第二節(jié) 共價(jià)鍵與分子構(gòu)型復(fù)習(xí)課

第二節(jié)共價(jià)鍵與分子構(gòu)型第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)理解價(jià)電子對(duì)計(jì)算方法與等電子體概念，學(xué)會(huì)利用等電子體理論判斷分子構(gòu)型理解常見分子構(gòu)型與軌道雜化的關(guān)系理解分子的對(duì)稱性和手性的含義理解分子極性與非極性的含義，學(xué)會(huì)判斷分子的極性價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR法）一、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法：1、組成ABmEn（m與中心原子成鍵的原子個(gè)數(shù)；n原子團(tuán)的電荷數(shù)）價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算方法成鍵電子對(duì)（bp）==m孤電子對(duì)（lp）==（中心原子價(jià)電子數(shù)-與中心原子成鍵的原子單電子數(shù)之和-n）/2練習(xí)：計(jì)算BeCl2、BF3、CH4、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、的價(jià)層電子對(duì)（2）.分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)23456雜化種類電子對(duì)排布方式 直線形平面三角形正四面體三角雙錐八面體Sp1Sp2Sp3Sp3dSp3d2練習(xí)：利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子軌道雜化、分子及離子構(gòu)型CH4

的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型

PCl5的空間構(gòu)型

中心原子的價(jià)層電子對(duì)的排布和ABn

型共價(jià)分子的構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)排布成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布方式分子構(gòu)型 實(shí)例直線形

23平面三角形20 AB2直線形 HgCl230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形BF3角形PbCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)排成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí)例布方式4四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體CH4三角錐形NH3角形H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)排成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排分子構(gòu)型 實(shí)例布布方式體5三角雙錐5 0AB54 1AB43 2AB32 3AB2三角雙錐PCl5

變形四面SF4T形ClF3直線形 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)排成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排分子構(gòu)型 實(shí)例布布方式形6八面體6 0AB65 1AB54 2AB4正八面體SF6四方錐形 IF5平面正方課堂練習(xí)指出下列分子的的雜化軌道類型及空間構(gòu)型

NH3、BeCl2、PCl3、BF3、CS2H2O、Cl2O、SiCl4、CH3F、NI3二.等電子原理

具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。

符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。等電子原理的某些應(yīng)用：（1）判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型。（2）制造新材料方面的應(yīng)用。等電子體有相似的性質(zhì)。

根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是（）

A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2A在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：

、

。3個(gè)原子HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSCl

ArO3

各原子最外層電子數(shù)之和為18SO2

1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)2、對(duì)SO2與CO2說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。分子對(duì)稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)三、分子的對(duì)稱性2、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像手性異構(gòu)體和手性分子概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。條件：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()B非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子；分子內(nèi)沒正、負(fù)兩極的分子。四、分子的極性正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子；分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子。正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子分子極性的判斷方法1、雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2、多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和鍵的極性ABm分子極性的判斷方法判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2、CO2、SO3、CH4分子的極性。①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無孤對(duì)電子則為非極性分子。常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2非無直線型非極性HCl

有無直線型極性H2O有104.50

V形極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109.50

正四面體型非極性五原子分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。小結(jié)判斷方法：中心原子的雜化軌道中無孤對(duì)電子的是非極性分子；雜化軌道中有孤對(duì)電子的是極性分子。鞏固練習(xí)：1、下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2一、相