2023年度高一化學(xué)第一學(xué)期期末試卷

第11頁2023-2023學(xué)年度高一化學(xué)第一學(xué)期期末試卷〔帶答案〕化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準備了高一化學(xué)第一學(xué)期期末試卷，希望你喜歡。卷Ⅰ一、選擇題：(此題共有22題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計44分)1.以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的選項是A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D.大量燃燒田間秸稈會污染空氣2.速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A.鐵B.碳C.銅D.鋁3.以下關(guān)于物質(zhì)用途的表達中不正確的選項是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料4.以下關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的表達正確的選項是A.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2與水的反響中，氧化劑是Na2O2，復(fù)原劑是水C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1D.Na2O與Na2O2都能與水反響生成堿，它們都是堿性氧化物5.以下離子方程式的書寫正確的選項是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2+H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：OH-+HCO3-=CO32-+H2OC.向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3D.鈉和冷水反響Na+2H2O=Na++2OH+H26.在無色強酸性溶液中，以下各組離子能夠大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-7.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫8.以下應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A.用明礬凈化飲用水B.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD.1molFe與足量的Cl2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。以下說法不正確的選項是A.KClO3在反響中得到電子B.ClO2是復(fù)原產(chǎn)物C.H2C2O4在反響中被氧化D.1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移11.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為A.1:1B.1:6C.2:3D.3:212.以下各組物質(zhì)的稀溶液相互反響，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反響現(xiàn)象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO413.進行化學(xué)實驗操作必須正確、標準。以下說法中不正確的選項是A.用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中參加一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢參加濃硫酸D.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上14.以下表達中正確的選項是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同;③28gCO的體積為22.4L;④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，那么它們在標準狀況下的體積也相同;⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，那么壓強越大;⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥15.有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反響的物質(zhì)有A.二種B.三種C.四種D.五種16.以下說法不正確的選項是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使枯燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④17.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，那么發(fā)生的實驗現(xiàn)象是①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④18.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求19.在標況下，將HCl充滿一個枯燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標準狀況)，參加KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，那么原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4molL1B.3molL1C.2molL1D.1molL121.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L(標準狀況下)NO氣體.在反應(yīng)后的溶液中參加足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g22.：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如以下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的選項是A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3D.當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反響可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━卷Ⅱ23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的根底，根據(jù)以下圖實驗裝置答復(fù)以下問題(1)寫出以下儀器的名稱：①，②，④。(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。(3)假設(shè)利用裝置Ⅰ別離酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為;②的進水口是(填f或g)。(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2molL-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①②。24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反響為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是(填元素符號)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案合理的是(填代號)。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2)可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得。據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：a.除去Al3+的離子方程式是。b.步驟②中濾液氧化的目的是。c.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。25.氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷。某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質(zhì)實驗。Ⅰ.實驗儀器及藥品：a.實驗儀器：玻璃片、外表皿(頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和枯燥的石蕊試紙)、膠頭滴管等b.實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和枯燥的石蕊試紙。Ⅱ.實驗方法及圖示：①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上外表皿。并觀察實驗現(xiàn)象。(1)該反響實驗原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為;(2)實驗時反響一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)樯?，其離子反響方程式為(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其離子反響方程式為、(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為，枯燥的石蕊試紙的變化為。26.框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體.L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反響過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請答復(fù)以下問題：(1)含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵(2)F的化學(xué)式為;(3)K與氨水反響的離子方程式為;(4)A與B生成C和D的反響是(填放出或吸收)大量熱量的反響;[來源:](5)D與L反響的離子方程式為。27.金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反響是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中參加8.4g鐵粉，經(jīng)充分反響，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請答復(fù)以下問題：(1)向溶液中參加鐵粉后，發(fā)生反響的離子反響方程式為，(2)充分反響后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為。(3)充分反響后溶液中一定不存在的金屬離子為。(4)比擬Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大?。?。(5)試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L2023-2023學(xué)年度上學(xué)期期末測試高一化學(xué)答案一、選擇題：每題2分，共計44分1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB23.⑴蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶溫度計，蒸餾，g;⑷應(yīng)該選用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流24.(1)Cu、O;(2)bc;(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;b.將Fe2+氧化為Fe3+c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25.(1)1:5(2)橙