專題十六鹵族元素及其重要化合物

曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育專題十六鹵族元素及其重要化合物考綱解讀考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度氯及其化合物掌握Cl2及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2017北京理綜,8,6分★★★

的性質(zhì)2016課標(biāo)Ⅲ,7,6分

2.掌握Cl2的實驗室制法鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用掌握ⅦA族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系了解海水的綜合利用2014福建理綜,23,15分2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分★★分析解讀鹵素是典型的非金屬元素是高考的重點考查內(nèi)容試題通常以本專題知識為載體綜合考查基本概念和基本理論或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等各方面聯(lián)系考查知識的靈活應(yīng)用。命題探究答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl-(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57核心考點2.電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)陰極發(fā)生得化合物中元素化合價的判斷電子的還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫3.氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑粗鹽的提純得到電子總數(shù)電解原理的應(yīng)用4.H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為H2O;作還原劑,氧化產(chǎn)氧化還原反應(yīng)基本概念及簡單計算物為O2曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育解題思路知識儲備-化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零(1),(+1)+x+(-22)=0,x=+3×。Mg+2OHMg(OH)Ca+C2+-2+2↓、(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電-CaCO↓子守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)(3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用NaCO3溶H2O2遇到強氧化劑可呈現(xiàn)還原性,氧化產(chǎn)物為O2液除Ca2+根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為-molCl生成Cl可得4mole-,1molCl2生成Cl-2ClO2+2NaClCl2+2NaClO2由此可知,在電解池可得2mole-的陰極上ClO2得電子生成NaClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。設(shè)題技巧本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化(4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物學(xué)原理。重點考查氧化還原反應(yīng)物的判斷、得失電有NaClO2,其中O2NaO,Cl的化合價降低,則-子守恒規(guī)律的應(yīng)用難度中等偏上。必有元素化合價升高,可推出H2→根據(jù)得失電子命題特點守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比

本專題常見命題形式有兩種:為∶1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是

1.以氯元素的單質(zhì)及其化合物為載體綜合考查基本NaClO2。概念和化學(xué)反應(yīng)原理(5)NaClO、Cl2作為消毒劑時還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)

2.結(jié)合含氯化合物的性質(zhì)考查實驗方案的設(shè)計和評NaClO2的有效氯含量為y,則×4=×2,解得價y1.57。能力要求關(guān)聯(lián)知識1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算粗鹽精制過程中過量的除雜試劑Na2CO3、NaOH

2.能對常見物質(zhì)進行分離和提純可用鹽酸除去3.了解電解池電極反應(yīng)情況能從圖形、圖表中提取重要信息并對信息進行轉(zhuǎn)化、運用,從而解答問題五年高考考點一氯及其化合物的性質(zhì)(2017北京理綜,8,6分)下列變化中氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B(2016課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,()曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不()A.氯水的顏色呈淺黃綠色說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育答案D(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢)(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO,此時F中溶液的顏色不變則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng)則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(4)4H++5Cl-Cl+4ClO2+2HO驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度教師用書專用(6—9)(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C(2013天津理綜,2,6分)()A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色故可用蘇打粉檢驗假紅酒答案C(2014江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的2還原為I-其離子方程式為該操作將2還原為-的目的是。(2)操作X的名稱為。(3)氧化時在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)已知:5S-+2I-+2H+I2+5S-+H2O-某含碘廢水(pH約為8)中一定存在2可能存在、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有-I、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)S-+I2+HO2I-+S-+2H+使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液加入1~2mL淀粉溶液加鹽酸酸化滴加FeCl3溶液若溶液變藍說明廢水中含有;若溶液不變藍說明廢水中不含有-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液若--溶液變藍說明廢水中含有I若溶液不變藍,說明廢水中不含有I曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(2013北京理綜,28,15分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體加入100mL水部分固體溶解溶液略有顏色過濾測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧;ⅱ.稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;ⅲ.稍后產(chǎn)生大量白色沉淀黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a的目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性其實驗方案是。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2排除Cl2干擾②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育②SO2+Cl2+2H2OS-+2Cl-+4H+考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()··A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴再用SO2將其還原吸收答案C(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。--(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在其中HC占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式:。(2)在海洋碳循環(huán)中通過如圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式:。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下將其補充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳,可采用如下方法:曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO,再用xmolL-1HCl溶液滴定消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水合格后排回大海。處理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2OHCO3、H2CO3H++HC-(2)①2HC-+Ca2+CaCO3+CO2+H2O②xCO22xO·(3)①②(4)①a室:2HO-4e-4H++O2,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HC-CO2+HO②c室的反應(yīng):2HO+2e-2OH+H2用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a.Cl2、Br2、2的熔點b.Cl2、Br2、2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2ONaClO3+。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。(4)一定條件下,在水溶液中1molCl、Cl-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。①D是(填離子符號)。②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。答案(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體-(4)①Cl-②3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)ΔkJmol-1曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點一氯及其化合物的性質(zhì)(人教必1,四-2-2,變式)在氯水中存在許多分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色說明溶液中有Cl2B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味說明溶液中有Cl2C.先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-D.加入NaOH溶液氯水淺黃綠色消失,說明溶液中有HClO答案B(2017四川成都五校聯(lián)考,15)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)能增強溶液漂白能力的是(忽略溶液體積變化)()A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液答案A(2017吉林通化一檢,14)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化情況如下圖所示下列有關(guān)說法中正確的是()A.線段BC代表Cl物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C.當(dāng)通入Cl22mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶∶n(B∶∶3曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育答案C(2016江西九江七校一聯(lián),2)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列分析正確的是()A.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗②、③中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)答案B(2018河南、河北重點高中一聯(lián),18)亞氯酸(HClO)是一種中強酸,易分解亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)HClO2中氯元素的化合價為亞氯酸不穩(wěn)定易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)已知常溫下Ka(HClO)=1.1×10-2則反應(yīng)HClO2+OH-Cl-+HO在常溫下的平衡常數(shù)K=。(3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當(dāng)其他條件不變時測得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為。②pH越小,脫除率越大其原因是。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育答案(1)+3∶1(2)1.1×2(3)①2+Cl-+2H2O2S-+Cl+4H+②亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強,pH較小時有利于釋放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脫除率(2016湖南六校聯(lián)考,28)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中、b、c表示止水夾,可供選擇的試劑有:Cu片、MnO2粉末、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞)。請按要求填空:(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中觀察到溶液褪色,甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯氣溶于水生成了酸,將NaOH中和后使溶液褪色。①寫出制取氯氣的化學(xué)方程式:。②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確他認為褪色的原因可能是。③如何驗證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫出所加試劑現(xiàn)象,結(jié)論):。(2)B、D、E裝置相連后,可制得NO2并進行有關(guān)實驗。①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾再打開止水夾使燒杯中的水進入試管丁的操作是。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2直到試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)①2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性的物質(zhì)將溶液漂白③向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液變紅,則甲正確,若溶液不變紅,則乙正確(2)①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②、bc雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁③0.045mol/L考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用(2018河南、河北重點高中一聯(lián),12)用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B.設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2C.脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻答案D[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),12]已知:S-+I2+HOS-+2H++2I。某無色溶液中可能含有I、N、Cu2+、S-向該溶液中加入少量溴水溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是()A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含S-D.可能含有I-答案D(2017四川成都五校聯(lián)考,20)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3推測Fe與2反應(yīng)生成FeI3曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育B.SiH4的沸點高于CH4推測H2S的沸點高于H2OC.CO2是直線形分子推測CS2也是直線形分子D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱也可制HBr答案C(2017福建廈門一中月考,17)根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷下列說法正確的是()已知:MgCl26HO受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需要解決其對設(shè)備的腐蝕問題答案D(2016湖南永州祁陽二模,11)以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是()①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF②單質(zhì)F、Cl2、Br2、2中,I2沸點最高③單質(zhì)F、Cl2、Br2、2中,氧化性最強的是F2④HF、HCl、HBr、HI中還原性最強的是HI⑤單質(zhì)F、Cl2、Br2、2中,與氫氣化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI中沸點最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱A.只有①B.②⑤⑦C.①⑥D(zhuǎn).③④答案C曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(2016海南七校聯(lián)盟一聯(lián),17)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中應(yīng)用非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用下圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B可用于除雜也是安全瓶能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:。(4)試劑X為。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃條件下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為。答案(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O(3)錐形瓶中液面下降長頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)水浴加熱B組2016—2018年模擬·提升題組(滿分85分時間:40分鐘)一、選擇題(每小題6分共42分)(人教必1,四-2-4,變式)實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其中KClOCl2、KMnOMn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7答案B(2018江西西路片七校一聯(lián),6)下列說法不正確的是()A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高壓鈉燈常用于道路的照明C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D.金屬鎂常用來制造信號彈和焰火答案C(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,24)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)答案B(2017河南、河北名校聯(lián)考,8)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下:下列說法正確的是()A.X”為結(jié)晶B.Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育C.電解時陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑D.電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻答案C(2017湖南湘中名校聯(lián)考,9)已知H2SO3+I2+HOH2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中有一半的HI被氧化,則下列說法中正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL-1C.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:-5Cl2+4HSO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl+16H+D.若再通入0.05molCl2恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C-(2017福建四地六校一聯(lián),9)某溶液中可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br、C、Cl等離子。某同學(xué)進行下列實驗取少量原溶液,測得溶液呈強堿性在其中滴加足量氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生溶液仍為無色。關(guān)于該原溶液的推測正確的是()A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B.溶液中可能存在Br-和Cl-C.溶液中可能存在Ba2+和Cl--D.溶液中一定存在Na+和C答案D(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),17)向含S-、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育答案C二、非選擇題(共43分)(2018吉林長春普通高中一模,15)(13分)工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g/cm3微溶于水,有毒?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗步驟如下:①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉活塞打開活塞,向A中鼓入足量熱空氣;③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量Cl2;④取B中所得溶液進行蒸餾,收集液溴。(2)步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)X試劑可以是(填序號),步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。A.H2OB.飽和食鹽水C.飽和Na2SO3溶液(4)該實驗中尾氣處理所用的試劑可為。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(5)蒸餾時除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外,還應(yīng)該選擇儀器(填序號)。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為。答案(1)a、cb、d(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(3)CBr2+S-+H2OS-+2Br+2H+(4)NaOH溶液(合理即可)(5)①③⑤⑥⑦59℃(58.78℃~60℃之間均可)(2017廣東中山一中二測,25)(15分)CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl26H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;②CoCl26H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3其主要作用是(用離子方程式說明)。(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:若不慎向浸出液中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:。(3)系列操作中包含3個基本實驗操作依次是、和過濾。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時,所得濾液中金屬離子有萃取液中含有的主要金屬陽離子是。(5)為尋找合適的萃取劑發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請寫出有關(guān)萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進行萃取。;。答案(1)2Co3++S-+HO2Co2++S-+2H+(2)6Fe2++Cl-+6H+6Fe3++Cl+3H2O-Cl+5Cl+6H+3Cl2+3H2O(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)Mn2+、Co2+、Na+Mn2+(5)規(guī)律:同種離子的萃取率隨pH增大而增加(或相同pH時,不同離子萃取率順序為Fe3+、Zn2+、Cu2+、Mn2+、Co2+、Ni2+或當(dāng)pH達到5及以上時各離子的萃取率均已接近100%)當(dāng)溶液pH達到5.2時,Co2+與Mn2+萃取率均接近100%,無法使用該萃取劑分離Co2+和Mn2+(2016河南中原名校一聯(lián),19)(15分)二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO,化學(xué)方程式為2KClO+4HCl(濃)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是。曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育(2)實驗室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制備ClO2該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)將ClO2通入到硫化氫溶液中然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:。(4)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-則常溫常壓下等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。(5)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示步驟如下:Ⅰ.取一定體積的水樣加入一定量的碘化鉀再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液溶液變藍。Ⅱ.加入一定量的Na2SO3溶液。(已知:2S2-+I2S4-+2I-)Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。請回答:①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是。③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是mgL-1。答案(1)酸性和還原性(2)1∶1(3)5H2S+8ClO+4H2O18H++5S-+8Cl-(4)2.5-(5)①2+2I-2Cl+I2曲一線讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育②Cl-+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O③0.675C組2016—2018年模擬·方法題組方法鹵素離子的檢驗方法(2018遼寧六校協(xié)作體期中,12)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色證明X溶液中有Fe3+,無Fe2+-B.用硝酸酸化Y溶液無現(xiàn)象再加入硝酸鋇