2023屆吉林省延邊州汪清縣高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿2、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.3、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解4、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等C．1molNaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA6、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A．由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．升高溫度，平衡逆向移動D．隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段7、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A．分子中必須含有π鍵 B．在ABn分子中A原子沒有孤對電子C．在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等8、常溫下，pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體10、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種11、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（）A．原子半徑大小關(guān)系：A<C<BB．在0.1mol?L-1的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NAC．C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高D．化合物X受熱易分解12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個14、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶體 B．C2H5OH C．C6H6 D．Fe15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C．宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩酓．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料16、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)17、25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn):c(X-)<c(Cl-) B．溶液的導(dǎo)電性:a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<318、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A．鈉、鎂 B．溴、碘 C．食鹽、淡水 D．氯氣、燒堿19、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B．室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)20、下列離子方程式中，正確的是（）A．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-21、對甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D．分子中所有原子可能處于同一平面22、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_________________。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III．氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是_______。A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。27、（12分）為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1。②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。28、（14分）黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說法正確的是___________（填字母）。a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b．達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度d．圖中壓強(qiáng)p1＜p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。29、（10分）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?？砂聪铝写呋^程進(jìn)行：Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。（2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為p0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-，故B錯誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。3、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。4、D【解析】

A．根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；D．H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。5、C【解析】

A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，選項(xiàng)A錯誤；B．Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中含3mol離子，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，選項(xiàng)B錯誤；C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol電子，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯誤．答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。6、C【解析】

A．由圖可知，當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故B正確；C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D．由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。7、B【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)?！驹斀狻緼．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵，故A不選；B．在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；D．H2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實(shí)例來分析。8、D【解析】

A．若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；B．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。9、A【解析】

A選項(xiàng)，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項(xiàng)，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。10、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。【詳解】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。11、B【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S?！驹斀狻緼.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N，A正確；B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于0.1NA，B錯誤；C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比H2S的要高，C正確；D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；故本題選B。12、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA，A項(xiàng)錯誤；B．該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，根據(jù)公式計算可知：；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)公式計算可知：；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)錯誤；C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數(shù)為9NA，C項(xiàng)錯誤；D．密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【解析】

A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個，故D錯誤；故選B。14、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。15、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧?，C項(xiàng)錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。17、A【解析】

A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。18、C【解析】

從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到。【詳解】A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯誤；B.從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯誤；C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，C正確；D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。19、C【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；B．N點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；C．P點(diǎn)的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；D．N點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。20、B【解析】

A.Fe3+的檢驗(yàn)：硫氰化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A錯誤；B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D錯誤；故答案選B。21、D【解析】

對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。22、A【解析】

A．氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；B．鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；C．硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；D．氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。24、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A→B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E→F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為：、、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。25、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4?！驹斀狻?1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌2~3次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏高，故答案為：0.06；偏高。26、坩堝反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸BD【解析】

（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測定結(jié)果偏小。27、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4molCN?～CNO?～CO2～BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)==0.078g/L=78g/L，故答案為：78；②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN?的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O(或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）。28、，水蒸氣能將生成的鐵轉(zhuǎn)化為四氧化鐵負(fù)＜增大H2濃度、增大壓強(qiáng)cd(或0.067)6.25正向【解析】

(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；(3)根據(jù)電解池陰陽極的反應(yīng)類型，結(jié)合碳元素化合價的變化分析；(4)①根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；②根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素選擇合適的方法；③根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響分析；④0～3min內(nèi)，根據(jù)△n(H2)，計算△n(CH3OH)，根據(jù)速率公式進(jìn)行計算；⑤計算平衡時刻各氣體物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻?1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41