高一化學必修一第一章第一節(jié)課件

羅定中學高一化學備課組第一章從實驗學化學

第2、3課時1、過濾與蒸發(fā)閱讀課本P5中實驗1-1，請擬寫實驗報告，格式如下：實驗名稱1、實驗目的：2、實驗藥品3、實驗裝置：4、實驗操作步驟和現(xiàn)象：5、實驗結果：二、混合物的分離和提純實驗1-1粗鹽的提純：溶解過濾蒸發(fā)燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物過濾操作①過濾的目的(適用范圍)是什么？②過濾操作需要哪些儀器？③進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。問題：1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽檢驗：驗證新制NaCl中是否有SO42-存在？實驗1-2實驗:加BaCl2溶液(稀鹽酸)

現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經過濾除去對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考與交流發(fā)生化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3

↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaCl2HCl+Na2CO3==CO2

↑+2NaCl+H2O2HCl+2NaOH==2NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4==BaSO4

↓+2NaCl除雜原則：*不增（不引入新雜質）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質，還原到目標產物）注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量例題：某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計2、蒸餾和萃取分析蒸餾過程:原理根據液態(tài)物質沸點不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝問題：①溫度計作用？②產物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾燒瓶內物質？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質蒸餾實驗注意事項①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的（

）加熱時，不能將液體蒸干②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的（

）③蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體（

）④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）進水出水支管口下沿爆沸1/23.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸實驗1-3自來水中Cl-的檢驗檢驗蒸餾水中是否含有Cl-加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。加入稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。蒸餾，制蒸餾水萃取利用某種物質（溶質）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2.溶質在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產生的氣體。3.使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉變？I2從原先的水層中轉移到了CCl4中。三、離子的檢驗：1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結論：存在硫酸