第三節(jié) 硫和氮的氧化物(第二課時)

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第二課時二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暫時性漂白，可逆

品紅褪色紅色無色SO2催化劑復(fù)習(xí)三、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮?dú)猓簾o色、無味、無毒的氣體,密度比空氣略輕,難溶于水(1:0.02)。收集氮?dú)鈺r用排水法.不用排空氣法.常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。N2+O2=========2NO放電或高溫（二）一氧化氮：NO：通常為無色、無味的氣體，難溶于水NO：不與水反應(yīng)。在通常情況下易被氧氣氧化為NO22NO+O2===2NO2

（三）二氧化氮：NO2：通常為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，3NO2+H2O==2HNO3+NONO2易與水反應(yīng)生成硝酸和NO工業(yè)上利用此反應(yīng)制硝酸。N2+O2===2NO2NO+O2==2NO2

放電或高溫二、一氧化氮和二氧化氮2、NO和NO2的物理性質(zhì)

NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O＋2＋4討論：實(shí)驗(yàn)室制備NO、NO2時，該用什么方法來收集？1、NO和NO2的生成：實(shí)驗(yàn)室制法：3、NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)（1）

NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2化合生成NO2:

2NO+O2===2NO2（2）

NO2在通常狀況下，能自身相互結(jié)合生成無色的N2O4氣體:＋4＋4（3）

NO2難被O2氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和NO:3NO2+H2O===2HNO3+NO

＋4＋5＋2＋2＋42NO2N2O4加熱有利于生成NO2，顏色加深（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)原理）氮氧化合物的用途：1.制造硝酸、化肥和炸藥;【科學(xué)視野】：火箭為什么能飛上天？2.為火箭發(fā)射提供能量3.明星分子NO1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦稱為“明星分子”。1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦稱為“明星分子”。2.汽車尾氣中含有污染空氣的碳?xì)浠衔铩⒁谎趸?、氮氧化合物等氣體。目前，世界各國大多在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），來降低汽車尾氣中的有害物質(zhì)。請你寫出NO和CO在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

N2O俗名笑氣，是一種麻醉劑，N2O3是亞硝酸（HNO2）的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，是一種白色固體。＋1＋3＋5

3NO2+H2O==2HNO3+NO

2NO+O2===2NO2

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4NO

+3O2+2H2O==4HNO3當(dāng)V(NO2):V(O2)=4:1時，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸當(dāng)V(NO):V(O2)=4:3時，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)使用稍過量的空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少NO的排放以保護(hù)環(huán)境?？茖W(xué)探究：P.92氮的其它氧化物：科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。1.將一試管NO2氣體倒立在水槽里，你會看到什么現(xiàn)象？【思考與討論】2、如何能使試管內(nèi)的液面繼續(xù)升高？

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）(1)將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）(2)往試管中通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）(3)繼續(xù)通入氧氣水逐漸幾乎充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO三、SO2和NO2對大氣的污染1、空氣中SO2和NO2的來源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3）汽車尾氣。2、SO2和NO2的危害性：見P.80－81SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2

+O2

2SO3

SO3+H2O==H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NOSO2+NO2===SO3

+NO飄塵3、酸雨的形成和危害及防治措施：94頁資料卡片

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６1.在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。你能用化學(xué)方程式及必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尅澳Ч砉取蹦敛菝ⅰ⑺募境Ｇ嗟脑騿?2NO+O2===2NO2

N2+O2===2NO放電3NO2+H2O===2HNO3+NO思考:解釋“雷雨發(fā)莊稼”的原理

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。

1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。酸雨在國外被稱為“空中死神”酸雨可對森林植物產(chǎn)生很大危害。根據(jù)國內(nèi)對105種木本植物影響的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)降水pH值小于3.0時，可對植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開始脫落。葉片與酸雨接觸的時間越長，受到的損害越嚴(yán)重。野外調(diào)查表明，在降水PH值小于4.5的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。例如重慶奉節(jié)縣的降水pH值小于4.3的地段，20年生馬尾松林的年平均高生長量降低50%。樂山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年思

考?煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計(jì)一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！作業(yè)：