第三節(jié)-硫和氮的氧化物3

在新疆和青海交界處有一狹長(zhǎng)山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。你能解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?俗語(yǔ)：雷雨肥莊稼？大家知道什么意思嗎?二、二氧化氮和一氧化氮放電N2＋O2====2NO（無(wú)色）2NO＋O2====2NO2（紅棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO在打雷放電的情況下，將空氣中游離態(tài)的氮變成易被莊稼吸收的物質(zhì)，促進(jìn)莊稼生長(zhǎng)。無(wú)色氣體紅棕色氣體-----------有刺激性氣味難溶于水易溶于水且與水反應(yīng)有毒有毒排水法向上排空氣法不穩(wěn)定(易氧化)穩(wěn)定1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多的NO2被水吸收。將充滿NO2的試管倒立在水槽中紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管容積2/3處4NO2+O2+2H2O=4HNO3繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2往試管通入O2無(wú)色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失3NO2+H2O=2HNO3+NO2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。4NO

+3O2+2H2O=4HNO3科學(xué)探究討論：1、下列氣體中只能用排液法收集的是（）不能用排水溶液的方法收集的是（）A.CO2B.NOC.H2D.NO2B2.某無(wú)色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A.N2、O2、NOB.N2、O2、CO2C.N2、NOD.N2、O2DD3.N2和O2的混合氣aL，通過(guò)高壓放電，發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積仍為aL，則原混合氣體中，N2和O2的質(zhì)量比是()A.任意比B.7：8C.≥7：8D.<7：8C【科學(xué)視野】：N2O4作氧化劑為火箭發(fā)射提供能量火箭為什么能飛上天？4、氮氧化合物的用途：（2）制造硝酸、化肥和炸藥;（1）為火箭發(fā)射提供能量（3）明星分子NO1998年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者伊格納羅發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦稱為“明星分子”。討論：

a、b、c、d四支同容積的試管相同條件下分別充入等體積的兩種氣體(兩氣體體積比為1：1)。a管內(nèi)是NO和O2，b管內(nèi)是NO2和O2，c管內(nèi)是NO和NO2，d管內(nèi)是NO和N2。將這四支試管都倒插入有足量水的水槽中,水面上升高度應(yīng)是（）A．a(chǎn)>b>c>dB.b>a>c>dC.a>c>b>dD.b>c>a>dAO2及NOx的混合物溶于水的計(jì)算1、NO2（NO2＋N2、NO2＋NO）溶于水

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO討論：標(biāo)況下，一充滿NO2的試管倒立水中，液面上升，假設(shè)試管中溶液不擴(kuò)散，求試管中硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？1/22.4mol?L-12、NO和O2的混合物溶于水3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

總式：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

討論：如圖，容積為50mL的容器充滿O2和NO，倒置于水槽中，打開(kāi)開(kāi)關(guān)閥K，讓NO和O2相通，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體體積為8mL，求原O2和NO的體積。NOO2k若剩余氣體為O2，NO為24mL，O2為26mL若剩余氣體為NO，NO為32mL，O2為18mL常用方法：差量法3、NO2和O2的混合物溶于水2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

總式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

討論：將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2與O2的混合氣體，倒置在盛滿水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余5mL氣體，則混合氣體中NO2與O2的體積比可能是18：7或43：7三、SO2和NO2對(duì)大氣的污染1、空氣中SO2和NO2的來(lái)源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3）汽車尾氣。2、SO2和NO2的危害性：3、酸雨的形成和危害及防治措施：教材P94資料卡片燃煤煙氣的脫硫方法:

（2）氨水法

資料卡片（1）（2）

在這個(gè)過(guò)程中要通入多少O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝

2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO2與O2以4︰1的體積比混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。①②①×2得：(工業(yè)合成硝酸)6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③②+③得：?jiǎn)栴}探究【思考和交流】（1）引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)？（2）硫和氮的氧化物的主要來(lái)源是什么呢？（3）結(jié)合P93頁(yè)的圖，你是否能夠描述出酸雨形成的簡(jiǎn)單過(guò)程嗎？（4）酸雨究竟有什么危害呢？（5）如何來(lái)防止酸雨的影響呢？