、電極電勢值愈低,表達氧化還原電對中還原劑失電子的能力愈強，是較強的還原劑；電極電勢的值愈高，表達氧化還原電對中氧化劑得電子的能力愈強，是較強的氧化劑。三、計算題2、將銅片插入盛有０.5mol·L-１CuＳO４溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.５mol·L-１AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池。（1)寫出原電池符號；（2)寫出電極反映式和電池反映式；（3)求該電池的電動勢。解:（1）(－)Cu|Ｃｕ2+(0．5mｏl·L-1）||Ag+(０．5ｍoｌ·L－1）|Ag（+）(2）正極反映Ag＋+e－Ag負極反映Cu2++2e-Cu①×2+②得電池反映式：2Ａg++Cｕ=２Ａg+Ｃｕ2＋(3)Ｅ=(Ag+/Ａｇ)－（Ｃu2+/Cu)=#（Ag+/Aｇ）+0.05９2lg[Ａｇ+］－#(Cu2+／Cｕ)-ｌｇ[Cu2+]＝0.７99６+0.05９2lｇ0.5－0.3402－ｌg0.5＝0.４5０5(V)５、已知［Sｎ２+]=0．100０mol·L－1,[Pb2＋］=0.1００mｏｌ·Ｌ－1（1）判斷下列反映進行的方向Sn＋Pｂ2+Sn2+＋Pb（2)計算上述反映的平衡常數(shù)K。(1)Ｅ=（＋)-(－)＝＃(Ｐb２+/Pｂ)－#(Sn2＋／Ｓn)+lｇ=-0.１26－(-0.13６）+ｌg=0．010V>０故反映正向進行。（２）lgK＝=＝0.34∴K=2.18第八章原子結構和元素周期表一、選擇題1、下列電子排布式對的的是(D.1S22S22P63Ｓ23P64S1)2、元素所在周期數(shù)與原子的(Ｄ.電子層數(shù)）有關３、當基態(tài)原子的第四電子層只有2個電子時，則原子的第三電子層的電子數(shù)為(C、８~1８個)4、多電子原子能量由（B、ｎ、l）決定?5、下列各組量子數(shù)中,哪一組可以用于描述一個3P電子（D、3，1,1,+1/2)6、若用四個量子數(shù)表達某電子的運動狀態(tài)，下列錯誤的是（C、ｎ=２,ｌ=2，m＝0,s=-1/2)7、下列元素基態(tài)原子的d軌道為半充滿的是(C、２４Ｃｒ)8、氮的核外電子排布式若寫成1s22s22px２２py1,則違反了(B、洪德規(guī)則）9、下列能級屬于同一能級組的是（Ｄ、4f5d６s）10、已知某元素的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,該元素在周期表中屬于(Ｃ、Ⅷ族）11、下列原子軌道不存在的是(Ａ、2d)12、3d1電子的合理量子數(shù)是:（D、n=3,l=２,m=１,ms=＋1/２)13、第3周期的8種元素中,共有幾種元素其基態(tài)原子的最外電子層上排列有2個未成對電子B、兩種元素１4、基態(tài)1９K原子最外層電子的4個量子數(shù)應是：（C、４,0，0，）15、第四周期元素中,最外層僅有1個4s電子的元素是(D、A．B．C均是）16、在氫原子的徑向分布圖中，3d軌道的峰數(shù)為（B、2個)17、主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為l的亞層最多可容納的電子數(shù)為（Ａ、4l＋2)１8、在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（D、(４,2，0，+１/2）)１9、原子序數(shù)為26的元素基態(tài)原子其核外電子中的未成對電子的數(shù)目是（D、4）20、電子構型為[Ar］3d6４S0者，可表達（B、27Cｏ3+)。２1、下列有關電子排布的敘述中對的的是(D、價電子層有ns和nｐ電子的元素是p區(qū)元素)。22、某元素價電子層結構為3d54ｓ2,則該元素有關描述對的的是（D、第四周期ⅦB族Mｎ)。２3、電子構型為Ar,所代表的是下列哪一種離子？(B、Ｆe2+)二、問答題2、寫出下列各能級或軌道的名稱:⑴n=2,l=1⑵n=3,l=２⑶ｎ=5,l=３⑷ｎ=２,l＝1,m=-1⑸n＝4，ｌ=0,m=0解:⑴2p能級⑵3ｄ能級⑶5f能級⑷2ｐｙ軌道⑸４s軌道３.按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族４91s２2s22p6３s２3p63d1０4ｓ24p64d105s2５p１5s25p１５ⅢA１01s22ｓ22ｐ62s２2ｐ620241s22s22ｐ63s23ｐ63d54s１3d54s14ⅥB8０1s２2ｓ２2p63s23p63d１04s24ｐ64ｄ104f145s25p65d104f14５ｄ10６s２6ⅡB三、填空題1、某基態(tài)原子有以下三個電子,它們的四個量子數(shù)組合分別為：(A）2，0,0，＋1／2；(B）3，1,-1,－1/2;（C)3,2，0，＋1/2。它們所占的軌道的符號分別是:2ｓ3ｐysdz2，電子填充時能量由低到高的順序為2s<３p＜3d。２、1927年,Dａｖissｓon和Gｅｒmer進行電子衍射實驗,證實電子也具有波動性。3、主量子數(shù)(n)決定了電子在核外出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的遠近及其電子能量高低;角量子數(shù)(l)描述電子云的軌道形狀；磁量子數(shù)(m)描述電子云在空間的伸展方向。4、核外電子排布的一般規(guī)則（1）Paｕli不相容原理：每個原子軌道中最多容納兩個自旋方式相反的電子；（2）最低能量原理：電子在核外排列應盡也許先排布在▁低能級軌道上;(3)Ｈund規(guī)則:電子將盡也許分占不同的等價軌道,且自旋方向相同；(4)Hund特例:軌道處在全充滿、半充滿、全空時,原子較穩(wěn)定。5、元素周期表中，原子序數(shù)由電子層擬定;周期號數(shù)等于最外層電子數(shù)。第九章共價鍵和分子間作用力一、選擇題1、下列化合物熔沸點最高的是（D．ＳiI4)2、下列分子屬于極性分子的是（C．Ｈ20）3、苯和ＣCl4分子間存在的分子間作用力有(Ｂ、只有色散力)4、下列分子中不能形成氫鍵的是(B、CH4）5、根據(jù)雜化軌道理論，三角錐型的NF3分子中的N采用的雜化方式為(D、sp3不等性)６、下列關于氫鍵的描述,錯誤的是(A、氫鍵是一種較弱的有方向性和飽和性的化學鍵）7、下列都是非極性分子的是（A、BF3,O2，C6Ｈ6）８、下列說法錯誤的是(B、CHCl３分子中的C是不等性ｓp3雜化軌道成鍵的，分子的空間構型為四周體）9、下列液態(tài)物質中,只需要克服色散力就能使之沸騰的是（A、CO２）10、任何類型的分子間都存在（B、色散力)１１、下列各組分之間只存在色散力的是（B、二氧化碳氣體）12、NCl３分子的幾何構型是三角錐形,這是由于N原子采用的軌道雜化方式是:B、不等性ｓp３１３、下列各組中兩種不同分子之間存在誘導力的是（Ａ、Ｈ２和HＣｌ)14、H２O分子的空間構型是V型，H2O分子中氧原子采用的雜化軌道類型是(D、ｓp3不等性雜化)1５、下列分子中,偶極矩為零的是（B、CO2）１6、氨具有反常的高沸點是由于存在著(A、氫鍵)。1７、關于NH3分子描述對的的是(D、N原子采用不等性SP3雜化，分子構形為三角錐形，鍵角107.3°）。18、下列化合物中，極性最大的是（A、H2Ｏ)。19、在Bｒ-CH＝CH-Br中,Ｃ-Br共價鍵的形成使用的軌道是(C、sp２,ｐ)。2０、下列分子中，其中心原子采用sp雜化的是(B、CO２)二、問答題2、下列分子中，哪些分子具有對稱的空間構型?哪些分子有極性？SO2、NH3、Ｈ2S、CHCl3、PＣｌ3、BeF2、CＣｌ4、Cl2解：ＰＦ3：sp3不等性雜化，分子結構為三角錐型。CＯCl2：sｐ2雜化,分子結構為平面三角形。C2H４:sp２雜化,分子結構為平面三角形。ＳiCｌ4:sp３等性雜化,分子結構為正四周體型。H2S:sp3不等性雜化,其中兩個sp3雜化軌道分別為孤對電子占有,另兩個分別與H成鍵,故分子結構為V型。4、下列分子間存在什么形式的分子間力？苯和四氯化碳;（2)乙醇和水；(３）液氨;(４)氯化氫氣體。解：（1）只存在色散力。(２),（3)，（4）中取向力，誘導力,色散力同時存在。三、填空題1、現(xiàn)代價鍵理論要點：（１）鍵合雙方各提供自旋方向相反的兩個未成對的電子;（2)鍵合雙方原子軌道應盡也許沿最大重疊方向重疊。2、共價鍵的兩大特性飽和性和方向性。３、按原子軌道重疊部分所具有的對稱性分σ鍵和π鍵，前者對鍵軸呈圓柱形對稱,后者對鍵軸所在的某一特定重疊部分具反對稱性。４、成鍵時若干原子軌道的價電子軌道相混雜,形成新的價電子軌道稱為雜化軌道，雜化前后軌道數(shù)目不變，雜化后軌道伸展方向,形狀等都有發(fā)生了改變。5、范德華力通常有取向力、誘導力、色散力三種作用力，一般色散力是分子間的重要作用力。6、氫鍵具有飽和性和方向性，分為分子間氫鍵和分子內氫鍵兩種類型。第十章配位化合物一、選擇題1、按晶體場理論，在八面體場中因場強不同有也許產(chǎn)生高自旋和低自