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必修2第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第2課時(shí)復(fù)習(xí)鞏固df化學(xué)能與熱能習(xí)題課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從微觀角度即用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)(舊鍵的斷裂和新鍵的形成要吸收和釋放能量);2.從宏觀角度即能量守恒的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念,掌握常見(jiàn)吸放熱類型。
4.會(huì)依據(jù)有關(guān)判據(jù)進(jìn)行判斷:吸熱反應(yīng)or放熱反應(yīng)?化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是:
化學(xué)鍵的斷裂和生成斷開(kāi)——吸收能量形成——釋放能量能量越低,體系越穩(wěn)定
鍵能越大——越穩(wěn)定化學(xué)能越低——越穩(wěn)定【知識(shí)梳理】
鍵能:拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或釋放的能量?;瘜W(xué)能:是一種很隱蔽的能量,它不能直接用來(lái)做功,只有在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候才可以釋放出來(lái),變成熱能或者其他形式的能量。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)Q(舊鍵斷裂吸熱)<Q(新鍵生成放熱)(2)E(反應(yīng)物總能量)>E(生成物總能量)
(能量釋放)1、微觀角度——化學(xué)鍵的斷裂與生成伴隨能量的變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。2、宏觀角度——能量守恒與化學(xué)反應(yīng)前后能量的變化(1)Q(舊鍵斷裂吸熱)>Q(新鍵生成放熱)(2)E(反應(yīng)物總能量)
<
E(生成物總能量)
(能量吸收)反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)+放出的能量反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸熱反應(yīng)+吸收的能量【化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的各種表示形式】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷:決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),否則是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵破壞或形成時(shí)的能量變化判斷:用于計(jì)算。若破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量,則是放熱反應(yīng),否則是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法常見(jiàn)的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)5.大多數(shù)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)1.大多數(shù)分解反應(yīng)(煅燒石灰石)2.C,H2,CO做還原劑的氧化還原反應(yīng)
如焦炭與CO2生成CO的反應(yīng)3.銨鹽和堿的反應(yīng)4.銨鹽溶解吸熱反應(yīng)練習(xí)1.研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)
C練習(xí)2.在一個(gè)小燒杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式:
,該反應(yīng)屬
反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有
、
和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是______________。
(4)通過(guò)
現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為
熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量
生成物的總能量。攪拌,可使混合物充分接觸并起反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O復(fù)分解玻璃片上的水結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起有少許刺激性氣味反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成結(jié)冰
吸小于【思考與交流】“是否加熱”能否作為反應(yīng)是放熱還是吸熱的判斷依據(jù)?
練習(xí)3.下列說(shuō)法正確的是()
A.需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生物質(zhì)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng):可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。【思考:為什么?】反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒(méi)有必然聯(lián)系。CD練習(xí)4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()
A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D、氧化鈣溶于水A練習(xí)5.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_________。①液態(tài)水汽化;②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?;③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華②④【解析】吸熱過(guò)程或放熱過(guò)程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同:①水汽化是物理變化,不屬于吸熱反應(yīng)。②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O,屬于吸熱反應(yīng)。⑤是放熱反應(yīng),③⑥均為物理變化。練習(xí)6.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察,預(yù)先染成紅色),如圖所示,結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是(
)A.NaOH固體B.濃H2SO4
C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體
C【解析】U形管左側(cè)液面升高,原因只能是錐形瓶?jī)?nèi)空氣壓強(qiáng)減小,造成壓強(qiáng)減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃H2SO4稀釋均溫度升高,NH4NO3晶體溶于水溫度降低,Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。練習(xí)7.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。
A.HCl
B.HBr
C.HI(3)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?________。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是________
。
AA放熱反應(yīng)Cl2【思路】解決此題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn):(1)鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定。(2)化學(xué)鍵變化所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱?!窘馕觥浚?)、(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大,則物質(zhì)越穩(wěn)定,所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量:243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H2==2HCl反應(yīng)中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量,同理可計(jì)算在Br2+H2==2HBr、I2+H2反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量。練習(xí)8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)C練習(xí)9.在相同溫度和壓強(qiáng)下,將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒,設(shè)前者放出的能量為Q1,后者放出的能量為Q2,則下列對(duì)Q1和Q2的相對(duì)大小的判斷正確的是(
)A.Q1=Q2
B.Q1>Q2
C.Q1<Q2
D.無(wú)法判斷
A練習(xí)10.已知反應(yīng)Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持低溫度,晚上把白天所蓄熱量放出,使室內(nèi)保持溫暖。以下說(shuō)法不正確的是()A.白天將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能C.晚
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