《質(zhì)量守恒定律》教案設(shè)計

課題：質(zhì)量守恒定律教材分析：質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、

（1）理（2）能（3）能2、過程與方法（1增加學(xué)生探究實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀（2加強3、情感態(tài)度與價值觀（1培養(yǎng)（2通過教學(xué)重點與難點：1、2、

學(xué)情分析：

（1）學(xué)（2）學(xué)（3）學(xué)教法與學(xué)法：試驗與教具準(zhǔn)備：教學(xué)過程：

化學(xué)

驗5-1碳驗

ppt上，其他

[引導(dǎo)]往往是生成了

[思考]水電解的微觀

[設(shè)問]反應(yīng)過程中：[小結(jié)]微觀解釋：原

板書設(shè)計：課題一：質(zhì)量守恒定律

1、2、

定義：教學(xué)設(shè)計自我評價：本節(jié)課通過展示兩個熟悉的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的圖片，讓學(xué)生知道在前面都是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”變，引入今天要學(xué)習(xí)的“量”變，同時回顧前人對質(zhì)量守恒定律的探究，吸引學(xué)生的注意，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)精神，緊接著通過發(fā)散式提問，讓學(xué)生自己去猜測結(jié)果，引起學(xué)生想要一探究竟的欲望，及時給出學(xué)生表達自己想法的機會，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗并且進行實驗探究，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且讓學(xué)生體驗探究真相的快樂。及時給出定義，并且通過幾個關(guān)鍵詞語的講解，加深學(xué)生對定義的理解。這時提出問題：所有的化學(xué)反應(yīng)是否都滿足質(zhì)量守恒定律？使學(xué)生產(chǎn)生認知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并讓學(xué)生通過實驗進行探究，將學(xué)生的實驗操作投影到多媒體上，增強實驗的真實性并且提高他們的學(xué)習(xí)興趣，和學(xué)生一起分析不相等的原因，歸納這類問題的解釋。接著還和學(xué)生一起討論了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，了解其根源，對一些題目的解決起到幫助，適時給出相關(guān)習(xí)題，鞏固知識。最后通過小結(jié)進行知識梳理，以達到預(yù)期的效果。本節(jié)課在環(huán)節(jié)處理上比較緊湊，并且緊扣定義開展實驗，目的性較強，可能出現(xiàn)的問題就是學(xué)生動手能力較差，在實驗時會出現(xiàn)實驗結(jié)果不符的現(xiàn)象，但是這并不妨礙最終定義的形成。附：當(dāng)堂訓(xùn)練題1解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

1根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？2對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等3（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是4已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是和HO，判斷石蠟中一定含有______元素，可22能含有__元素

《質(zhì)量守恒定律》教設(shè)計石柱中學(xué)

陶小鳳【教案背景】時。

1面向?qū)W生：初三學(xué)生2、學(xué)科化學(xué)3教學(xué)課時：2課，本節(jié)為第1課【教學(xué)課題】《質(zhì)量守恒定律》是九年級化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式的課題1內(nèi)容。【教材分析】“質(zhì)量守恒定律”作為初中化學(xué)課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的核心知識和學(xué)習(xí)基石。該定律的探究實驗是中學(xué)化學(xué)學(xué)科的第一個定量分析的實驗，它揭示了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。本節(jié)內(nèi)容承前啟后，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡，教師的教學(xué)就是引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為后面的化學(xué)方程式書寫和計算作好理論準(zhǔn)備。根據(jù)教材的內(nèi)容和學(xué)生身心發(fā)展的要求，如何將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？掌握定量實驗分析法是關(guān)鍵，質(zhì)量守恒定律也正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。以往有一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，乃至對整個九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)有著非常重要的作用?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與能力目標(biāo)：①認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。③通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實踐能力及觀察分析能力。2、過程與方法目標(biāo)：①培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學(xué)生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①在實驗探究的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。②學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，同時使學(xué)生感受化學(xué)規(guī)律美。【學(xué)情分析】通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了較深的認識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了初步認識，知道化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，理解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不發(fā)生變化的，但是沒有把它與物質(zhì)的質(zhì)量守恒聯(lián)系起來。因此激活學(xué)生頭腦中已有的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中不變的知識，引導(dǎo)學(xué)生做出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測是本節(jié)課的教學(xué)的關(guān)鍵點?！局攸c難點】重點：通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律；對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。難點：如何從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運用?！窘虒W(xué)方法】采用啟發(fā)式科學(xué)探究法進行教學(xué)，教法的依據(jù)是以建構(gòu)主義認知理論為指導(dǎo)，在教師創(chuàng)設(shè)的問題情景中展開教學(xué)活動，利用必要的學(xué)習(xí)資源，師生間協(xié)作互動、平等對話，學(xué)生自主探索、親身體驗、主動建構(gòu)知識。具體方法如下：1、啟發(fā)式教學(xué)法：

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗，進行探究：發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→作出假設(shè)→設(shè)計方案→進行實驗→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論，既培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力達到突出教學(xué)重點的目的,也培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、語言表達能力及動手能力。把教與學(xué)統(tǒng)一起來。2、多媒體教學(xué)法：即利用現(xiàn)代教學(xué)的一種常用手段，利用多媒體創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過展示多媒體動畫,啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒，領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓。這樣，采用多媒本輔助教學(xué)既節(jié)省了實驗時間，給予學(xué)生更多的時間去思考問題，同時，也讓學(xué)生有更多的時間去實踐，從而從中獲得成功體驗。3、直觀教學(xué)法：通過學(xué)生模擬表演水電解發(fā)生的內(nèi)部微觀變化，既增加了課堂趣味性，使本來枯燥的內(nèi)容變得生動起來，又把微觀抽象的東西直觀化，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律。

【學(xué)法指導(dǎo)】課前預(yù)習(xí)→提出問題→交流討論→分工合作實驗驗證→邏輯推理→總結(jié)歸納【教學(xué)用具】多媒體和常規(guī)教具【學(xué)習(xí)過程】一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)，完成【導(dǎo)學(xué)案】：，放出大：式：：。：式

：

：：二、課堂學(xué)習(xí)研討

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課?！景俣取考垙埲紵龑嶒灱埲紵笞兂苫遥敲醇埡突矣惺裁床煌?？（停頓）顏色不同，紙是有機物質(zhì)，灰是紙燃燒剩下的灰燼?？晌蚁胱尨蠹宜伎嫉氖?，他們的質(zhì)量相等嗎？學(xué)生踴躍發(fā)言，大膽作出很多猜想；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加，可能減少，可能不變……(二)自主學(xué)習(xí)反饋，引入問題：小組展示、交流預(yù)習(xí)成果。（三）合作探究，實驗求真。⑴作出猜想：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識，大膽質(zhì)疑、猜想，作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不……⑵探索實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么方法來驗證哪一種假設(shè)是正確的呢？讓同學(xué)們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物

（板書課題）課題質(zhì)量守恒定律（通過情境的導(dǎo)入吸引了學(xué)生的注意力，引起他們的興趣，積極地調(diào)動學(xué)生的思維，也做到引入新課自然，水到渠成。）小組質(zhì)疑【導(dǎo)學(xué)案】采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。共分為六步，層層遞進。即出猜想——探索驗—驗證實驗—深入探究——分歸納—學(xué)活用。

4質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將【百度】白磷在空氣中燃燒4做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。⑶驗證實驗學(xué)生分組進行實驗，做白磷在空氣中燃燒和鐵釘跟硫酸銅溶液的反應(yīng)實驗。通過實驗，學(xué)生發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量的確是守恒的；也通過【百度】視頻進一步的訂正、規(guī)范實驗技巧，進一步驗證了小組實驗結(jié)論。⑷深入探究

【百度】鐵釘跟硫酸銅溶液的反應(yīng)【百度】CuSO溶液與溶液的反應(yīng)①教師演示實驗：CuSO

4

溶液與NaOH

【百度】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)溶液的反應(yīng)；【百度視頻】驗證。②【動畫模擬活動展示】學(xué)生模擬表演水通電發(fā)生的微觀變化過程，表演要求：25；2代表氧原子，4男代表氫原子，1男代表通電。（身上貼標(biāo)簽）這個過程用動畫模擬如下：電解水⑸分析歸納(1)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問(討論)：①鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，天平失去了平衡，這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?【視頻驗證】②鎂條燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?【視頻驗證】③啟發(fā)學(xué)生探索為什么質(zhì)量會守恒呢?

【百度】鎂條燃燒自然界的許多化學(xué)現(xiàn)象，從表面看似乎違背了質(zhì)量守恒定律，但這恰好說明了物質(zhì)的運動和變化是永恒的，既不能憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只是從一種形式存在轉(zhuǎn)化為另一種存在形式。

想一想，生活中有哪些問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的？以及質(zhì)量會守恒適用的范圍？⑹活學(xué)活用（1）下列說法對嗎?錯的請改正：①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量。②因“量守”故氫氣燃燒后

板書設(shè)計課題1質(zhì)量守恒定律一、概念質(zhì)量定恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成水的質(zhì)量一定等于氫氣的質(zhì)量。③玻璃打碎后質(zhì)量沒有變化，這符合

憶

二、質(zhì)量守恒的原因521數(shù)字記）質(zhì)量守恒定律。（2）填空①電解水時生成2H

2

和16O，2則有

克水參加了反應(yīng)。②將15.8克的KMnO4加熱一段時間,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.2克,則生成了克氧氣？（四）、整體感知，構(gòu)建圖解①讓學(xué)生快速瀏覽全節(jié)教材內(nèi)容，并回憶教師的講述內(nèi)容，從整體上感知和把握所學(xué)知識。②讓學(xué)生口頭表述自己的收獲。告訴同學(xué)們，如果有不理解或不明白的地方，可以通過百度去網(wǎng)上搜索相關(guān)內(nèi)容參考復(fù)習(xí)。

（五）完成作業(yè)，展延伸①鞏固練習(xí):課堂練習(xí)和課本習(xí)題P95②預(yù)習(xí)化學(xué)方程式，為下一節(jié)學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備。

22222424【作業(yè)拓22222424（）1、列變化符合質(zhì)量守恒定律的是A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重B、10g融化后得到10gC、2g氫氣與8g氣點燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和（）22H＋O

2HO的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A、元素的種類C、物質(zhì)的質(zhì)量總和

B、各元素的化合價D、各種原子的數(shù)目（）3西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2HO＋7O2FeSO＋2HSO，則R的化學(xué)式為A、FeS、

S23

、FeODFeS

2（）4將紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是A、大于

B、小于

C、等于

D、無法確定（）5在反應(yīng)A＋＝2C，將4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是A、B、8g、10gD、6g（）6在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g

X40

Y1012

Z115

Q21待測A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是YZB、反應(yīng)后生成15gZ

ab23121、參加反應(yīng)的Y和的質(zhì)量比是11、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：ab23121（）7通電分解水時得到氣的同時可以得到

g氣，等到氫氣的同時可以得到

ml氣。（）8在反應(yīng)aXY＋8ZcX＋bZY中＝，＝，c。9某同學(xué)在科技活動課上用如圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，a未充氣的氣球，里面放了鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖Ⅰ），將圖1裝置在托盤天平上稱量質(zhì)量W，然后將氣體球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應(yīng)（如圖Ⅱ），反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為Wg，結(jié)果W＞W(wǎng)，于是該同學(xué)認為此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，請你分析：(1)該同學(xué)的結(jié)論對嗎？為什么？答：(2)根據(jù)人類對質(zhì)量守恒定律的研究你認為在驗證這一定律時要注意哪些問題？答：【反饋提（1分析：抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和等關(guān)鍵詞，考慮了空氣中的氧氣，忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應(yīng)，中冰融化屬于物理變化。）（2分析：排隊法、驗證法）（3分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）（456：略）

（6分析：X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，YZ的質(zhì)量有所增加，說明Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g總共才有了的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只