2021-2022年高三聯(lián)考試題化學(xué)試題

．．．精品文檔．．．2021-2022年高三聯(lián)考試題化學(xué)試題含答本試卷第I卷（選題）第Ⅱ卷非選擇題）部分,共00考試時(shí)9鐘。第卷1至5，第Ⅱ卷9頁(yè)。試結(jié)束后，II卷答題卡一并回。第I卷（選擇題共）注意事項(xiàng)：1答第Ⅰ卷前考生務(wù)將自己的姓、準(zhǔn)考號(hào)、考試科用鉛筆寫在答題卡上。2選出答案后用鉛筆答題卡上對(duì)的題目答案標(biāo)號(hào)涂，如需動(dòng)，用橡皮擦干后，再填涂它答案不能答在試上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ba-137Fe-56Cl-35.5Cu-64一.選擇題（本題共個(gè)小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)是最符合題目要求的）1化學(xué)與生產(chǎn)活、社發(fā)展密切相，下列關(guān)說(shuō)法不正的是A．我城市生垃圾處理問(wèn)日益嚴(yán)，建議在大城市興現(xiàn)代化的垃焚燒處廠B．隨工業(yè)發(fā)，大氣中的氧化碳度不斷增大溫室效日益嚴(yán)重，收利用氧化碳合成降解塑，將成為解這一問(wèn)的可能途徑C．在業(yè)生產(chǎn)，研制出在低溫度壓強(qiáng)下能使應(yīng)迅速行的催化劑實(shí)用文檔

精品文檔可起到好的節(jié)能效，能體十八大提出“綠色展”理念D．對(duì)二甲酸乙二醇通過(guò)聚反應(yīng)到的聚對(duì)苯甲酸乙酯是目前產(chǎn)較大的成纖維2下列有關(guān)物的分類歸類正確的①混合物：福爾馬、水玻、水堿、HD

②化合物：氯化鈣、燒③電解質(zhì)：冰醋酸硫酸鋇⑤同位素：12、13C、14C

④同系物：苯酚、甲醇()⑥同分異構(gòu)體：1-醇、醇A①③④

B③⑤⑥C①②③D②⑥3下列離子方式表達(dá)確的是A的解方程式可示為：－＋HOHO++CO2－33233B向液中加入過(guò)的澄清灰水，出現(xiàn)色沉淀32HCO

3

－

2＋

＋2OH

－

===CaCO↓＋CO3

3

2－

2C向液中通入過(guò)CO制Al(OH)：2232AlO

2

－

2Al(OH)223

3

2－D將鐵粉投入100mL4.0mol/LHNO溶液中（還產(chǎn)物只NO33Fe＋8H

+

＋2NO

3

－

=3Fe

2+

＋2NO↑24設(shè)

A

為阿伏德羅常數(shù)的，下列法正確的有個(gè)實(shí)用文檔

精品文檔0.5mol/L溶液中所的Fe3

3+

離子的數(shù)為n

ANa18體與足應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n222

A③標(biāo)準(zhǔn)況下，11.2LCHCl所含分?jǐn)?shù)為0.5n3

Ag甲基(-CH含電子數(shù)為3

AmolC分子中共鍵總數(shù)20n614

Ag烯和環(huán)丁烷CH)的混氣體中有的碳原子為48

Ag過(guò)化鋇（固體中、陽(yáng)離子總約為0.2n2A.2B.3C.4D.5

A5．元周期律揭示素間的變規(guī)律既有似性又遞變性，下遞變規(guī)正確的是A．第周期元素氫物穩(wěn)定的順序是：O，所以第三期元素化物2穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2B元素氫物熔點(diǎn)序是：SiH，所以族元素氫化熔點(diǎn)順44也是：3

3C．三周期素的非金屬Cl，以其對(duì)的氫化物水液的酸也是：HCl＞H2D．鈉鋁活潑工業(yè)上用電熔融氯鈉制備鈉，以工業(yè)也用電解熔氯化鋁備鋁實(shí)用文檔

．．．．精品文檔．．．．6下列實(shí)驗(yàn)方不能到實(shí)驗(yàn)的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

實(shí)驗(yàn)方A

證明溴烷發(fā)生消去反應(yīng)有烯生成

向試管加入適量的乙烷和的乙醇溶液，熱將反應(yīng)生的體通入的四氯化碳溶液B

證明Mg(OH)沉淀可向mL1mol/L溶中先加入3滴12以轉(zhuǎn)化Fe(OH)沉mol/L溶液，再加入1FeCl32

3CD

淀檢驗(yàn)蔗水解產(chǎn)物具有還原測(cè)定鋁中氧化鋁的含量

溶液向蔗糖液中加入幾稀硫酸浴加熱分鐘，然加入適量稀NaOH溶液，再向其加入新制銀氨溶液，水浴加取ag箔與足量稀酸充分應(yīng)逸出的體通過(guò)石灰后，測(cè)體積為bL已轉(zhuǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀下）7.列說(shuō)法正是A已知一定條件下化為，，X與Y為同分異體，可用溶液鑒3實(shí)用文檔

精品文檔B解反應(yīng)

能發(fā)生反應(yīng)類型有加成反、取代反應(yīng)消去反、水C－甲基－乙基戊烷的氯取代物有6種D相同條件下酸乙酯水中的溶解比在乙中的溶解度大8.下列各組子在指溶液中能大共存的溶液中：

3

2－

＋

、AlO

2

－

、NO

3

－②無(wú)色液中：＋、Na、MnO－、SO2－44③加入Al放出溶液中Cl2

－

、HCO

3

－

、SO

4

2－

、NH

4

＋④酸性液中：Fe

2＋

、Al

3＋

、NO

3

－

、Cl

－⑤由水離出的c(OH－mol·L溶液中Na＋、Ba＋、Cl－、BrA②④B．③C．①⑤D．⑤9下圖所示對(duì)驗(yàn)選用實(shí)驗(yàn)操作正的是A.滴FeSO4溶B.取O2C.制備Fe(OH)2D.除乙醇中的乙實(shí)用文檔

精品文檔10.火法煉首先要燒黃銅礦，反應(yīng)為2CuFeS+OS+2FeS+SO下列說(shuō)法2222正確的AS既是氧化物又是原產(chǎn)物B每生成1molCu，有4mol22硫被氧C．CuFeS僅作原劑，元素被氧化D．轉(zhuǎn)移子，有2mol被氧化11下列說(shuō)法確的是A反應(yīng)：（g）+2NO（g）N（g）+2CO）在溫度298K能自發(fā)進(jìn)22行，則的△H>0,△S>0B．0.1mol/LNHC1液加蒸水稀，溶液pH斷減小4C鉛蓄電池放時(shí)，正和負(fù)極的質(zhì)均增加D恒溫恒壓條下可逆應(yīng)：）B（g）+2C（g達(dá)平衡，若向平衡系中加入定量的新平衡體系，的物質(zhì)的量數(shù)一定變12.為了證NHFe(SOO（硫酸亞鐵銨晶）的成中含有NH424224

、Fe

、SO2-4

和H，取少硫酸亞銨晶體放入管，下實(shí)驗(yàn)述中錯(cuò)的是2A.熱，試管有液體成，則可證晶體的分中含有結(jié)水實(shí)用文檔

．．．．．．精．．．．．．B.少量水，入2滴液，溶不顯紅，再滴入幾新制氯，溶液變?yōu)樯瑒t證明體的成中含有Fe2+C.水溶解，少量稀酸，無(wú)現(xiàn)象再滴入滴BaCl溶液，有白色沉生2成，則證明晶體的分中含SO

4

2-D.濃NaOH溶液，熱，用潤(rùn)的藍(lán)色石試紙放試管口檢驗(yàn)試紙變色，則明晶體的成中含有NH

4

+13常溫時(shí)，pH=2溶；②pH=2HCl溶液③pH=12氨水；3④pH=12的NaOH溶液。相同件下，關(guān)上述溶液比較中不正確的是A由水電離的c(H

＋

)：①=②=③=B等體積的①②、④液分別與足鋁粉反，生成H的量：最大2C將②、③溶混合后pH=7消耗溶的體積：D向溶液中加100mL水，溶液pH①14向恒溫、容（）的密閉器中充molX一定量，發(fā)生應(yīng)：2X(g)ΔH-Q（Q=197.74kJ/mol，4min后達(dá)平衡，時(shí)c(X)mol·L，且X與轉(zhuǎn)化率相等下列說(shuō)中不正確是A達(dá)到平衡時(shí)再充入1molX，該反應(yīng)Q變大B用Y表示4min內(nèi)的應(yīng)速率0.1mol/(L·min)C再向容器中入1molZ，到新平，v(X)∶v(Y)＝2∶1實(shí)用文檔

．．．精品文檔．．．D后，若升溫度，衡將向逆反方向移，平衡常數(shù)K小15在常溫下下列有溶液中微粒物質(zhì)的濃度關(guān)系正的是A弱酸性NaHSO液：c3

3

—

+

）>c+

—

）B．0.1mol/LNHHS液：c4

4

+

）=c（HS

—

）+c（HS）+c（S2—2

）Cmol/LNH·H溶液與0.1mol/L酸等體積合:c+）>c（C1—）324>c

—

）>c+

）．0.2mol/LNaHCO溶與0.1mol/LNaOH溶液體積混合：（H3

+

—

）+cCO32316下列有關(guān)法，不確的①將盛二氧化氮?dú)獾脑嚬芰⒃谒?，液?huì)充試管②向煤加入適量石石，在燃燒時(shí)最終成，可減SO對(duì)大氣42污染③為測(cè)熔融氫氧化的導(dǎo)電，將氫氧化鈉體放在英坩堝中加熔化④電解海水中得到氯化鎂液可獲得金鎂⑤為確NaHCO液中混有取少量溶，加入清石灰水，有白色323沉淀生，則證明混NaCO2

3A．①③④⑤B．②③④C．①③D①②④⑤實(shí)用文檔

．．精品文檔．．17關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝的敘述中，正確的A圖①可用于驗(yàn)室制少量NHO3

2B可用從a處水的法檢驗(yàn)②裝的氣密C實(shí)驗(yàn)室可用③的方收集ClNH2

3D利用圖④裝制硫酸氫氧化鈉，中b為陰離交換膜為陽(yáng)離子交換膜18幾種短周元素的子半徑及主化合價(jià)下表：元素代原子半/主要化價(jià)

X0.186+1

Y0.102+6-2

Z0.075+5-3

M0.074-2

R0.143+3已知短周期最活潑的金，且與周期。列敘述正確的A離子半徑大：Y

2-

>M

2-

>R

3+BM成的化合是形成雨的原因之C將入溶中有大白色沉淀產(chǎn)22D的最高價(jià)化物的化物兩兩之能發(fā)生應(yīng)19.已知2SO(g)2SO(g)△H＝mol223

-1

向密閉器中加v

SO1mol一定條下反應(yīng)達(dá)到衡，在t時(shí)刻分別只改變一個(gè)2224正②

實(shí)用文檔①

③t

1

t

2

t

3

t

4

t

5

精品文檔件（溫或壓強(qiáng)反應(yīng)過(guò)中正反應(yīng)速如下圖示，下列說(shuō)正確的注：后各時(shí)間段示達(dá)到衡狀態(tài)①、、③。12345A．t～t間段，平衡逆反應(yīng)向移動(dòng)B．衡狀態(tài)和②，平衡數(shù)23K相同C．平狀態(tài)①②，SO化率相D．t時(shí)刻改變條件是小壓24強(qiáng)20．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為O、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：23下列說(shuō)正確的是濾液中的陽(yáng)離子Fe2+、3+、+的量為.03mol

樣品含氧元素的質(zhì)溶解品的過(guò)程中耗硫酸總物質(zhì)的量.04molV=224mLV=336mL實(shí)用文檔

精品文檔A．①③④B．③④C．②③⑤D①③⑤第Ⅱ卷（非選題，共60）21（題16）I已知：應(yīng)CuO/CuC得

評(píng)卷

4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)Δ=—115.6222分

人

kJ/molH+Cl(g)=2HCl(g)Δ=kJ/mol22是

請(qǐng)回答O反應(yīng)生成氣態(tài)水的化學(xué)方式22。）斷開(kāi)mol鍵所需能約為kJ。II．施以減能源浪費(fèi)和低廢氣放為本內(nèi)容節(jié)能減排政，是應(yīng)全球氣候題、建設(shè)資節(jié)約型環(huán)境友好型會(huì)的必選擇?；I(yè)的發(fā)C(HC(CO)KC(H2O)必須符國(guó)家節(jié)能減的總體求。試運(yùn)用學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)：）已知某反的平衡表達(dá)為：，它所對(duì)應(yīng)的學(xué)方程式為：.實(shí)用文檔

精品文檔）已知在400℃，N(g)+(g)2NH(g)△H<0223

的K=0.5,則℃時(shí)，在的反容器中行合成氨反，一段間后，測(cè)得、NH物223質(zhì)的量別為2mol，此時(shí)反V(N)2

正

V(N（填＞、2逆＜、＝不能確定）使得該應(yīng)的化學(xué)反速率加，同時(shí)使平時(shí)

3的體積分?jǐn)?shù)增加，采取的確措施是（填序號(hào)）A．縮體積增大壓B升高溫C加催化D．使氨氣化移走）在一定體的密閉容器，進(jìn)行下化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)（sΔH，化學(xué)平常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表t/K

300

400

500

…K/(mol·L)2

6

7

K

1

…請(qǐng)完成列問(wèn)題：①判斷反應(yīng)的0（填>或“②在一條件下，能判該反應(yīng)定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序A

（正）

=2v(C)

（逆）

BB轉(zhuǎn)化率等C容器內(nèi)壓強(qiáng)持不變D．合氣體密度保實(shí)用文檔

精品文檔持不變）已知甲醇料電池的工原理如所示該電池作時(shí)，放出的物質(zhì)________，該電池正極的電極反應(yīng)為：__________工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反生成CO時(shí)，______mol2電子發(fā)轉(zhuǎn)移。得分

評(píng)卷人

22（題）下圖元素期表的部分A、B、C、D、X是周期給出元素組的常見(jiàn)質(zhì)或化合物已知A、B、C、D、EX在如圖所示轉(zhuǎn)化系（部分成物和反應(yīng)件略去①④⑤⑥②

Al

③Fe）③的單質(zhì)水反應(yīng)生成含氧酸電子式為實(shí)用文檔

精品文檔（2）若E

為氧化物，則A

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)氧化劑和還劑的物的量之比為。①

當(dāng)X是性鹽溶液，C分中有22個(gè)電子，C水溶液反應(yīng)離子程式為②

。當(dāng)X是質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反生成C的離子應(yīng)方程。）若單質(zhì)氣體D為白沉淀A的化式可是(寫出一種可)B有的化學(xué)鍵類型，CX應(yīng)的離方程式為

。）為單質(zhì)氣，可與水蒸氣在一條件下生可逆反應(yīng)生成C一種可燃性體單質(zhì)則該可逆反的化學(xué)程式為。實(shí)用文檔

得分

評(píng)卷人

精品文檔23.分）中學(xué)學(xué)常見(jiàn)有機(jī)化合物A（CH）是重要化工66原料在工上能合成紫線吸收BAD和治療心臟病物的中體F，成路如下：已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答H含有的能團(tuán)名是。寫出結(jié)構(gòu)式

，推測(cè)核磁共氫譜中顯示

種不同學(xué)環(huán)境的氫子。寫出應(yīng)類型；W。1molC以和mol應(yīng)2C→D的程中可有另一種產(chǎn)C請(qǐng)出在加熱條下C足量稀NaOH溶1，1液反應(yīng)化學(xué)方程式

。實(shí)用文檔

精品文檔BHCHO一定條件下應(yīng)生成分子化合物原理與酚樹(shù)脂的備原相似。寫出該反的化學(xué)方程W同分異體有多，寫出所有合以下求的W同分異體：①與FeCl反應(yīng)，溶液紫色；能發(fā)生銀鏡應(yīng)；③環(huán)上的一氯物只有3兩種。得分

評(píng)卷人

24）二氧氯（ClO）是目前國(guó)際公認(rèn)的四代高效、2無(wú)毒的毒劑是種黃色的氣易溶水實(shí)室可用、4鹽酸、NaClO（亞酸鈉）原料制備的程如下：22鹽酸NaClO溶液2

ClO

2NHCl液4

電解NCl溶液NH3

3溶液H

2）根據(jù)流程寫出電解時(shí)生反應(yīng)化學(xué)方程式；）除去ClO中的NH可選的試劑填序號(hào)23實(shí)用文檔

精品文檔A．飽食鹽水B堿石灰C濃硫酸D．）測(cè)定ClO如右圖的過(guò)程如下在錐形中加2足量的化鉀，

用100mL水溶后，再加酸溶液；在璃液封管中入水；生成的ClO氣通過(guò)導(dǎo)2管在錐瓶中被吸收將玻璃管中的水封倒入錐瓶中，加入滴淀粉液，用cmol/L硫代硫鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I+2SO22

3

2－=2I

－

+S4

6

2－

共用去VmL硫代硫酸鈉液。①裝置玻璃液封管作用是；②請(qǐng)寫上述二氧化氣體與化鉀溶液反的離子程式；③滴定點(diǎn)的現(xiàn)象是

。④測(cè)得入ClO的質(zhì)=g用22整理過(guò)含c、V的代式表示⑤若盛放硫硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴管未洗則結(jié)果將（填寫偏低“偏高“不變））用處過(guò)的飲水（5.5~6.5常含有定量對(duì)人體利的亞酸2根離子ClO

2

—

。xx年我國(guó)衛(wèi)生規(guī)定飲用水ClO

2

—

含量應(yīng)超過(guò)0.2mg/L。實(shí)用文檔

精品文檔若飲用中ClO

2

—

的含量標(biāo)可向其加入適量的還原劑，得到的化產(chǎn)物有凈作用。則該應(yīng)的氧產(chǎn)物是填化學(xué)式）xx津市濱海區(qū)五所點(diǎn)學(xué)校高三業(yè)班聯(lián)化學(xué)學(xué)科參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)DBDCADACCDCDBACACCBB21分）Ⅰ（1）2H+O2HO(g)ΔH222分）分）

=—483.6kJ/mol（2Ⅱ（1）C（SH(g)+CO(g)（可不標(biāo)