第2章醛和酮的化學(xué)性質(zhì)(27張Ppt,魯科版)

醛和酮的化學(xué)性質(zhì)苯甲醛肉桂醛CH=CH—CHOCHO身邊的化學(xué)醛酮身邊的化學(xué)有的人喝一點(diǎn)酒就面紅耳赤，情緒激動(dòng)？乙醇乙醛乙酸酶酶酶CO2和H2O身邊的化學(xué)

HHHCCH

HHHCCOHHH加成反應(yīng)極性鍵極性鍵消去反應(yīng)、取代反應(yīng)取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)根據(jù)醇類催化氧化反應(yīng)的原理，完成下列方程式2CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2O2CH3CHCH3+O2OH△Cu2CH3CCH3+2H2OO氧化反應(yīng)復(fù)習(xí)鞏固去氫氧化

HOHCCHH極性鍵不飽和鍵

HOHHCCCHHH不飽和鍵乙醛丙酮醛基羰基官能團(tuán)乙醛丙酮化學(xué)性質(zhì)可燃性加成反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)易燃，完全燃燒生成CO2和水容易不容易√預(yù)測(cè)性質(zhì)？√√√？？

HOHCCHHH

δ+CNδ-δ+δ-HNH2δ+δ-HOCH3δ+δ-d+d-d+d-AB+CO(R)HR,OACB(R)HR,一、加成反應(yīng)△醛的自身加成反應(yīng)（羥醛縮合）OCHCHHHCHCHHOH+HOCHCHHHCHCHOHCHCHHHCHCHOδ+δ-δ+δ-OCHCHHHHHCH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑CCHHHOHHCHHH二、還原反應(yīng)加氫還原CH3COCH3＋H2CH3CHCH3催化劑OH教師強(qiáng)化1.試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。2.必須用水浴加熱。3.加熱時(shí)不能振蕩試管。4.配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過多或過少(只能加到最初的沉淀剛好消失)。5.乙醛用量不可太多。6實(shí)驗(yàn)后，銀鏡用稀HNO3浸泡，再用水洗。做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：教師強(qiáng)化與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制備新制氫氧化銅：在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保證堿過量。醛的氧化反應(yīng)：OCHRO酮不易發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O請(qǐng)完成學(xué)案中方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論乙醛與酸性高錳酸鉀溶液

銀鏡反應(yīng)乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液高錳酸鉀溶液褪色乙醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛能被銀氨溶液和新制Cu(OH)2懸濁液氧化（乙醛能被弱氧化劑氧化）有磚紅色沉淀生成（Cu2O）乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，具有較強(qiáng)的還原性教師總結(jié)CH3C—HOCH3-C_OOH酸性KMnO4溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2懸濁液思考如果工業(yè)上需要制備大量乙酸，那么采用什么氧化劑來氧化乙醛呢？乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑醛基和羰基中碳氧雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)醛基中碳?xì)滏I較活潑，能被氧化成羧基酮羰基不易被氧化加成反應(yīng)氧化反應(yīng)小結(jié)：醛和酮的化學(xué)性質(zhì)注意：和C＝C雙鍵不同的是，通常情況下，醛基和羰基中的C＝O不能和HX、X2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)還原反應(yīng)與氫氣的加成反應(yīng)CH3COOHCH3CH2OH氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)CH3-C-HO結(jié)論：乙醛既有氧化性又有還原性小結(jié)：醛的轉(zhuǎn)化吊蘭

龍舌蘭結(jié)構(gòu)：

性質(zhì)：與乙醛相似不同點(diǎn)：

①、常溫下氣體。②、甲醛中有2個(gè)活潑氫可被氧化。COHHCOHHOOH2CO3甲醛課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）下列反應(yīng)中乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的是（）

A、與銀氨溶液反應(yīng)；B、與氧氣反應(yīng)；

C、與氫氣