山西省太原市鐵路職工子弟第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

山西省太原市鐵路職工子弟第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須A．清洗干凈

B．充入惰性氣體

C．充分干燥

D．除去鐵銹參考答案：C2.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．3.標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。4.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ參考答案：A略5.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應將溫度計水銀球插入液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略6.下列反應HCl作還原劑的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.參考答案：D【詳解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；D、反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，選項D正確；答案選D。7.對反應A+3B==2C,反應速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)參考答案：D略8.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶參考答案：C【詳解】A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。

9.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減小參考答案：D解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應速率增大，C項錯誤。10.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1

參考答案：C略11.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池B．晶體硅主要用途是制造光導纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在參考答案：A解析：晶體硅是良好的半導體材料，主要用途是制作太陽能電池、集成電路，A正確、B錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，D錯誤。12.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D13.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略14.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．氯氣密度大于空氣密度；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應中氯元素化合價變化解答；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵．解答：解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大15.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)

實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實驗結(jié)論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：_______________________________________。（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：_______________________。（3）某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。參考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12018.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當失去兩個電子時顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：（1）五種微粒的符號：A

、B

、C

、D

、E

。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：（1）A：Al

B：Cl

C：Mg2+

D：S2-

E：H（2）

19.（6分）選擇恰當