暨南大學(xué)2014復(fù)試

關(guān)于物化暨大的物化和往年相比沒(méi)有太大的變化。建議復(fù)習(xí)時(shí)用印永嘉的《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》很實(shí)用，問(wèn)題難度也與復(fù)試接近。今年的題型為，選擇，判斷和計(jì)算。物化總分為50分。兩道大題分別考察熱力學(xué)函數(shù)和動(dòng)力學(xué)方程，都是最基本的應(yīng)用。其中熱力學(xué)占15分，動(dòng)力學(xué)為10分。十五道選擇題，十道判斷題，每題一分。如果能把簡(jiǎn)明教程看好，物化復(fù)試30多分是沒(méi)問(wèn)題的。關(guān)于分析化學(xué)往年相比今年的分析化學(xué)沒(méi)有太大的變化。提醒和物化接近：十五道選擇，十道判斷，每題一分;兩道大題，分別為儀器分析中關(guān)于柱色譜有效分離度及塔板數(shù)的問(wèn)題，占八分；一道為，間接碘量法測(cè)定樣品銅含量，七分；最后一題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，提出關(guān)于食品中鋁含量的測(cè)定，并指出理論依據(jù)，占十分。分析化學(xué)，復(fù)習(xí)的時(shí)候工作量很大，建議以酸堿滴定為重點(diǎn)，絡(luò)合滴定和氧化還原為補(bǔ)充，氧化滴定中，碘量法，高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法為重點(diǎn)。儀器分析要注意，可能會(huì)出問(wèn)答題，而且近兩年，色譜分離度及塔板相關(guān)問(wèn)題在加大。其余的就看自己平常的積累了。復(fù)試中能考七十分以上的人很少，八十的更少鳳毛麟角，所以單科能考三十五分以上就是高分了。關(guān)于專(zhuān)業(yè)外語(yǔ)今年專(zhuān)業(yè)外語(yǔ)占分為五十分，考試時(shí)間為一小時(shí)。一共五道題，四道英譯漢，每題八分，兩道漢譯英每題九分。今年英譯漢，內(nèi)容偏向無(wú)機(jī)化學(xué)的較多，關(guān)于有機(jī)化學(xué)的翻譯只有一題，且內(nèi)容多是基礎(chǔ)?？记翱梢钥匆恍┙滩?，就行了，至于漢譯英盡量就好，畢竟大家都難。下面是兩套復(fù)試真題分析化學(xué)部分一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）以下各項(xiàng)措施中，可以消除分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差的是（）A.進(jìn)行儀器校正；B.增加測(cè)定次數(shù)；C.增加稱(chēng)樣量；D.提高分析人員水平。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2,若以此溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果會(huì)（）A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響；D.不能確定。玻璃膜電極能測(cè)定溶液pH是因?yàn)椋ǎ〢.在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線(xiàn)關(guān)系。B.玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線(xiàn)關(guān)系。C.在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液中氫離子濃度成直線(xiàn)關(guān)系。D.在25℃時(shí)，玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線(xiàn)關(guān)系適合于尿液中廋肉精含量分析的方法TOC\o"1-5"\h\z是（）A.原子吸收光譜B.高效液相色譜C.離子交換色譜D.氣相色譜極譜分析中，為消除氧波的干擾可向試液中（）A.通入氮?dú)?；B.通入氧氣；C.加入硫酸鈉固體；D.加入動(dòng)物膠。下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是（）。A.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外B.偶然用了被磨損的砝碼C.稱(chēng)量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別D.標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻Ca2+能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過(guò)濾出來(lái)，洗滌除去多余的C2O42-,用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42-，由此測(cè)定Ca2+的含量。以上測(cè)定所采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.返滴定C.間接滴定D.沉淀滴定某四次平行測(cè)量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗(yàn)法判斷，置信度為90%時(shí)（n=4時(shí)，Q0.90=0.76）應(yīng)舍棄的可疑值是（）A.19.96%B.20.24%C.19.96%和20.24%D.沒(méi)有9.下列說(shuō)法正確的是（）A.指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C.定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)D.已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)一個(gè)試樣量很少的未知試樣，而又必須進(jìn)行多元素測(cè)定時(shí)，應(yīng)選用（）A.順序掃描式光電直讀；B.原子吸收光譜法；C.原子熒光光譜法；D.多道光電直讀發(fā)射光譜法。.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對(duì)Ka較大的一元弱酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.消耗NaOH溶液較多B.突躍范圍較大C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高D.指示劑變色較不敏銳.下列滴定能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是（NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3,pKa2=10.1)NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2,pKa2=7.7,pKa3=12.3)HCl滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L,pKb=8.8)0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9,pKa2=7.2).在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-時(shí)溶液的TOC\o"1-5"\h\zpH()A.=pKa+1B.<pKa-1C.=pOHD.=pKa.某配合物的KMY=1016.5,當(dāng)pH=12.0時(shí)，[Y"=[Y],aM(L)=103,貝lgK?MY=()A.13.5B.16.5C.19.5D.8.015.高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)選用()A.HAcB.HClC.HNO3D.H2SO4.配制Na2s2O3溶液時(shí)，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的()(1)殺菌，(2)除去O2和CO2,(3)使水軟化，(4)促進(jìn)Na2s2O3溶解。A.(1)和(2)B.(2)C.(2)和(3)D.(1)、(2)和(4).pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-含量，將使結(jié)果()A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.無(wú)影響。.右圖反映了某物理量與濃度c的關(guān)系。該物理量是（）A.透過(guò)光強(qiáng)度ItB.吸光度AC.lgTD.吸收光強(qiáng)度I19.可見(jiàn)吸光光度法中選擇參比溶液時(shí)，若試液無(wú)色，顯色劑有色，應(yīng)選（）A.溶劑空白參比B.試劑空白參比C.樣品參比D.褪色參比20.分析實(shí)驗(yàn)所用的儀器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④錐形瓶中，使用時(shí)需要用操作液漂洗的是（）。A.①②B.③④C.②③D.①②③二.簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）配位滴定法中，有時(shí)會(huì)發(fā)生指示劑封閉或指示劑僵化現(xiàn)象。請(qǐng)對(duì)這兩種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，表現(xiàn)及處理方法做簡(jiǎn)要說(shuō)明。標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)法，標(biāo)準(zhǔn)加入法和標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照法是儀器分析常用的三種數(shù)據(jù)處理方法，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明他們之間的差別。三、計(jì)算題（每題5分，共15分）.（1）計(jì)算0.1mol/L鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH值（pKa1=2.95,pKa2=5.41）（2）計(jì)算該溶液中鄰苯二甲酸氫根的濃度，判斷該溶液可否作為緩沖溶液使用。.在某色譜分析中得到下列數(shù)據(jù)：保留時(shí)間（tR）為5.0min。死時(shí)間（tM）為1.0min,液相體積（Vs）為2.0mL,柱出口載氣體積流量（F0）為50mLmin-1，試計(jì)算：（1）分配比k；（2）死體積Vm；（3）分配系數(shù)K；（4）保留體積VR.取廢水樣100.0mL，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水中的還原物質(zhì)在一定條件下被完全氧化。然后用0.1000mol,L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，用去了15.00mL，計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量（COD）。（已知O的原子量為15.999）四.設(shè)計(jì)題（5分）某H3PO4+H2SO4混合溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用酸堿滴定法分別測(cè)定H3PO4+H2SO4含量的方法（包括測(cè)定步驟和指示劑）。2011年研究生復(fù)試考題（物理化學(xué)部分）一、選擇題（共15小題，每小題1分，總共15分；請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入題后的括號(hào)內(nèi)）.下列各式中，哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)（）.理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案哪個(gè)正確？（）(B)AS<0(A)A(B)AS<0(A)(A)大水珠變大，小水珠變小(C)AS=0(D)AS的正負(fù)不能確定3.在標(biāo)準(zhǔn)壓力P0和268K時(shí)，冰變?yōu)樗?，體系的熵變AS為：()(A)AS>0(B)AS<0(C)AS=0(D)無(wú)法確定4.在298K,p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以〃(I)和〃(II)分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則TOC\o"1-5"\h\z()(A)〃(I)=10從(II)(B)〃(I)=2R(II)(C)r(I)=0.5r(II)(D)r(I)=r(II).某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是p0,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K0為()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8.某電解質(zhì)溶液的濃度m=0.01molxkg-1,離子強(qiáng)度I=0.04molxkg-1，該電解質(zhì)是()(A)NaCl(B)CuSO4(C)CaCl2(D)AlCl3在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置后，會(huì)發(fā)()大水珠變大，小水珠變大大水珠變小，小水珠變大大水珠，小水珠均變小在用最大氣泡法測(cè)定液體表面張力的實(shí)驗(yàn)中，下述哪一條操作規(guī)定是錯(cuò)誤的？()(A)毛細(xì)管壁必須清洗干凈(B)毛細(xì)管口必須平整(C)毛細(xì)管必須垂直放置(D)毛細(xì)管插入液體內(nèi)部一定深度9.電池Pt,H2(p1)IHCl(〃土)ICl2(p2),Pt的反應(yīng)可寫(xiě)成⑴H2(p1)+Cl2(p2)12HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)—HCl(a±)貝1J()ArGm,1=ArGm,2,E1=E2ArGm,1〃rGm,2,E1=E2ArGm,1=ArGm,2,E1豐E2ArGm,1豐AGm,2,E1*E2某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗3/4的時(shí)間是其半衰期的2倍，貝該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()(A)一級(jí)(B)二級(jí)(C)三級(jí)(D)零級(jí)某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為貝該反應(yīng)的表觀(guān)活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為()E=2E1+E2E=E1+E2E=E1-E2E=2(E1+E2)12.基元反應(yīng)體系〃A+dD-gG的速率表達(dá)式中，不正確的是()(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d(C)d[G]/dt=kG[G]g(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d13.關(guān)于偏摩爾量，下面的說(shuō)法中正確的是()偏摩爾量的絕對(duì)值都可以求算偏摩爾量可以為負(fù)數(shù)同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量14.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2s(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)為()(A)K1+K2(B)K1-K2(C)K1^K2(D)K1/K2二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：（）沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān)沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間小于任一純組分的沸點(diǎn)大于任一純組分的沸點(diǎn)二、簡(jiǎn)答題（共2小題，總共10分）.（5分）夏天將室內(nèi)電冰箱的門(mén)打開(kāi)，接通電源并緊閉門(mén)窗（設(shè)墻壁、門(mén)窗均不傳熱），能否使室內(nèi)溫度降低，為什么？（提示：用熱力學(xué)第一定律分析說(shuō)明）.（5分）簡(jiǎn)述△S,△A,△G作為判據(jù)時(shí)必須滿(mǎn)足的條件。三、計(jì)算題（共2小題，總共25分）（15分）1mol理想氣體在25oC時(shí)，由10.1325kPa等溫膨脹至1.01325kPa，試計(jì)算此過(guò)程的Q、W、△U>△H、△S、△A及4G。（10分）某物質(zhì)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解。已知反應(yīng)完成40%需要時(shí)間50min，試求：（1）以秒s為單位的速率常數(shù)：（2）完成80%反應(yīng)所需要的時(shí)間。2010年研究生復(fù)試考題（物理化學(xué)部分）一、選擇題（共15小題，每小題1分，總共15分；請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入題后的括號(hào)內(nèi)）.在101.3kPa、373K下，1molH2O（1）變成H2O（g）則（）(A)Q<0(B)△U=0(C)W>0(D)△H>0.1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，TOC\o"1-5"\h\z則().理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有().在25℃時(shí)，0.01mol-dm-3糖水的滲透壓力為n1,0.01moLdm-3食鹽水的滲透壓為2，則()(A)1>2(B)1=2(C)1<2(D)無(wú)法比較.已知反應(yīng)2NH3==N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2==NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)TOC\o"1-5"\h\z為()(A)4(B)0.5(C)2(D)1.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CC14中達(dá)到分配平衡(無(wú)固態(tài)碘存在)則該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為()(A)1(B)2(C)0(D)37.下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是通過(guò)相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量某反應(yīng)，A-Y,如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()(A)零級(jí)(B)一級(jí)(C)二級(jí)(D)三級(jí)在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許水(水潤(rùn)濕玻璃)，在毛細(xì)管中水平水柱的兩端呈凹液面，當(dāng)在右端水凹面處加熱，毛細(xì)管中的水向何端移動(dòng)？TOC\o"1-5"\h\z()(A)向左移動(dòng)(B)向右移動(dòng)(C)不動(dòng)(D)難以確定一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度()(A)無(wú)關(guān)(B)成正比(C)成反比(D)二次方成正比11.溫度T時(shí)電池反應(yīng)A+B=C+D所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E10,則反應(yīng)3C+3D=3A+3B所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E20,則()(A)E20=E10(B)E20=-E10(C)E20=3E10(D)E20=-3E1012.往電池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol?kg-1)IICuSO4(0.01mol?kg-1)ICu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動(dòng)勢(shì)增大的是()(