內(nèi)容參考講稿

復(fù)旦附中2014學(xué)年度第一學(xué)高一化學(xué)期末試 2015年1（時間：90分鐘滿分：120分可能用到的相對顯 子質(zhì)量：H He C1 N1 O1 F1 NaMg Al P S32Cl3 Ca Fe Cu Br I1鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)Al13具有40個價電子（價電子即最外層電子）時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13 B. C. D．下列對摩爾mol的有關(guān)說法中錯誤HCl分子中氫氯鍵HCl的鍵能大約是HCl分子間范德華力的 C． D．2Na2H2O→2NaOH B．Cl2 HClC．2F22H2O→4HF D．SO2 A．中子數(shù)不 8．白磷分子如圖所示：則31g白磷中存在的共價鍵數(shù)目為A．

B． D．A．只有 D．全 B． C． D．家用石堿 10H2O久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把YZ的硝酸鹽溶液中，YZ析XY ZY XZ YX如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的 B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子 D．在溶液中電子由d流向NH3、HD、 B．HCl、CO2、C．SO2、SiO2、 D．CCl4、Na2S、X的質(zhì)數(shù)為AN個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中aAC．A

ANAN

aANAD．a(chǎn)ANmmolF2、Cl2Br2I2和H2HF、HClHBr、HIF2、Cl2Br2I2F、ClBrIA、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物可能性最大的是C2 B．C2B C．D2 D．D2CasCl2g→CaCl2s795kJ；SrsCl2g→SrCl2s828kJ；BasCl2g→BaCl2s860kJ 除去CO的 B.萃取時振蕩混合C.稀釋濃硫酸 35Cl、37Cl為不同的原子，有不同的化學(xué)性 Cl21.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)H2Br2aH2gBr2gH2Br2a則上述表格中的a AD．溶液中Cu2AD．溶液中Cu2的數(shù)C．碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層。CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色。如果在太空中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取A.F2和 B.F2和 C.Cl2和 D.Br2和碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)72gC60中含有0.1NA0.5mol石（圖見題3）中含有NA個碳碳單1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6NA①H2gI2 2HIg ②H2gI2 2HIgPbO2是褐色固體，受熱部分分解為Pb的4和2價的混合氧化物2PbO22PbOO2，PbO2可和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：PbO24HCl濃→PbCl2Cl22H2O。現(xiàn)將1molPbO2加熱分解，得到O2A中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，已知O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32A的組成及各成分物質(zhì)的量比是（Pb3O4可看作PbO22PbO）1:1混合的Pb3O4、 B．1:2混合的PbO2、C．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、 D．1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、29（2分）A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素，它們的離子半徑大小順序是A離子>B離子>C離子，則A、B、C分別是 30（3⑴分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子 （各1分 （1分⑶寫出工業(yè)上漂白粉的化學(xué)方程 （2分⑷液溴的密度比 ， （各1分⑸氯水滴到pH試紙的現(xiàn) （2分 31（4A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．升華法；E．蒸餾法⑴除去食鹽水中的泥 ⑵除去植物油中的（8⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)（Au是元素金（2分⑵反應(yīng)中，被還原的元素 （各1分⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氧劑，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 （2分）33⑴兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，84液的主要成分是次氯酸鈉寫出次氯酸鈉的電 ；若將84液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分最終將變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式1分⑵潔廁液的主要成分是HCl潔廁液與84液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯氣。 （2分） （各1分A．Na2S2O3H2SO4→Na2SO4SSO2B．2FeCl3Fe→ D．KClO35KCl3H2SO4→3K2SO43Cl2 ）（2分）2A． B． C． D．2234（12的H2還原CuO粉末來測定Cu元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。⑴為完成上述實驗正確的連接順序為A （2分⑶若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以 ，對應(yīng)的現(xiàn)象 （1分⑷丙裝置的c瓶中盛放的試劑 （各1分⑸為測定精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進(jìn)