高一化學必修一第一章第一節(jié)課件

羅定中學高一化學備課組第一章從實驗學化學

第2、3課時1、過濾與蒸發(fā)閱讀課本P5中實驗1-1，請擬寫實驗報告，格式如下：實驗名稱1、實驗目的：2、實驗藥品3、實驗裝置：4、實驗操作步驟和現(xiàn)象：5、實驗結(jié)果：二、混合物的分離和提純實驗1-1粗鹽的提純：溶解過濾蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物過濾操作①過濾的目的(適用范圍)是什么？②過濾操作需要哪些儀器？③進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。問題：1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽檢驗：驗證新制NaCl中是否有SO42-存在？實驗1-2實驗:加BaCl2溶液(稀鹽酸)

現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考與交流發(fā)生化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3

↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaCl2HCl+Na2CO3==CO2

↑+2NaCl+H2O2HCl+2NaOH==2NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4==BaSO4

↓+2NaCl除雜原則：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計2、蒸餾和萃取分析蒸餾過程:原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾燒瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實驗注意事項①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的（

）加熱時，不能將液體蒸干②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的（

）③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體（

）④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）進水出水支管口下沿爆沸1/23.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸實驗1-3自來水中Cl-的檢驗檢驗蒸餾水中是否含有Cl-加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。加入稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。蒸餾，制蒸餾水萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。三、離子的檢驗：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在硫酸