《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》全程

第二課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（2）“100ml2mol/LNaCl溶液”，表示什么含義？如何配制？（1）“10%的NaCl溶液”，表示什么含義？如何配制？復(fù)習(xí)與思考交流與討論：方案一：稱取11.7g的NaCl放入燒杯中，加至100ml方案二：稱取11.7g的NaCl放入量筒中，加水至100ml燒杯：口徑大，溶液體積不精確量筒：不能用于配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)×選用容量瓶容量瓶的使用3、特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積；②容量瓶上有唯一的刻度線。1.使用范圍：用來(lái)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液100ml25℃刻度線2、構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、帶塞平底玻璃瓶有關(guān)容量瓶的注意點(diǎn)：1、使用前必須檢漏。2、只能配制一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。3、不能用來(lái)溶解、稀釋。5、不能用來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。6、不能用來(lái)存放溶液。7、容量瓶上有三個(gè)標(biāo)記：溫度、體積、一個(gè)刻度線注意：容量瓶使用前要檢漏往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊。仍把瓶倒立過(guò)量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。4、容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等的容量瓶進(jìn)行配液．計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻方案改進(jìn)：完善配制100ml2mol/LNaCl溶液的方案.（一）實(shí)驗(yàn)所需儀器膠頭滴管二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒1、計(jì)算

n=c·Vm=n·M

=2mol/L×0.1L=2mol×58.5g/mol=0.2mol=11.7g配制100ml2mol/LNaCl溶液（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零2、稱量注意事項(xiàng)1、NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動(dòng)作要迅速。2、稱量NaOH固體時(shí)，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)造成什么影響？部分NaOH變質(zhì)，使得NaOH的量減少，配得的溶液濃度減小3、稱量時(shí)，砝碼生銹了，會(huì)造成什么影響？使稱得的質(zhì)量增重，配得的溶液濃度增大4、稱量時(shí)，左碼右物，并使用了游碼，有什么影響？假如沒(méi)有使用游碼，會(huì)有影響嗎？左=右砝碼=m（物）+游碼即：m（物）=砝碼-游碼使得所稱的質(zhì)量減少，配得的溶液濃度減少。假如沒(méi)有使用游碼，則砝碼=m（物），對(duì)所稱質(zhì)量沒(méi)影響。3.溶解燒杯玻璃棒應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解問(wèn)：在使用玻璃棒攪拌時(shí)，應(yīng)如何操作？1、若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操做才是正確的？2、若配制的是NaOH溶液，溶解完畢后，可否馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶？若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。注意！4.轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。5.洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。當(dāng)水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面最低處與刻度線相切6.定容如果定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，能不能用膠頭滴管把多余的水吸出來(lái)？？不能，吸出后，溶質(zhì)減少了，所配得的溶液濃度變小，必須重新配制。討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

7.搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.8、裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度?；貞泴?shí)驗(yàn)步驟練習(xí)1

、用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有

（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用哪些儀器，實(shí)驗(yàn)的步驟如何？1、計(jì)算2、量取3、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶貼簽√√√√√如果用量筒量取液體藥品，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量筒需要洗滌嗎？思考不用。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。誤差分析：c=nVV不變，若n偏小則c偏低，若n偏大則c偏高；N不變，若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。能引起誤差的操作因變量C的變化n質(zhì)V液容量瓶使用前未干燥砝碼與物品顛倒（使用游碼）稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)砝碼已生銹用濾紙稱量NaOH稱量前小燒杯內(nèi)有水時(shí)水多用滴管吸出轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就注入容量瓶定容定容定容搖勻時(shí)液面下降，再加水至刻線

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