山西省忻州市任家村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市任家村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④參考答案：B【詳解】①H3O＋、NH、Na＋，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是11，電子數(shù)也都是10；②OH－、NH、F－，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是9，電子數(shù)也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、12，電子數(shù)都是10；④CH4、NH3、H2O，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是10,電子數(shù)都是10；結(jié)合以上分析可知，符合題意的有①②④。綜上所述，本題選B。2.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是(

)A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32g溶解在1L水里B.稱取膽礬50g，溶解在1L水里C.將32g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD.將50g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L參考答案：D體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B錯誤；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=50g，C錯誤，D正確。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度，較簡單，注意對概念、公式的理解與靈活應(yīng)用，注意物質(zhì)的量濃度計算中要用溶液的體積計算而不是溶劑體積。3.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是A．在空氣中燃燒

B．加適量稀硫酸、微熱、過濾C．加適量水、微熱、過濾

D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略4.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門參考答案：A【詳解】A.保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合作保險絲，A錯誤；B.因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，B正確；C.因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，C正確；D.因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；故合理選項是A。5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的相同性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間

B．能透過半透膜C．都是透明的

D．呈紅褐色參考答案：C略6.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A7.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金屬性：P＞S＞Cl

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略8.下列說法中正確的是A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽參考答案：C9.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略10.以下能級符號不正確的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f參考答案：D 第三能層只有3s、3p、3d能級，沒有3f能級，故選D。點睛：解答本題需要熟悉每一能層具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，每一能層由少到多的能級順序為s、p、d、f等，如第三能層有3s、3p、3d能級。11.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉

⑤選用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

參考答案：B12.下列說法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略13.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（

）

單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉參考答案：C14.下列說法正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確，答案選D。15.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：（14分）（1）A、C（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一個扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用序號按要求回答下列問題：（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金剛石和石墨

⑤146C和147N

，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是______。（2）下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學(xué)鍵是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。（3）CO2的電子式為_________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為_________________；（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。參考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【詳解】（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素不同原子，研究的對象是原子，同素異形體：同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)，①符合同位素的定義，兩核素互為同位素；②都是氧元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，O2和O3互為同素異形體；③H、D、T分別為1H、2H、3H，它們互為同位素；④金剛石和石墨是由碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它們互為同素異形體；⑤質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，它們不屬于同種元素，因此不互為同位素；綜上所述，互為同位素的是①和③；互為同素異形體的是②和④；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤；（2）①H2O的結(jié)構(gòu)式為H－O－H，是含有極性共價鍵的共價化合物；②NH3的結(jié)構(gòu)式為，是含有極性鍵的共價化合物；③KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；④Na2O2的電子式為，是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤MgCl2是含有離子鍵的離子化合物；⑥He是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵；綜上所述，不存在化學(xué)鍵的是⑥；只存在離子鍵的是⑤；屬于共價化合物的是①②；含非極性鍵的離子化合物的是④；（3）CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C和O之間雙鍵，即電子式為；NH3的結(jié)構(gòu)式為；（4）過氧化鈉是離子化合物，是由Na＋和O22－組成，熔化時破壞的是離子鍵。18.（6分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為Vm(L·mol－1)，現(xiàn)有質(zhì)量為ng的該氣體，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。(3)該氣體所含原子總數(shù)為

個。參考答案：略19.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的