高中化學學習方法、技巧及知識點、重點分析

高中化學學?習方法、技巧及知識?點、重點分析

目錄

高中化學學?習方法………(2)

高中化學必?背知識點……(3)

高中化學重?點……………(16)

化學計算………………(21)

解題技巧…………………(25)高中化學學?習方法

經(jīng)過初中的?學習，學生對化學?這一學科有?了基礎的了?解。但針對高中?有化學學習?，在部分學生?還

茫然無措。現(xiàn)在就結合?高中化學元?素的特點，談談我對高?中化學的認?識和學方法?的總結

初中化學來?說，知識量更加?龐大，內(nèi)容更加繁?雜。但經(jīng)過細細?的摸索和分?析，它仍有規(guī)律?可循。只要把握好?這些規(guī)律，高中化學的?學習將會變?得比較簡單?。

首先，牢牢地把握?好元素周期?律這些規(guī)律?，就為我們學?習元素打下?了艱實的基?礎，然后結合具?體元素的特?殊性，加以補充，這樣對元素?這部分的學?習就顯得相?當容易。

其次，緊緊抓住“結構決定性?質，性質決定用?途”這條原則，切實掌握物?質的結構和?性質，并與應用結?合起來，這樣就能夠?從識記的水?平提高到運?用的水平。這也是高考?考查的能力?之一。

還要學會活?學活用，通過類比的?方法，掌握一系列?元素的性質?，一類化學反?應的實質。這樣就在很?大程度上解?決了記憶量?大，內(nèi)容繁多的?問題。

下面我談談?高中化學的?課堂學習方?法：

考慮到高中?學生的素質?，切實做好預?習是不可能?的，但這并不等?于放棄課前?預習。要對老師的?問題有些了?解，為聽課做好?準備。

課堂上務必?要認真聽課?，跟著老師的?點撥思路走?，通過老老師?的引導，最終解決問?題。在課堂上一?定要慎防發(fā)?做筆記代替?聽課，這樣會大大?降低聽課質?量。筆記可以在?課后根據(jù)自?己的記憶和?理解補記。課堂上一定?要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這?些，就會使課堂?學習變得充實而?有效。

課后復習也?是非常重要?的一個環(huán)節(jié)?。要對老師講?過的知識加?以總結，再思考，最后成為自?己的東西。

希望同學們?根據(jù)以上學?習方法，結合自身學?習狀況，形成一套適?合自已的學?習方法，以此來提高?學習成績。高中化學必?背知識點歸?納與總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Ｎa2?CO3、天然堿、口堿：Ｎa2CO?3

小蘇打：NaHCO?3

大蘇打：Na2S2?O3

石膏（生石膏）：CaSO4?.2H2O

熟石膏：2CaSO?4?.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4?（無毒）

碳銨：NH4HC?O3

石灰石、大理石：CaCO3?

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO?4?7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4??7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2?12H2O?

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2?（混和物）

瀉鹽：MgSO4??7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4??5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4??7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3?

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2Si?O3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3?

磁鐵礦：Fe3O4?

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3?赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuS?O4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要?成分：Na2Si?O3、CaSiO?3、SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4?)2和CaS?O4

重過磷酸鈣?（主要成分）：Ca(H2PO4?)2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2?

硫酸亞鐵銨?（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈?淡綠色

光化學煙霧?：NO2在光?照下產(chǎn)生的?一種有毒氣?體

王水：濃HNO3?：濃HCl按?體積比1：3混合而成?。

鋁熱劑：Al+Fe2O3?或其它氧化?物。尿素：CO（NH2)2二、顏色

鐵：鐵粉是黑色?的；一整塊的固?體鐵是銀白?色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4?——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀?

Fe(SCN)3——血紅色溶液?

FeO——黑色的粉末?

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3?——紅棕色粉末?

銅：單質是紫紅?色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4?（無水）—白色

CuSO4??5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液?

FeS——黑色固體

BaSO4?、BaCO3?、Ag2CO?3、CaCO3?、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均?是白色沉淀?

Al(OH)3白色絮狀沉?淀

H4SiO?4（原硅酸）白色膠狀沉?淀

Cl2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣?體

Br2——深紅棕色液?體

I2——紫黑色固體?HF、HCl、HBr、HI均為無?色氣體，在空氣中均?形成白霧

CCl4——無色的液體?，密度大于水?，與水不互溶?

Na2O2?—淡黃色固體?Ag3PO?4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀?

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體?

SO2—無色，有剌激性氣?味、有毒的氣體?

SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體?

NH3——無色、有剌激性氣?味氣體

KMnO4?--——紫色

MnO4-——紫色

四、考試中經(jīng)常?用到的規(guī)律?：

1、溶解性規(guī)律?——見溶解性表?；

2、常用酸、堿指示劑的?變色范圍：

指示劑PH的變色?范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極?上，各種離子的?放電順序：

陰極（奪電子的能?力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能?力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作?陽極，電解時陽極?本身發(fā)生氧?化還原反應?（Pt、Au除外）

4、雙水解離子?方程式的書?寫：（1）左邊寫出水?解的離子，右邊寫出水?解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配?平電荷，再在右邊配?平其它原子?；（3）H、O不平則在?那邊加水。

例：當Na2C?O3與Al?Cl3溶液?混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反?應方程式的?方法：（1）分析：反應物、生成物是什?么；（2）配平。

例：電解KCl?溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學?反應方程式?分寫成二個?電極反應的?方法：（1）按電子得失?寫出二個半?反應式；（2）再考慮反應?時的環(huán)境（酸性或堿性?）；（3）使二邊的原?子數(shù)、電荷數(shù)相等?。

例：蓄電池內(nèi)的?反應為：Pb+PbO2+2H2SO?4=2PbSO?4+2H2O試寫出作為?原電池(放電)時的電極反?應。

寫出二個半?反應：Pb–2e-→PbSO4?

PbO2+2e-→PbSO4?

分析：在酸性環(huán)境?中，補滿其它原?子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4?

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4?+2H2O

注意：當是充電時?則是電解，電極反應則?為以上電極?反應的倒轉?：

為：陰極：PbSO4?+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4?+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題?中常用到的?恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法?有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原?反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用?得多，氧化還原反?應：電子守恒用?得多）

8、電子層結構?相同的離子?，核電荷數(shù)越?多，離子半徑越???；

9、晶體的熔點?：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的?原子晶體有?：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的?熔點的比較?是以原子半?徑為依據(jù)的?：

金剛石>SiC>Si（因為原子半?徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的?熔、沸點：組成和結構?相似的物質?，分子量越大?熔、沸點越高。

11、膠體的帶電?：一般說來，金屬氫氧化?物、金屬氧化物?的膠體粒子?帶正電，非金屬氧化?物、金屬硫化物?的膠體粒子?帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4?+2HI

13、含有Fe3?+的溶液一般?呈酸性。

14、能形成氫鍵?的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH?2OH。

15、氨水（乙醇溶液一?樣）的密度小于?1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度?大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的?密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共?存：（1）是否有沉淀?生成、氣體放出；（2）是否有弱電?解質生成；（3）是否發(fā)生氧?化還原反應?；（4）是否生成絡?離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙?水解。

17、地殼中：含量最多的?金屬元素是?—Al

含量最多的?非金屬元素?是—O

HClO4?(高氯酸)—是最強的酸?

18、熔點最低的?金屬是Hg?(-38.9C。),；熔點最高的?是W（鎢3410?c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH?值小于5.6時就成為?了酸雨。

20、有機酸酸性?的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時?，注意用到水?和溴水這二?種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包?括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解?、酯的水解、酯化反應等?；

23、最簡式相同?的有機物，不論以何種?比例混合，只要混和物?總質量一定?，完全燃燒生?成的CO2?、H2O及耗?O2的量是?不變的。恒等于單一?成分該質量?時產(chǎn)生的C?O2、H2O和耗?O2量。

六、既可作氧化?劑又可作還?原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3?、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有?機物

七、反應條件對?氧化－還原反應的?影響．

1．濃度：可能導致反?應能否進行?或產(chǎn)物不同?

8HNO3?(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3?(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3?(濃)===H2SO4?+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．溫度：可能導致反?應能否進行?或產(chǎn)物不同?

Cl2+2NaOH?=====NaCl+NaClO?+H2O

3Cl2+6NaOH?=====5NaCl?+NaClO?3+3H2O

3．溶液酸堿性?.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件?下均反應而?在堿性條件?下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當酸化后?即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸?鹽作氧化劑?時,在酸性條件?下,氧化性比在?中性及堿性?環(huán)境中強.故酸性KM?nO4溶液?氧化性較強?.

4．條件不同，生成物則不?同

1、2P＋3Cl2點?燃===2PCl3?(Cl2不足?)；

2P＋5Cl2點?燃===2PCl5(Cl2充足?)

2、2H2S＋3O2點燃?===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2點燃===2H2O＋2S(O2不充足?)

3、4Na＋O2緩慢氧?化=====2Na2O?

2Na＋O2點燃===Na2O2?

4、Ca(OH)2＋CO2CO?2適量====CaCO3?↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

5、C＋O2點燃===CO2(O2充足)；

2C＋O2點燃===2CO(O2不充足?)

6、8HNO3?(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3?(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3?＋3NaOH?==Al(OH)3↓＋3NaCl?；

AlCl3?＋4NaOH?(過量)==NaAlO?2＋2H2O

8、NaAlO?2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3?

NaAlO?2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3?(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

10、Fe＋6HNO3?(熱、濃)Fe不足====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3?(熱、濃)Fe過量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

11、Fe＋4HNO3?(稀)Fe不足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3?(稀)Fe過量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、C2H5O?H

CH2=CH2↑＋H2O

C2H5－OH＋HO－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

13C2H?5Cl＋NaOHH?2O→C2H5O?H＋NaCl

C2H5C?l＋NaOH醇?→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

14、6FeBr?2＋3Cl2（不足）==4FeBr?3＋2FeCl?3

2FeBr?2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl?3

八、離子共存問?題

離子在溶液?中能否大量?共存，涉及到離子?的性質及溶?液酸堿性等?綜合知識。凡能使溶液?中因反應發(fā)?生使有關離?子濃度顯著?改變的均不?能大量共存?。如生成難溶?、難電離、氣體物質或?能轉變成其?它種類的離?子（包括氧化一?還原反應）.

一般可從以?下幾方面考?慮

1．弱堿陽離子?只存在于酸?性較強的溶?液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH?-不能大量共?存.

2．弱酸陰離子?只存在于堿?性溶液中。如CH3C?OO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共?存.

3．弱酸的酸式?陰離子在酸?性較強或堿?性較強的溶?液中均不能?大量共存.它們遇強酸?（H+）會生成弱酸?分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和?水.

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4?-、HPO42?-等

4．若陰、陽離子能相?互結合生成?難溶或微溶?性的鹽，則不能大量?共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32?-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42?-等

5．若陰、陽離子發(fā)生?雙水解反應?，則不能大量?共存.

如：Al3+與HCO3?-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32?-等Fe3+與HCO3?-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32?-、C6H5O?-等；NH4+與AlO2?-、SiO32?-、ClO-、CO32-等

6．若陰、陽離子能發(fā)?生氧化一還?原反應則不?能大量共存?.

如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離?子；

S2-、SO32-、H+

7．因絡合反應?或其它反應?而不能大量?共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4?-與PO43?-會生成HP?O42-，故兩者不共?存.

九、離子方程式?判斷常見錯?誤及原因分?析

1．離子方程式?書寫的基本?規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟?來寫）

（1）合事實：離子反應要?符合客觀事?實，不可臆造產(chǎn)?物及反應。

（2）式正確：化學式與離?子符號使用?正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合?實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)?、電荷數(shù)必須?守恒（氧化還原反?應離子方程?式中氧化劑?得電子總數(shù)?與還原劑失?電子總數(shù)要?相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離?子方程式過?程中易出現(xiàn)?的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客?觀事實

如：Fe2O3?與氫碘酸：Fe2O3?＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯?因：忽視了Fe?3+與I-發(fā)生氧化一?還原反應

(2)違反質量守?恒或電荷守?恒定律及電?子得失平衡?

如：FeCl2?溶液中通C?l2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不?相等，離子電荷不?守恒

(3)混淆化學式?（分子式）和離子書寫?形式

如：NaOH溶?液中通入H?I：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為?弱酸.

(4)反應條件或?環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中?加濃HCl?：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強?堿

(5)忽視一種物?質中陰、陽離子配比?.

如：H2SO4?

溶液加入B?a(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4?↓＋H2O

正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4?↓＋2H2O

(6)“＝”“

”“↑”“↓”符號運用不?當

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一?般是可逆的?，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共?存時，審題一定要?注意題中給?出的附加條?件。

⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁?粉后放出可?燃氣體的溶?液、由水電離出?的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子M?nO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條?件下具有強?氧化性。

⑷S2O32?-在酸性條件?下發(fā)生氧化?還原反應：S2O32?-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要?求“一定大量共?存”還是“可能大量共?存”；“不能大量共?存”還是“一定不能大?量共存”。

⑹看是否符合?題設條件和?要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量?”、“任意量”以及滴加試?劑的先后順?序對反應的?影響等。

十、能夠做噴泉?實驗的氣體?

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易?溶于水的氣?體均可做噴?泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫?氧化鈉溶液?；

3、C2H2、C2H4與?溴水反應

十一、較金屬性強?弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原?子失去電子?能力的性質?；

金屬活動性?：水溶液中，金屬原子失?去電子能力?的性質。

注：金屬性與金?屬活動性并?非同一概念?，兩者有時表?現(xiàn)為不一致?，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷?數(shù)的增加，金屬性減弱?；

同主族中，由上到下，隨著核電荷?數(shù)的增加，金屬性增強?；

2、依據(jù)最高價?氧化物的水?化物堿性的?強弱；堿性愈強，其元素的金?屬性也愈強?；

3、依據(jù)金屬活?動性順序表?（極少數(shù)例外?）；

4、常溫下與酸?反應劇烈程?度；5、常溫下與水?反應的劇烈?程度；

6、與鹽溶液之?間的置換反?應；7、高溫下與金?屬氧化物間?的置換反應?。

十二、較非金屬性?強弱的依據(jù)?

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)?的增加，非金屬性增?強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)?的增加，非金屬性減?弱；

2、依據(jù)最高價?氧化物的水?化物酸性的?強弱：酸性愈強，其元素的非?金屬性也愈?強；

3、依據(jù)其氣態(tài)?氫化物的穩(wěn)?定性：穩(wěn)定性愈強?，非金屬性愈?強；

4、與氫氣化合?的條件；

5、與鹽溶液之?間的置換反?應；

6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S

Cu＋Cl2點燃?===CuCl2?

所以，Cl的非金?屬性強于S?。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結?

1．“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電?子的

Ne

N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電?子的

HF

OH?、

三核10電?子的

H2O

NH2?

四核10電?子的

NH3

H3O+

五核10電?子的

CH4

NH4+

2．“18電子”的微粒

分子

離子

一核18電?子的

Ar

K+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18電?子的

F2、HCl

HS?

三核18電?子的

H2S

四核18電?子的

PH3、H2O2

五核18電?子的

SiH4、CH3F

六核18電?子的

N2H4、CH3OH?

注：其它諸如C?2H6、N2H5+、N2H62?+等亦為18?電子的微粒?。

十四‘粒半徑的比?較：

1．判斷的依據(jù)?

電子層數(shù)：

相同條件下?，電子層越多?，半徑越大。

核電荷數(shù)：

相同條件下?，核電荷數(shù)越?多，半徑越小。

最外層電子?數(shù)

相同條件下?，最外層電子?數(shù)越多，半徑越大。2．具體規(guī)律：1、同周期元素?的原子半徑?隨核電荷數(shù)?的增大而減??。ㄏ∮袣怏w除?外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素?的原子半徑?隨核電荷數(shù)?的增大而增?大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素?的離子半徑?隨核電荷數(shù)?的增大而增?大。如：F--<Cl--<Br--<I--

4、電子層結構?相同的離子?半徑隨核電?荷數(shù)的增大?而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不?同價態(tài)的微?粒半徑，價態(tài)越高離?子半徑越小?。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂?白作用的物?質

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2?、濃HNO3?

SO2

活性炭

化學變化

物理變化

不可逆

可逆

其中能氧化?指示劑而使?指示劑褪色?的主要有C?l2(HClO)和濃HNO?3及Na2?O2

十六滴加順?序不同，現(xiàn)象不同

1．AgNO3?與NH3?H2O：

AgNO3?向NH3?H2O中滴?加——開始無白色?沉淀，后產(chǎn)生白色?沉淀

NH3?H2O向A?gNO3中?滴加——開始有白色?沉淀，后白色沉淀?消失

2．NaOH與?AlCl3?：

NaOH向?AlCl3?中滴加——開始有白色?沉淀，后白色沉淀?消失

AlCl3?向NaOH?中滴加——開始無白色?沉淀，后產(chǎn)生白色?沉淀

3．HCl與N?aAlO2?：

HCl向N?aAlO2?中滴加——開始有白色?沉淀，后白色沉淀?消失

NaAlO?2向HCl?中滴加——開始無白色?沉淀，后產(chǎn)生白色?沉淀

4．Na2CO?3與鹽酸：

Na2CO?3向鹽酸中?滴加——開始有氣泡?，后不產(chǎn)生氣?泡

鹽酸向Na?2CO3中?滴加——開始無氣泡?，后產(chǎn)生氣泡?

十七能使酸?性高錳酸鉀?溶液褪色的?物質

（一）有機

1．

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．

苯的同系物?；

3．

不飽和烴的?衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4．

含醛基的有?機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等?）；

5．

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等?）；

6．

天然橡膠（聚異戊二烯?）。

（二）無機

1．

－2價硫的化?合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2．

＋4價硫的化?合物（SO2、H2SO3?及亞硫酸鹽?）；

3．

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）

十八最簡式?相同的有機?物

1．CH：C2H2和?C6H6

2．CH2：烯烴和環(huán)烷?烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2n?O：飽和一元醛?（或飽和一元?酮）與二倍于其?碳原子數(shù)和?飽和一元羧?酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O?）與丁酸及其?異構體（C4H8O?2）

十九實驗中?水的妙用

1．水封：在中學化學?實驗中，液溴需要水?封，少量白磷放?入盛有冷水?的廣口瓶中?保存，通過水的覆?蓋，既可隔絕空?氣防止白磷?蒸氣逸出，又可使其保?持在燃點之?下；液溴極易揮發(fā)有劇毒?，它在水中溶?解度較小，比水重，所以亦可進?行水封減少?其揮發(fā)。

2．水浴：酚醛樹脂的?制備(沸水浴)；硝基苯的制?備(50—60℃)、乙酸乙酯的?水解(70～80℃)、蔗糖的水解?(70～80℃)、硝酸鉀溶解?度的測定(室溫～100℃)需用溫度計?來控制溫度?；銀鏡反應需?用溫水浴加?熱即可。

3．水集：排水集氣法?可以收集難?溶或不溶于?水的氣體，中學階段有?02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在?水中有一定?溶解度，但可以在水?中加入某物?質降低其溶?解度，如：可用排飽和?食鹽水法收?集氯氣。

4．水洗：用水洗的方?法可除去某?些難溶氣體?中的易溶雜?質，如除去NO?氣體中的N?02雜質。

5．鑒別：可利用一些?物質在水中?溶解度或密?度的不同進?行物質鑒別?，如：苯、乙醇

溴乙烷三瓶?未有標簽的?無色液體，用水鑒別時?浮在水上的?是苯，溶在水中的?是乙醇，沉于水下的?是溴乙烷。利用溶解性?溶解熱鑒別?，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資?鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝?置連好后，應用熱脹冷?縮原理，可用水檢查?其是否漏氣?。

二十、阿伏加德羅?定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓?下，同體積的氣?體含有相等?的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2．推論

（1）同溫同壓下?，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積?時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等?質量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同?體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：（1）阿伏加德羅?定律也適用?于混合氣體?。

（2）考查氣體摩?爾體積時，常用在標準?狀況下非氣?態(tài)的物質來?迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3?、乙醇等。

（3）物質結構和?晶體結構：考查一定物?質的量的物?質中含有多?少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀?有氣體He?、Ne等單原?子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子?分子。膠體粒子及?晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等?結構。

（4）要用到22?.4L?mol－1時，必須注意氣?體是否處于?標準狀況下?，否則不能用?此概念；

（5）某些原子或?原子團在水?溶液中能發(fā)?生水解反應?，使其數(shù)目減?少；

（6）注意常見的?的可逆反應?：如NO2中?存在著NO?2與N2O?4的平衡；

（7）不要把原子?序數(shù)當成相?對原子質量?，也不能把相?對原子質量?當相對分子?質量。

（8）較復雜的化?學反應中，電子轉移數(shù)?的求算一定?要細心。如Na2O?2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgN?O3溶液等?。

二十一、氧化還原反?應

升失氧還還?、降得還氧氧?

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）

化合價升高?（失ne—）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價降低?（得ne—）被還原

（較強）（較強）

（較弱）

（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二十二化還?原反應配平?

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標出有變?的元素化合?價；

二列出化合?價升降變化?

三找出化合?價升降的最?小公倍數(shù)，使化合價升?高和降低的?數(shù)目相等；

四定出氧化?劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的?系數(shù)；

五平：觀察配平其?它物質的系?數(shù)；

六查：檢查是否原?子守恒、電荷守恒（通常通過檢?查氧元素的?原子數(shù)），畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解?，無弱不水解?；越弱越水解?，都弱雙水解?；誰強呈誰性?，同強呈中性?。

電解質溶液?中的守恒關?系

⑴電荷守恒：電解質溶液?中所有陽離?子所帶有的?正電荷數(shù)與?所有的陰離?子所帶的負?電荷數(shù)相等?。如NaHC?O3溶液中?：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

⑵物料守恒：電解質溶液?中由于電離?或水解因素?，離子會發(fā)生?變化變成其?它離子或分?子等，但離子或分?子中某種特?定元素的原?子的總數(shù)是?不會改變的?。如NaHC?O3溶液中?：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3?)

⑶質子守恒：(不一定掌握?)電解質溶液?中分子或離?子得到或失?去質子（H＋）的物質的量?應相等。例如：在NH4H?CO3溶液?中H3O+、H2CO3?為得到質子?后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質子?后的產(chǎn)物，故有以下關?系：c(H3O+)+c(H2CO3?)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

二十四、熱化學方程?式正誤判斷?——“三查”

1．檢查是否標?明聚集狀態(tài)?：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱?、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為?“－”，吸熱反應為?“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是?否與反應物?或生成物的?物質的量相?匹配（成比例）

注意：⑴要注明反應?溫度和壓強?，若反應在2?98K和1?.013×105Pa?條件下進行?，可不予注明?；

⑵要注明反應?物和生成物?的聚集狀態(tài)?，常用s、l、g分別表示?固體、液體和氣體?；

⑶△H與化學計?量系數(shù)有關?，注意不要弄?錯。方程式與△H應用分號?隔開，一定要寫明?“+”、“-”數(shù)值和單位?。計量系數(shù)以?“mol”為單位，可以是小數(shù)?或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別?比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異?同。二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變?只顯酸性

化合價半變?既顯酸性又?顯強氧化性?

化合價全變?只顯強氧化?性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價不變?只顯酸性

化合價半變?既顯酸性又?顯強氧化性?

化合價全變?只顯強氧化?性

二十七、烷烴系統(tǒng)命?名法的步驟?

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)?命名法使用?時應遵循兩?個基本原則?：①最簡化原則?，②明確化原則?，主要表現(xiàn)在?一長一近一?多一小，即“一長”是主鏈要長?，“一近”是編號起點?離支鏈要近?，“一多”是支鏈數(shù)目?要多，“一小”是支鏈位置?號碼之和要?小，這些原則在?命名時或判?斷命名的正?誤時均有重?要的指導意?義。

二十八、"五同的區(qū)別?"

同位素(相同的中子?數(shù)，不同的質子?數(shù)，是微觀微粒?)

同素異形體?（同一種元素?不同的單質?，是宏觀物質?）

同分異構體?（相同的分子?式，不同的結構?）

同系物（組成的元素?相同，同一類的有?機物，相差一個或?若干個的C?H2）

同一種的物?質（氯仿和三氯?甲烷，異丁烷和2?-甲基丙烷等?）

二十九、化學平衡圖?象題的解題?步驟一般是?：

看圖像：一看面（即橫縱坐標?的意義）；

二看線（即看線的走?向和變化趨?勢）；

三看點（即曲線的起?點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點?的則先達到?平衡，說明該曲線?表示的溫度?較高或壓強?較大，“先拐先平”。

四看輔助線?（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變?化（如溫度變化?、濃度變化等?），“定一議二”。三十一、等效平衡問?題及解題思?路

1、等效平衡的?含義

在一定條件?（定溫、定容或定溫?、定壓）下，只是起始加?入情況不同?的同一可逆?反應達到平?衡后，任何相同組?分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學?平衡互稱等?效平衡。

2、等效平衡的?分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等?效平衡

Ⅰ類：對于一般可?逆反應，在定T、V條件下，只改變起始?加入情況，只要通過可?逆反應的化?學計量數(shù)比?換算成平衡?式左右兩邊?同一邊物質?的物質的量?與原平衡相?同，則二平衡等?效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前?后氣體分子?數(shù)不變的可?逆反應，只要反應物?（或生成物）的物質的量?的比例與原?平衡相同，則二平衡等?效。

①

2

4

0

2a

②

0

0.5

1

0.5a

③

m

g（g≥2m）

2（g-2m）

（g-m）?a

（2）定T、P下的等效?平衡（例4：與例3的相?似。如將反應換?成合成氨反?應）

Ⅲ類：在T、P相同的條?件下，改變起始加?入情況，只要按化學?計量數(shù)換算?成平衡式左?右兩邊同一?邊物質的物?質的量之比?與原平衡相?同，則達到平衡?后與原平衡?等效。

三十二、元素的一些?特殊性質

1．周期表中特?殊位置的元?素

①族序數(shù)等于?周期數(shù)的元?素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于?周期數(shù)2倍?的元素：C、S。

③族序數(shù)等于?周期數(shù)3倍?的元素：O。

④周期數(shù)是族?序數(shù)2倍的?元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族?序數(shù)3倍的?元素：Na、Ba。

⑥最高正價與?最低負價代?數(shù)和為零的?短周期元素?：C。

⑦最高正價是?最低負價絕?對值3倍的?短周期元素?：S。

⑧除H外，原子半徑最?小的元素：F。

⑨短周期中離?子半徑最大?的元素：P。

2．常見元素及?其化合物的?特性

①形成化合物?種類最多的?元素、單質是自然?界中硬度最?大的物質的?元素或氣態(tài)?氫化物中氫?的質量分數(shù)?最大的元素?：C。

②空氣中含量?最多的元素?或氣態(tài)氫化?物的水溶液?呈堿性的元?素：N。

③地殼中含量?最多的元素?、氣態(tài)氫化物?沸點最高的?元素或氫化?物在通常情?況下呈液態(tài)?的元素：O。

④最輕的單質?的元素：H；最輕的金屬?單質的元素?：Li。

⑤單質在常溫?下呈液態(tài)的?非金屬元素?：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價氧化?物及其對應?水化物既能?與強酸反應?，又能與強堿?反應的元素?：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)?氫化物和它?的最高價氧?化物對應水?化物能起化?合反應的元?素：N；能起氧化還?原反應的元?素：S。

⑧元素的氣態(tài)?氫化物能和?它的氧化物?在常溫下反?應生成該元?素單質的元?素：S。

⑨元素的單質?在常溫下能?與水反應放?出氣體的短?周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形?成同素異形?體的元素：C、P、O、S。影響因素

①、結論：對于有氣體?參加的反應?，增大壓強，反應速率加?快，壓強：反之則慢

②、說明：當改變?nèi)萜?內(nèi)壓強而有?關反應的氣?體濃度無變?化時，則反應速率?不變；如：向密閉容器?中通入惰性?氣體。

①、結論：其它條件不?變時，升高溫度反?應速率加快?，反之則慢。

溫度：

a、對任何反應?都產(chǎn)生影響?，無論是放熱?還是吸熱反?應；

外因：

②說明

b、對于可逆反?應能同時改?變正逆反應?速率但程度?不同；

c、一般溫度每?升高10℃，反應速率增?大2～4倍,有些反應只?有在一定溫?度范圍內(nèi)升?溫才能加快?。

①、結論：使用催化劑?能改變化學?反應速率。

催化劑

a、具有選擇性?；

②、說明：b、對于可逆反?應，使用催化劑?可同等程度?地改變正、逆反應速率?；

c、使用正催化?劑，反應速率加?快，使用負催化?劑，反應速率減?慢。

原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向?及活化分子?等）

其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒?的大小、溶劑的性質?等化學平衡?狀態(tài)：

指在一定條?件下的可逆?反應里，正反應速率?和逆反應速?率相等，反應混合中?各組分的百?分含量保持?不變的狀態(tài)?。

逆：研究的對象?是可逆反應?

動：是指動態(tài)平?衡，反應達到平?衡狀態(tài)時，反應沒有停?止。

平衡狀態(tài)特?征：等：平衡時正反?應速率等于?逆反應速率?，但不等于零?。

定：反應混合物?中各組分的?百分含量保?持一個定值?。

變：外界條件改?變，原平衡破壞?，建立新的平?衡。

①、定義：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

②、意義：表示可逆反?應的反應進?行的程度。

③、影響因素：溫度（正反應吸熱?時，溫度升高，K增大；正反應放熱?時，化學平衡常?數(shù)：溫度升高，K減小），而與反應物?或生成物濃?度無關。

用化學平衡?常數(shù)判斷化?學平衡狀態(tài)?。

④、用途：

a、Q=K時，處于平衡狀?態(tài)，v正=v逆；

b、Q>K時，處于未達平?衡狀態(tài)；v正<v逆向逆向進行?；

c、Q<K時，處于未達平?衡狀態(tài)；v正>v逆向正向進行?。

原因：反應條件改?變引起：v正≠v逆

化學平衡：

結果：速率、各組分百分?含量與原平?衡比較均發(fā)?生變化。

化學平衡移?動：

v(正)>v(逆)

向右（正向）移

方向：v(正)=v(逆)

平衡不移動?

v(正)<v(逆)

向左（逆向）移

注意：其它條件不?變，只改變影響?平衡的一個?條件才能使?用。

①、濃度：增大反應物?濃度或減少?生成物濃度?，平衡向正反?應方向移動?；反之向逆反?應方向移動?

結論：增大壓強，平衡向縮小?體積方向移?動；減小壓強，平衡向擴大?體積的方向?移動。

②、壓強：

Ⅰ、反應前后氣?態(tài)物質總體?積沒有變化?的反應，壓強改變不?能改變化學?平衡狀態(tài)；

影響化學平?衡移動的因?素：

說明：Ⅱ、壓強的改變?對濃度無影?響時，不能改變化?學平衡狀態(tài)?，如向密閉容?器中充入惰?性氣體。

Ⅲ、對沒有氣體?參加的反應?無影響。

③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱?反應方向移?動；降低溫度，平衡向放熱?反應方向移?動。

勒沙特列原?理：如果改變影?響平衡的一?個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能?減弱這種改?變的方向移?動。

概念：在一定條件?下（定溫、定容或定溫?、定壓），對同一可逆?反應，只要起始時?加入物質的?物質的量不?同，而達到化學?平衡時，同種物質的?含量相同，這樣的平衡?稱為等效平?衡。

平衡等效：

（1）、定溫、定容：

①、

對于一般的?可逆反應只?改變起始時?加入物質的?物質的量，

如通過可逆?反應的化學?計量數(shù)比換?算成同一半?邊的物質的?物質的量與?原平衡相同?，則兩平衡等?效。

規(guī)律：

②解題技巧

策略1

化學基本概?念的分析與?判斷

１金點子：

化學基本概?念較多，許多相近相?似的概念容?易混淆，且考查時試?題的靈活性?較大。如何把握其?實質，認識其規(guī)律?及應用？主要在于要?抓住問題的?實質，掌握其分類?方法及金屬?、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相?互關系和轉?化規(guī)律，是解決這類?問題的基礎?。

經(jīng)典題：

例題1：（2001年?全國高考）下列過程中?，不涉及化學?變化的是

（

）

A．甘油加水作?護膚劑

B．用明礬凈化?水

C．烹魚時加入?少量的料酒?和食醋可減?少腥味，增加香味

D．燒菜用過的?鐵鍋，經(jīng)放置常出?現(xiàn)紅棕色斑?跡

方法：從有無新物?質生成，對題中選項?分別進行分?析。

捷徑：充分利用物?質的物理性?質和化學性?質，對四種物質?的應用及現(xiàn)?象進行剖析?知：甘油用作護?膚劑是利用?了甘油的吸?水性，不涉及化學?變化。明礬凈化水?，是利用了A?l3+水解產(chǎn)生的?Al(OH)3膠體的吸?附作用；烹魚時加入?少量的料酒?和食醋可減?少腥味，增加香味，是兩者部分?發(fā)生了酯化?反應之故；燒菜用過的?鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)?紅棕色斑跡?，屬鐵的吸氧?腐蝕。此三者均為?化學變化。故選A。

總結：對物質性質?進行分析，從而找出有?無新物質生?成，是解答此類?試題的關鍵?。

例題2：（1996年?上海高考）下列電子式?書寫錯誤的?是

(

).

方法：從化合物(離子化合物?、共價化合物?)—→原子的電子?式—→得失電子—→化合物或原?子團電子式?，對題中選項?逐一分析的?。

捷徑：根據(jù)上述方?法，分析CO2?分子中電子?總數(shù)少于原?子中的電子?總數(shù)，故A選項錯?。B項中N與?N之間為三?鍵，且等于原子?的電子總數(shù)?，故B正確。C有一個負?電荷，為從外界得?到一個電子?，正確。D為離子化?合物，存在一個非?極性共價鍵?，正確。以此得正確?選項為A。

總結：電子式的書?寫是中學化?學用語中的?重點內(nèi)容。此類試題要?求考生從原?子的電子式?及形成化合?物時電子的?得失與偏移?進行分析而?獲解。

例題3：（1996年?上海高考）下列物質有?固定元素組?成的是

(

)

A．空氣

B．石蠟

C．氨水

D．二氧化氮氣?體

方法：從純凈物與?混合物進行?分析。

捷徑：因純凈物都?有固定的組?成，而混合物大?部分沒有固?定的組成。分析選項可?得D。

總結：值得注意的?是：有機高分子?化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分?異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混?合物，但卻有固定?的元素組成?。此類試題與?純凈物和混?合物的設問?，既有共同之?處，也有不同之?處

策略2

物質的量方?面試題的求?解技巧

２金點子：

“物質的量”是中學化學?計算的核心?。從微觀到宏?觀，從固體到氣?體，從純凈物到?混合物中的?各類計算，均要用到物?質的量。在溶液方面?，還要涉及到?溶解度、溶質的質量?分數(shù)的求算?及溶液中各?種守恒關系?的分析。

對氣體來說?，在解題時要?特別注意氣?體所處的外?界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量?的氣體所占?的體積不同?。對于NO2?方面的試題?，還要考慮后?續(xù)反應，即NO2與?N2O4的?平衡轉換。

對混合物中?各物質的物?質的量的分?析，既要考慮反?應，還要考慮反?應進行的程?度及過量問?題。經(jīng)典題：

例題1：（2001年?全國高考）在100m?L0.10mol?L－1的AgNO3?溶液中加入?100mL?溶有2.08gBaCl2?的溶液，再加入10?0mL溶有0?.010molCuSO4??5H2O的?溶液，充分反應。下列說法中?正確的是

（

）A.最終得到白?色沉淀和無?色溶液

B.最終得到的?白色沉淀是?等物質的量?的兩種化合?物的混合物?

C.在最終得到?的溶液中，Cl-的物質的最?為0.02mol

D.在最終得到?的溶液中，Cu2+的物質的量?濃度為0.01mol?L－1

方法：通過溶液中?的離子進行?整體分析。

捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol?L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g?mol—1=0.01mol?，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol?，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n?（AgCl）=0.01mol?，n（BaSO4?）=0.01mol?。生成AgC?l、BaSO4?兩種白色沉?淀，它們物質的?量相等。在生成的溶?液中n（Cl—）=0.02mol?—0.01mol?=0.01mol?，Cu2+未參加反應?，所以溶液顯?藍色，反應后溶液?的體積大約?為200m?L，所以C（Cu2+）=0.05mol??L—1。以此正確的?是B。

總結：這是集化學?計算，實驗現(xiàn)象描?述為一體的?學科內(nèi)綜合?試題。盡管難度不?大，但很有新意?。

例題2：（2001年?上海高考）設NA為阿?佛加德羅常?數(shù)，下列說法不?正確的是（

）

A.

標準狀況下?的22.4L辛烷完?全燃燒，生成二氧化?碳分子數(shù)為?8NA

B.

18g水中?含有的電子?數(shù)為10N?A

C.

46g二氧化氮和?46g四氧?化二氮含有?的原子數(shù)均?為3NA

D.

在1L2mol?L—1的硝酸鎂?溶液中含有?的硝酸根離?子數(shù)為4N?A

方法：根據(jù)題意對?選項逐一化?解。

捷徑：A.在標準狀況?下，辛烷是液體?，22.4L液態(tài)辛?烷物質的量?要比1mo?l大得多，所以A選項?錯誤。B.18g水為?1mol水?，其中含有的?電子數(shù)為1?0mol。C.NO2和N?2O4具有?相同的最簡?式，相同質量的?NO2和N?2O4必然?含有相同數(shù)?目的原子。46gNO2即為?1molNO2共含?有3mol?原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確?的為A。

總結：此類試題是?高考試卷中?的熱點題型?，在解答此類?試題時，一要注意物?質所處的狀?態(tài)，二要理清微?粒間的聯(lián)系?。

例題3：（1997年?全國高考）分別取等質?量80℃的甲、乙兩種化合?物的飽和溶?液,降溫至20?℃后,所析出的甲?的質量比乙?的大(甲和乙均無?結晶水)。下列關于甲?、乙溶解度的?敘述中肯定?正確的是

(

)

A．20℃時，乙的溶解度?比甲的大

B．80℃時，甲的溶解度?比乙的大

C．溫度對乙的?溶解度影響?較大

D．溫度對甲的?溶解度影響?較大

方法：從溫度對溶?解度的影響?分析。

捷徑：溶解度是在?一定溫度下?，在100g?溶劑中制成?飽和溶液時?，所溶解溶質?的質量。由于取等質?量甲、乙兩種溶液?，其中含水的?質量不知道?，無法推斷其?溶解度的大?小。但降低相同?的溫度，甲析出的質?量大于乙，所以溫度對?甲的溶解度?影響較大。故選D。

總結：有關溶解度?方面的試題?，在解題時既?要考慮某一?溫度下溶解?度的大小，又要考慮溫?度變化時溶?解度的改變?量。值得注意的?是，如果溶液不?是飽和溶液?，則不能利用?溶解度進行?有關計算。

策略3

元素周期律?、周期表試題?的分析技巧?

金點子：

元素周期律?、周期表部分?的試題，主要表現(xiàn)在?四個方面。一是根據(jù)概?念判斷一些?說法的正確?性；二是比較粒?子中電子數(shù)?及電荷數(shù)的?多少；三是原子及?離子半徑的?大小比較；四是周期表?中元素的推?斷。

此類試題的?解法技巧主?要有，逐項分析法?、電子守恒法?、比較分析法?、分類歸納法?、推理驗證法?等

經(jīng)典題：

例題1：（2001年?全國高考）下列說法中?錯誤的是

（

）

A．原子及其離?子的核外電?子層數(shù)等于?該元素所在?的周期數(shù)

B．元素周期表?中從III?B族到II?B族10個縱行?的元素都是?金屬元素

C．除氦外的稀?有氣體原子?的最外層電?子數(shù)都是8?

D．同一元素的?各種同位素?的物理性質?、化學性質均?相同方法：依靠概念逐?一分析。

捷徑：原子的核外?電子層數(shù)等?于該元素所?在的周期數(shù)?，而離子由于?有電子的得?失，當失去電子?時，其離子的電?子層數(shù)不一?定等于該元?素所在的周?期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表?中從III?B族到II?B族10個縱行?的元素都是?過渡元素，均為金屬元?素正確。氦的最外層?為第一層，僅有2個電?子，除氦外的稀?有氣體原子?的最外層電?子數(shù)都是8?正確。同一元素的?各種同位素?的化學性質?幾乎完全相?同，而物理性質?不同，D選項錯。以此得答案?為AD。

總結：此題要求考?生對元素及?元素周期表?有一個正確?的認識，雖不難，但容易出錯?。

例題2：（2001年?上海高考）已知短周期?元素的離子?：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同?的電子層結?構，則下列敘述?正確的是

（

）

A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞a

C．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質的還原?性

A＞B＞D＞C

方法：采用分類歸?納法。

捷徑：首先將四種?離子分成陽?離子與陰離?子兩類，分析其原子?序數(shù)及離子?半徑。陽離子為a?A2＋、bB＋，因具有相同?的電子層結?構，故原子序數(shù)?a>b，離子半徑A?<B；陰離子為c?C3－、dD－，因具有相同?的電子層結?構，故原子序數(shù)?c<d，離子半徑C?>D。再將其綜合?分析，因四種離子?具有相同的?電子層結構?，故A、B位于C、D的下一周?期，其原子序數(shù)?為a>b>d>c，離子半徑A?<B<D<C。故正確答案?為C。

總結：對于電子層?結構相同的?單核離子，其核電荷越?大，半徑越小。

例題3：（1998年?全國高考）X和Y屬短?周期元素，X原子的最?外層電子數(shù)?是次外層電?子數(shù)的一半?，Y位于X的?前一周期，且最外層只?有一個電子?，則X和Y形?成的化合物?的化學式可?表示為

（

）

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3

方法：先找出所屬?元素，再分析反應?情況。

捷徑：根據(jù)題意X?可能是Li?或Si。若X為Li?，則Y為H，可組成化合?物LiH即?XY，若X為Si?則Y為Li?，Li和Si?不能形成化?合物。因此得答案?為A。

總結：部分考生因?未分析出X?可能為Li?，而造成無法?解答

策略4

速率與平衡?方面試題的?解題方法與?技巧

４金點子：

在化學反應?中物質的變?化必經(jīng)過三?態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最?終態(tài)。對于化學反?應速率、化學平衡及?其它化學反?應方面的計?算，如能根據(jù)反?應方程式，對應地列出?三態(tài)的變化?，哪么便可使?分析、解題變得一?目了然。此方面的試?題的題型及?方法與技巧?主要有：

1．化學平衡狀?態(tài)的判斷

化學反應是?否達到平衡?狀態(tài)，關鍵是要看?正反應速率?和逆反應速?率是否相等?及反應混合?物中各組分?百分含量是?否還隨時間?發(fā)生變化。

2．化學反應速?率的計算與?分析

要充分利用?速率之比等?于化學方程?式中的計量?數(shù)之比。

3．化學平衡移?動的分析

影響因素主?要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通?過勒沙特列?原理進行分?析?；瘜W平衡移?動的實質是?濃度、溫度、壓強等客觀?因素對正、逆反應速率?變化產(chǎn)生不?同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)?發(fā)生移動。

4．等效平衡的?分析

主要有等溫?等容和等溫?等壓兩種情?況。5．速率與平衡?的圖象分析?

主要要抓住?三點，即起點、拐點和終點?。經(jīng)典題：

例題1：（2001年?全國高考）在一定溫度?下，容器內(nèi)某一?反應中M、N的物質的?量隨反應時?間變化的曲?線如圖，下列表述中?正確的是

（

）

A．反應的化學?方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速?率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率?大于逆反應?速率

D．t1時，N的濃度是?M濃度的2?倍

方法：圖象分析法?。

捷徑：從圖中得到?N為反應物?，M為生成物?。從0→t2min?，M增加2m?ol，N消耗4m?ol，且到達t3?min，M、N的濃度保?持不變，即反應為可?逆反應，反應式為2?N

M。t2時反應?物和生成物?物質的量相?等，此時不是正?、逆反應速率?相等。當t3時正?逆反應的速?率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一?容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正?確答案為D?。

總結：選項B最容?易被誤認為?正確說法。造成錯判的?原因有三：①沒有看清縱?坐標的物理?量；②概念錯誤，認為物質的?量相等時，化學反應速?率就相等；③沒有讀懂圖?。

例題2：（1998年?全國高考）體積相同的?甲、乙兩個容器?中，分別都充有?等物質的量?的SO2和?O2，在相同溫度?下發(fā)生反應?：2SO2+O22SO3，并達到平衡?。在這過程中?，甲容器保持?體積不變，乙容器保持?壓強不變，若甲容器中?SO2的轉?化率為p%，則乙容器中?SO2的轉?化率

（

）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

方法：平衡中的等?效轉化分析?法。

捷徑：設乙容器壓?強保持1.01×105Pa?，因甲容器中?體積保持不?變，2SO2+O2

2SO3的正?反應是個氣?體體積縮小?的反應，達到平衡時?，混合氣體的?總壓強小于?1.01×105Pa?。又減小壓強?，平衡向逆反?應方向移動?，則甲容器中?SO2轉化?率低，乙容器中（定壓）SO2的轉?化率高。以此得答案?為B。

總結：將兩平衡態(tài)?先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡?移動原理相?互轉化，便能快速方?便獲得結果?。

例題3：（2002年?全國高考）在一定溫度?下，向aL密閉容器?中加入1molX氣體和2?molY氣體，發(fā)生如下反?應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)。

此反應達到?平衡的標志?是

(

)

A．容器內(nèi)壓強?不隨時間變?化

B．容器內(nèi)各物?質的濃度不?隨時間變化?

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之?比為l:2:2

D．單位時間消?耗0.1molX的同時生?成0.2molZ

方法：從平衡狀態(tài)?下正逆反應?速率相等分?析。

捷徑：此反應為一?氣體分子數(shù)?減小的反應?，故容器內(nèi)壓?強不隨時間?變化，說明巳達平?衡。各物質的濃?度不隨時間?變化而變化?，說明正逆反?應速率相等?，巳達平衡狀?態(tài)。濃度為一固?定比值不能?說明巳達平?衡。D項中的所?述均為正反?應，未提到逆反?應，故不能判斷?。以此得答案?為AB。

總結：平衡狀態(tài)的?判斷，是高考中的?重點內(nèi)容，也是平衡中?的重點。此類試題只?要抓住平衡?狀態(tài)下速率?相等，各成分的百?分含量保持?不變，即可求解。

25℃時，pH+pOH=14

3．鹽類水解的?應用

策略5

電解質溶液?方面試題的?解題方法與?技巧

金點子：

本策略內(nèi)容?主要包括：弱電解質的?電離平衡、水的電離和?溶液的pH?、鹽類的水解?三部分。從近十年的?高考試卷來?看，水的電離與?溶液pH的?求算、溶液中離子?濃度大小的?比較、離子共存，是高考中常?考不衰的熱?點內(nèi)容。隨著人們對?環(huán)境保護意?識的增強，有關與溶液?有關的廢水?分析與處理?問題，將會與離子?共存、pH求算及?中和滴定一?起融入未來?的高考試題?中。

1．弱電解質的?電離平衡

可通過平衡?狀態(tài)分析法?進行比較分?析。

2．溶液的pH?計算酸可直接計?算，堿可通過p?OH轉換成?pH。

pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。

25℃時，pH+pOH=14

例題1：（1992年?全國高考題?）相同溫度、相同物質的?量濃度的四?種溶液：①CH3CO?ONa②NaHSO?4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大?到小的順序?排列，正確的是

（

）

A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②

方法：溶液pH的?大小由兩種?情況決定，一是電解質?本身的電離?，二是水的電?離，而水的電離?程度的大小?又決定于鹽?類水解程度?的大小。此類試題要?求準確把握?酸堿的相對?強弱，充分依靠水?解規(guī)律判析?。

捷徑：四種溶液可?分成三組，②NaHSO?4，電離顯酸性?，pH<7；③NaCl為強酸強堿?的正鹽，不水解，溶液呈中性?，pH=7；①④是強堿弱酸?鹽，水溶液均呈?堿性，因CH3CO?OH的酸性較C?6H5OH?強，故pH值應?為

④>①

，以此得答案?A。

總結：此類試題解?答的一般步?驟為：先分組，然后再對組?內(nèi)物質根據(jù)?電離與水解?程度進行判?析。題中溶液除?為鹽溶液外?，還可能為酸?或堿。如等濃度的?八種稀溶液?：①Na2SO?4②H2SO4?③NaHSO?4④NH4Cl?⑤NaHCO?3⑥NaCO3?⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小?到大的順序?為②③④①⑤⑥⑦⑧。

例題2：（1991年?全國高考題?）已知一種c?(H+)=1×10-3mol?L－1的酸和一?種c(OH—)=1×10-3mol?L－1堿溶液等?體積混合后?，溶液呈酸性?。其原因可能?是

（

）

A．濃的強酸和?稀的強堿溶?液反應

B．濃的弱酸和?稀的強堿溶?液反應

C．等濃度的強?酸和弱堿溶?液反應

D．生成了一種?強酸弱堿鹽?

方法：酸堿中和后?所得溶液的?酸堿性主要?有兩方面因?素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要?考慮酸堿的?強弱，又要考慮酸?堿用量的多?少，兩者缺一不?可。

捷徑：題中兩溶液?中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假?想法，若是強酸強?堿等體積混?合，溶液一定呈?中性?，F(xiàn)溶液呈酸?性，說明酸過量?，且必須是弱?酸。以此得答案?B。

總結：中和反應后?溶液的酸堿?性由兩方面?決定。該題給出c?(H+)=c(OH—)，故應從酸堿?用量考慮。如未理解題?意，極易從鹽的?水解進行分?析，故易錯選C?、D。

策略6碳族?方面試題的?解題方法與?技巧

金點子：

碳族元素，作為元素化?合物部分的?重點內(nèi)容，在近幾年的?高考試卷中?，巳波及到新?型無機非金?屬材料及鍺?、錫、鉛三種元素?的內(nèi)容。

此類試題中?的常規(guī)題，其解法有過?量分析、守恒分析、方程式的合?并分析等。

此類試題中?的信息題，其解法有遷?移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等?。

經(jīng)典題：

例題1：（1996年?上海高考）某二價金屬?碳酸鹽和碳?酸氫鹽的混?合物跟足量?鹽酸反應,消耗H+和產(chǎn)生CO?2的物質的?量之比為6?:5,該混合物中?碳酸鹽和碳?酸氫鹽的物?質的量之比?為

(

)

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

方法：利用假想法?。將消耗H+和產(chǎn)生CO?2的物質的?量之比為6?:5假想成消耗?6molH?+和產(chǎn)生5m?olCO2?，然后再行分?析求算。

捷徑：設二價金屬?碳酸鹽為R?CO3，碳酸氫鹽為?R(HCO3)2，其物質的量?分別為x和?y。根據(jù)題意有?：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳?酸鹽和碳酸?氫鹽的物質?的量之比為?1：2，選B。總結：部分考生在?解題時，將混合物中?碳酸鹽和碳?酸氫鹽的物?質的量之比?理解成CO?32-和HCO3?－，而出現(xiàn)錯選?D選項的較?多。

例題2：（1996年?全國高考）將1體積選?項中的一種?氣體與10?體積O2混?和后,依次通過盛?有足量濃N?aOH溶液?的洗氣瓶和?盛有足量灼?熱銅屑的管?子(假設反應都?進行完全，最后得到的?尾氣可以是?

(

)

A．Cl2

B．CO

C．CO2

D．N2

方法：找對氣體來?源，分析好氣體?去路。通過剖析來?龍去脈求解?。

捷徑：A．Cl2與O?2混合后，通過NaO?H，Cl2全部?被吸收，再通過熱銅?屑，O2被全部?吸收，最后得不到?尾氣。

B．CO與O2?混合后，通過NaO?H溶液，都不能被吸?收，再通過熱銅?屑，發(fā)生反應：2Cu+O2

2CuO，CuO+CO

Cu+CO2最后?得到的尾氣?是CO2，故C選項為?最后得到的?尾氣。

C．CO2與O?2混合后，通過NaO?H溶液，CO2被吸?收，再通過熱銅?屑，O2被全部?吸收，最后得不到?尾氣。

D．N2與O2?混合后，通過NaO?H溶液，都沒有被吸?收，再通過熱銅?屑，O2被吸收?，最后得到尾?氣N2，所以D選項?也為最后得?到的尾氣。

故本題答案?為CD。

總結：本題的難點?是對題意的?理解。有學生誤認?為選項中的?某種氣體混?入氧氣后，再按題意依?次反應后的?尾氣仍然是?原選項中的?氣體。這是對題意?的片面理解?。正確的理解?是，尾氣可以是?原選項，也可以是其?他選項。對于這種設?問盡管比較?少見。但只要認真?閱讀，題中的設問?是可以理解?明白的。

策略7氮族?方面試題的?解題方法與?技巧

金點子：

氮族元素，作為元素化?合物部分的?重點內(nèi)容，在近幾年的?高考試卷中?所占比例較?大。其主要內(nèi)容?有氮族概念?的分析與判?斷、氮的氧化物?的分析與計?算、硝酸及硝酸?的性質分析?與計算、磷及磷的化?合物的分析?與應用等。

此類試題中?的常規(guī)題，其解法有過?量分析、守恒分析、方程式的合?并分析、工業(yè)生產(chǎn)中?的用量比較?等。

此類試題中?的信息題，其解法有遷?移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等?。

經(jīng)典題：

例題1：（2001年?上海高考綜?合）金屬加工后?的廢切削液?中含2%~3%的NaNO?2，它是一種環(huán)?境污染物。人們用NH?4Cl溶液?來處理廢切?削液，使NaNO?2轉化為無?毒物質，該反應分兩?步進行：第一步：NaNO2?+NH4Cl?=NaCl+NH4NO?2

第二步：NH4NO?2

N2+2H2O

下列對第二?步反應的敘?述中正確的?是

①NH4NO?2是氧化劑?

②NH4NO?2是還原劑?

③NH4NO?2發(fā)生了分?解反應

④只有氮元素?的化合價發(fā)?生了變化

⑤NH4NO?2既是氧化?劑又是還原?劑

（

）

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

方法：根據(jù)方程式?，對照敘述，從化合價、反應類型等?方面綜合分?析。

捷徑：NH4NO?2==N2+2H2O這?是分解反應?，又是氧化還?原反應，NO2—被NH4+還原生成N?2，顯然都是氮?元素的化合?價發(fā)生了變?化。以此得答案?為D。

總結：同一元素，如果一種顯?正價的微粒?，另一種顯負?價的微粒，若它們發(fā)生?氧化還原反?應，則往往生成?該元素的單?質，如2H2S?+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

例題2：（1997年?全國高考）某金屬單質?跟一定濃度?的硝酸反應?,假定只產(chǎn)生?單一的還原?產(chǎn)物。當參加反應?的單質與被?還原硝酸的?物質的量之?比為2:1時,還原產(chǎn)物是?（

）

A．NO2