高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 全市獲獎(jiǎng)

第一節(jié)

元素周期表第二課時(shí)

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系一、堿金屬元素堿金屬元素是指周期表中族元素（除元素外），元素名稱和符號(hào)分別為。1、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)（1）觀察P5堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，填寫表格并分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。原子半徑依次。2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K＋O2Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。（2）與水的反應(yīng)Na＋H2OK＋H2ORb＋H2O堿金屬元素都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。通式：2M＋2H２O=2MOH＋H２↑堿性:[小結(jié)]堿金屬元素均具有較強(qiáng)的還原性從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，最外層電子離原子核的距離逐漸，因此原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸，原子失去電子的能力逐漸，既還原性逐漸。所以，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸。具體表現(xiàn)在：a．與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，從鋰到銫越來越（填“易”或“難”）b．最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱，從鋰到銫越來越（填“強(qiáng)”或“弱”）c．與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜。鋰與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，3、堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）顏色：銀白色（銫略帶）、質(zhì)、密度從鋰到銫呈增的趨勢(shì)、熔沸點(diǎn)逐漸（的密度比煤油的??；可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。）【課堂練習(xí)】1:堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸4、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)?！菊n堂練習(xí)】2.①已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱②已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱③氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)?．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1

mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易二鹵族元素鹵族（ⅦA）元素：1.在結(jié)構(gòu)上：最外層都有個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似.隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸，非金屬性逐漸。2.鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）（見課本第8頁）①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸②狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)③熔沸點(diǎn)：逐漸④密度：逐漸⑤溶解性：逐漸3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣反應(yīng)P8①鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:逐漸.即F2>Cl2>Br2>I2②生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸。即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI，反應(yīng)通式：(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：；；隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸非金屬性逐漸3.均能與水不同程度反應(yīng)，其通式(除F2外)為：；F2＋H2O=4.非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也。(2)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也。(3)最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也?！菊n堂練習(xí)】4．各組性質(zhì)比較的表示中,正確的是（）A．生成由易到難：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HF>HCl>HBr>HID．酸性：HClO4<HBrO4<HIO45．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（） A．X原子的電子層數(shù)比Y的多B．X的最高價(jià)含氧酸的酸性比Y的弱 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來6．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是()A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 D．與水反應(yīng)的劇烈程度【鞏固練習(xí)】1.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B．隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C．熔點(diǎn)最高的單質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量最小D．鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O22.下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH3.下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)元素周期表第二課時(shí)參考答案一、ⅠALi鋰Na鈉K鉀Rb銣Cs銫1、（1）①最外層電子數(shù)1②電子層數(shù)增大2、（1）4Li+O22Li2O（白色、氧化鋰）2Na+O2Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）2K+O2KO2（超氧化鉀）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑逐漸增強(qiáng)[小結(jié)]增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)a．易b．強(qiáng)3、金色光澤軟大少【課堂練習(xí)】1。C【課堂練習(xí)】2.A﹥B﹥CNa﹥Mg﹥AlNa﹥Mg﹥Al3．B二氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)1.7減弱減弱2.①加深③升高④增大⑤3.(2)①減弱、減弱X2+H2=2HX(3).2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2NaI+Cl2=2NaCl+I2；2NaI+Br2=2NaBr+I2減弱減弱3.H2O+X2HX+HXO；2F2＋2H2O=4HF＋O24.(1)越強(qiáng)(2)越強(qiáng)(3)越強(qiáng)【課堂練習(xí)】4．A5．C6．C【鞏固練習(xí)】晨記關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)1．必記兩條規(guī)律：(1)堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，與水的反應(yīng)越來越劇烈，氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。(2)鹵族元素隨著