山西省忻州市鎮(zhèn)安寨學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市鎮(zhèn)安寨學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是()A．電解水生成氫氣與氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能等C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能參考答案：D解析白熾燈工作時(shí)電能不能全部轉(zhuǎn)化成光能。2.在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（

）

A．Na+、K+、MnO4－、SO42－

B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－參考答案：C略3.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

B.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類D.Cl2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，Cl2是電解質(zhì)參考答案：A略5.下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價(jià)錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：B6.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4

參考答案：D【分析】原電池中，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極溶液中的Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，則可選擇銅做正極，電解質(zhì)溶液可選硫酸銅或氯化銅溶液即可，再依據(jù)原電池的工作原理作答。【詳解】電極總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子作負(fù)極，因正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以選取含有Cu2+的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的銅即可，D項(xiàng)正確；答案選D。7.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷分子中的碳原子在一條直線上D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：B略8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略9.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。10.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A、166

B、99

C、67

D、32

參考答案：B11.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（

）A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D略12.在mA+nBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L-1，B每分鐘減小1.5amol·L-1，A每分鐘減少0.5amol·L-1，則m：n：p為：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2參考答案：A略13.下列說法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略14.下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B．電解熔融氧化鋁制金屬鋁C．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．碳能二氧化硅反應(yīng)得到硅單質(zhì)；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備；D、氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣；【解答】解：A．用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故B正確；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確；故選C．15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，①燒瓶裝入干燥純凈的NH3

②燒瓶裝入含一半空氣的HCl

③燒瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1）的混合氣，然后分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②、③三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.無法確定參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號(hào)

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時(shí)仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO3。2min末測得容器中有3.6molSO2，試計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

（3）O2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略0.1molMn